（5年高考3年模拟A版）天津市2020年高考化学一轮复习 专题十二 钠、铝及其化合物课件.pptVIP

专题十二钠、铝及其化合物,高考化学（天津专用）,考点一钠及其化合物基础知识1.钠,考点清单,续表,2.钠的氧化物,3.氢氧化钠,4.Na2CO3与NaHCO3,5.焰色反应(1)定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应。(2)实验步骤a.点燃酒精灯。b.将焊在玻璃棒上的铂丝放入稀盐酸中清洗,再放到酒精灯外焰上灼烧,直至火焰呈现原来的颜色。c.用铂丝蘸取待测物,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色在观察钾的火焰颜色时,应透过蓝色钴玻璃(可滤去掩盖紫色的黄光)。d.将铂丝用稀盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色,再做其他,实验。,重点难点1.钠与酸溶液、盐溶液的反应规律钠与酸溶液反应的实质是钠和酸电离出的H+直接反应,而非钠和水先反应生成NaOH,然后NaOH再与酸反应。钠与盐溶液反应的实质是钠先和水反应生成NaOH,然后NaOH再与盐反应,不会发生钠与金属阳离子间的置换反应。将一小块钠投入CuSO4溶液、NH4Cl溶液中发生反应的离子方程式如下:2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2+H22Na+2N2NH3+H2+2Na+,2.钠露置于空气中的变化及反应分析其变化过程是OHNaOH(溶液)Na2CO310H2O(晶体)Na2CO3(粉末),所以最终得到的是白色粉末。部分反应如下:4Na+O22Na2O,Na2O+H2O2NaOH,2Na+2H2O2NaOH+H2,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。,3.关于焰色反应的几点说明(1)焰色反应不是化学变化,而是一种物理现象,主要用于钠、钾等碱金属或碱土金属及其离子的检验。焰色反应是元素的性质,不因元素的存在形式改变而改变。(2)用稀盐酸的原因:生成金属氯化物,而金属氯化物在高温时可挥发。(3)焰色反应中所用的外焰部分应是无色或浅色的。(4)灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。,考点二铝及其化合物基础知识铝及其化合物的知识网络及重要反应2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2Al2O3+2OH-2Al+H2O,Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HCAl3+3NH3H2OAl(OH)3+3N2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl3+3Al+6H2O4Al(OH)3,方法过氧化钠的特性1.过氧化钠的结构及性质氧原子最外层有6个电子,一般情况下,它容易从外界获得2个电子(或与其他原子形成2对共用电子)形成比较稳定的8电子结构。在Na2O2和H2O2中,O是-1价,这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合(非极性键),形成了一种较不稳定的结构。-1价介于0和-2价之间,因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性(如与SO2、Fe2+、品红溶液等反应),也可以在一定条件下失去电子表现还原性(如与酸性KMnO4溶液反应),还可以在一定条件下发生歧化反应(如与H2O、CO2等反应),但主要表现氧化性。,方法技巧,2.Na2O2的强氧化性(1)Na2O2与SO2反应:Na2O2+SO2Na2SO4。(2)Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成Fe(OH)3沉淀。(3)Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊。(4)Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将S氧化成S。(5)Na2O2投入品红溶液中,因其有强氧化性,可使品红溶液褪色。例某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数,准确称量a克样品,下列后续实验操作中,不合理的是()A.隔绝空气加热,冷却后,称量剩余固体质量m1gB.与足量稀盐酸反应并蒸干,称量剩余固体质量m2g,C.与足量水反应并加热,收集到标准状况下V1L干燥