江苏专用版2019版高考化学一轮复习专题十化学平衡的移动课件.pptVIP

专题十化学平衡的移动,高考化学(江苏省专用),考点一影响化学平衡移动的因素A组自主命题江苏卷题组1.(2018江苏单科,15,4分)一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:,五年高考,下列说法正确的是()A.v1K3,p22p3C.v13(SO2)D.c22c3,2(SO3)+3(SO2)3(SO2)。容器2和容器3比较,加入4molSO3相当于加入4molSO2和2molO2,容器2的“起始量”为容器3的2倍,容器3的反应温度高于容器2,温度升高,平衡逆向移动,容器3内分子数增多,所以p22c3。假设容器3的起始量为4molSO2、2molO2,极值转化后与容器2的起始量相同,且假设容器3中的反应温度也为700K,则有2(SO3)+3(SO2)=1,现将容器3的物质的量减半,温度升高至800K,化学平衡逆向移动,3(SO2)减小,所以2(SO3)+3(SO2)T1,答案CDA项,根据题表中的数据,2NO2(g)2NO(g)+O2(g)c(始)/molL-10.600c(转)/molL-10.40.40.2c(平)/molL-10.20.40.2算出中平衡时K=0.8,采用代入法利用A项数据,根据阿伏加德罗定律得出中平衡时n(总)=1mol,据此算出中平衡时K0.8,故错误。B项,设中NO2转化了xmolL-1,2NO2(g)2NO(g)+O2(g)始:0.3molL-10.5molL-10.2molL-1转:xmolL-1xmolL-10.5xmolL-1平:(0.3-x)molL-1(0.5+x)molL-1(0.2+0.5x)molL-1若平衡时=1,则=1,x=,此时c(NO2)=molL-1,c(NO)=molL-1,c(O2)=molL-1,将数据代入平衡常数表达式可得,1.40.8,说明平衡时1,因为1.40.8,说明平衡时c(O2)molL-1,应小于1,故错误。C项,假设某状态时中NO的体积分数为50%,计算可得此时Qc=4.8K,则反应逆向进行,观察方程式中各物质的化学计量数可知n(总)每减少amol,n(NO)必减少2amol,故平衡时NO体积分数必小于50%,故正确。D项,由题意可得k正=,k逆=,温度改变为T2时,若k正=k逆,则=,=,反应达平衡时v(NO)消耗=v(NO2)消耗,则K2=1,T1温度时反应的K=0.8,K20.8,该反应为吸热反应,升高温度,平衡常数增大,故T2T1,故正确。,A.该反应的正反应放热B.达到平衡时,容器中反应物转化率比容器中的大C.达到平衡时,容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器中的正反应速率比容器中的大,3.(2016江苏单科,15,4分,)一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是(),答案AD将容器中c(CH3OH)=0.10molL-1等效转移至左边的反应物,相当于c(H2)=0.20molL-1,c(CO)=0.10molL-1。A项,容器相对于容器,温度升高,平衡左移,则逆反应为吸热反应,正反应放热,故正确;B项,容器相对于容器,压强增大,平衡右移,则容器反应物转化率大,故错误;C项,容器相对于容器,温度升高,压强减小,平衡左移,达平衡时,容器中c(H2)小于容器中c(H2)的两倍,故错误;D项,容器比容器温度高,反应速率快,故正确。,方法归纳判断反应的热效应,往往需要通过改变温度看平衡移动的方向来得出结论;判断化学方程式中反应物和生成物的化学计量数的大小,往往需要通过改变压强看平衡移动的方向来得出结论。,易错警示化学反应速率的影响因素有浓度、压强、温度、催化剂等。对于可逆反应,升高温度,v正、v逆均增大,与平衡向哪个方向移动无关。,4.(2015江苏单科,15,4分,)在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均位于曲线上)。下列说法正确的是()A.反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的S0、H2p总(状态)C.体积中c(CO):c(CO,状态)v逆(状态),答案BCA项,CO2(g)+C(s)2CO(g)的反应是气体物质的量增大的反应,即S0,由图可知,升高温度,c(CO2)减小,即平衡向正反应方向移动,故该反应为吸热反应,即H0,故错误。B项,由图可知,状态和状态对应的c(CO2)约为0.07molL-1,用三段式计算:状态:CO2(g)+C(s)2CO(g)c(起始)/(molL-1):0.10c(转化)/(molL-1):0.030.06c(平衡)/(molL-1):0.070.06c(状态)=0.07+0.06=0.13(molL-1);状态:CO2(g)+C(s)2CO(g)c(起始)/(molL-1):0.20c(转化)/(molL-1):0.130.26c(平衡)/(molL-1):0.070.26c总(状态)=0.07+0.26=0.33(molL-1)。c总(状态)2c总(状态),又两个容器的体积相等,则p总(状态)2p总(状态),故正确。C项,状,态与状态的反应温度相同,若状态所对应容器的体积为2.0L,则状态与状态是等效平衡,将容器的体积压缩至1.0L的瞬间,c(CO,状态)=2c(CO,状态),该反应是气体体积增大的反应,压强增大后,反应逆向逆行,故c(CO,状态)c(CO2,状态),故c(CO,状态)0,升高温度或减小压强,可使反应的平衡正向移动,丁烯的平衡产率提高,故选择A、D。(2)H2是反应的产物之一,若混合气体中H2比例过大,会抑制反应正向进行,从而使丁烯产率降低。,4.(2016课标,27,14分)丙烯腈(CH2CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CH2CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题:(1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下:C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g)H=-515kJmol-1C3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)H=-353kJmol-1两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温度为460。低于460时,丙烯腈的产率(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率,判断理由是;高于460时,丙烯腈产率降低的可能原因是(双选,填标号)。,A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知,最佳n(氨)/n(丙烯)约为,理由是。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为。,答案(1)两个反应均为放热量大的反应降低温度、降低压强催化剂(2)不是该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低AC(3)1该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低17.51,解析(1)判断反应自发进行的趋势可从熵变和焓变两方面考虑,反应和的熵变不大,但焓变均较大,这是导致两个反应在热力学上趋势均很大的主要原因。根据影响平衡移动的因素可知,提高丙烯腈平衡产率(即使反应的平衡右移)的条件可以是降低温度、降低压强。在影响反应速率的外界因素中,催化剂的影响最大,且不同的反应一般使用的催化剂也不同,因此催化剂是提高丙烯腈反应选择性的关键因素。(2)温度升高,反应的平衡常数变小,反应的活化能不变,高于460时,丙烯腈产率降低的原因可能是催化剂的活性降低、副反应增多,A、C正确。(3)由反应可知n(NH3)n(O2)n(C3H6)=11.51,由于O2在空气中所占体积分数约为,所以理论上进料气氨、空气、丙烯的体积比V(NH3)V(空气)V(C3H6)=1(1.55)1=17.51。,5.(2016天津理综,10,14分)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:。(2)氢气可用于制备H2O2。已知:H2(g)+A(l)B(l)H1O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)H2其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+O2(g)H2O2(l)的H0(填“”“c3B.a+b=92.4C.2p22c1;B项,甲中反应生成NH3的量加乙中反应消耗NH3的量恰好为2mol,则a+b=92.4;C项,先将4molNH3加入体积是乙容器体积两倍的容器中,达到与乙一样的平衡状态,此时该容器中气体的压强p3等于p2,再将该容器的体积压缩至与乙容器相同,此时该容器与丙容器相同,在这一时刻,丙的压强p3=2p2,增大压强,平衡向右移动,最终平衡时2p2p3;D项,甲、乙互为等效平衡,1+2=1,丙中反应物转化率小于2,故1+30B.图中Z的大小为a3bC.图中X点对应的平衡混合物中=3D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小,答案AA项,根据图像可知,温度升高,(CH4)减小,说明平衡右移,则正反应是吸热反应,该反应的焓变H0,故正确;B项,温度一定时,Z增大,(CH4)减小,则a3,故错误;D项,加压后X点对应的平衡左移,(CH4)增大,故错误。,规律方法解平衡图像题时,一定要兼顾文字和图像信息,以勒夏特列原理为核心作出判断。,2.(2014课标,26,13分,)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:(1)反应的H0(填“大于”或“小于”);100时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段,反应速率v(N2O4)为molL-1s-1;反应的平衡常数K1为。,(2)100时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。T100(填“大于”或“小于”),判断理由是。列式计算温度T时反应的平衡常数K2。(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是。,答案(1)大于0.00100.36molL-1(2)大于反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度升高平衡时,c(NO2)=0.120molL-1+0.0020molL-1s-110s2=0.160molL-1c(N2O4)=0.040molL-1-0.0020molL-1s-110s=0.020molL-1K2=1.3molL-1(3)逆反应对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动,解析(1)随温度升高,混合气体的颜色变深,说明升温平衡向正反应方向移动,H0。在060s时段,v(N2O4)=0.0010molL-1s-1;平衡常数K1=0.36molL-1。(2)当温度由100变为T时,N2O4的浓度降低,“三段式”如下:N2O4(g)2NO2(g)100平衡时0.040molL-10.120molL-1温度T时变化0.020molL-10.040molL-1温度T平衡时0.020molL-10.160molL-1由于温度变为T时平衡向N2O4浓度减小的方向移动,即向吸热方向移动,故温度升高,所以T100。当再次达到平衡时,平衡常数K2=1.3molL-1。(3)温度不变,将反应容器的容积减少一半,压强增大,平衡向气体分子数减小的方向(即逆反应方向)移动。,C组教师专用题组1.(2012江苏单科,14,4分,)温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:,下列说法正确的是()A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032molL-1s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11molL-1,则反应的Hv(逆)D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%,2.(2011江苏单科,15,4分,)700时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1):,下列说法正确的是()A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=molL-1min-1B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,达到平衡时n(CO2)=0.40molC.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大D.温度升高至800,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应,答案BCA项,反应到t1min时消耗的CO为0.40mol,则生成的H2也为0.40mol,则用H2表示的该反应的平均速率为v(H2)=molL-1min-1=molL-1min-1;B项,由于CO、H2O的化学计量数相同,向容器中充入1.20molCO、0.60molH2O与充入0.60molCO、1.20molH2O反应的结果是相同的,生成CO2的物质的量均为0.40mol;C项,向平衡体系中充入H2O(g),平衡正向移动,CO的转化率增大,但由于H2O的总量增加,本身的转化率下降,所以H2O的体积分数增大;D项,700时该反应的平衡常数K=1,温度升高到800时K变为0.64,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应。,3.(2015四川理综,7,6分)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A.550时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动B.650时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%,C.T时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总,答案BA项,反应容器为恒压密闭容器,充入惰性气体,相当于减小压强,v正、v逆均减小,平衡应向右移动,故错误;B项,设起始时CO2的物质的量为1mol,达到平衡时转化了xmol,利用三段式:C(s)+CO2(g)2CO(g)n始/mol10n转化/molx2xn平/mol1-x2x则有100%=40.0%,解得x=0.25,CO2的转化率为100%=25.0%,故正确;C项,因为是恒压体系,T时,CO2、CO的体积分数均为50.0%,故充入等体积的CO2和CO,平衡不移动,故错误;D项,Kp=23.04p总,故错误。,A组20162018年高考模拟基础题组考点一影响化学平衡移动的因素1.(2018南京、盐城、连云港二模,15)汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。将1.0molNO、0.5molCO充入2L恒容密闭容器中,分别在T1和T2下测得n(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(),三年模拟,A.该反应的H0B.T2,02s内的平均反应速率v(N2)=0.025molL-1s-1C.T2,2s时再向容器中充入CO、N2各0.3mol,平衡不发生移动D.T1,若将反应的容器改为绝热容器,则反应达平衡时,NO平衡浓度比恒温容器中小,答案BCA项,由“先拐先平数值大”,可知T1T2,降低温度,平衡时n(CO2)增加,可知正反应为放热反应,Hp2,故v逆(状态A)v逆(状态B),错误;C项,C点(CH3OH)=50%,按“三段式”法可计算出CO的转化率为75%,故正确;D项,最终达到的平衡为等效平衡,达平衡时CH3OH的体积分数相同,故错误。评析本题考查化学平衡、化学反应速率、转化率。重点考查学生对图像与文字信息的整合能力以及信息迁移运用的能力。,考点二有关化学平衡的计算6.(2018苏南苏北七市三模联考,15)在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应:SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改变容器的反应温度,平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是(),A.该反应的H0B.T1K时,该反应的平衡常数为C.容器与容器均在T1K时达到平衡,总压强之比小于12D.若T2T1,达到平衡时,容器中NO的体积分数小于40%,答案ADA项,根据图像,随温度升高,c(NO2)减小,平衡逆向移动,正反应为放热反应,故正确;B项,根据“三段式”法,容器中:SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)n起始/mol0.50.600n转化/mol0.10.20.20.1n平衡/mol0.40.40.20.1K=,故错误;C项,容器中起始气体的n总恰好为容器中平衡时n总的两倍,容器中Qc=0.5,故错误;D项,采用“一边倒”的方法,将1molNO2完全转化为SO2和NO,可得容器中气态物质的投料量为容器中的2倍,相当于对容器“加压”并加入0.5molS,容器中平衡时(NO)=40%,“加压”平衡正移,T2K,反应逆向进行,故正确。,A.达到平衡时,容器与容器中的总压强之比为12B.达到平衡时,容器中ClNO的转化率小于80%C.达到平衡时,容器中c(ClNO)/c(NO)比容器中的大D.若温度为T1,起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g)、0.20molCl2(g)和0.20molClNO(g),则该反应向正反应方向进行,8.2018苏锡常镇高三调研(一),15一定温度下(T2T1),在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)(正反应放热)达到平衡,下列说法正确的是(),答案CA项,容器对容器而言,相当于“加压”,加压平衡正移,使得,故错误;B项,容器中反应达平衡时,(NO)为20%,若容器的温度是T1,那么达平衡时(ClNO)为80%,但容器的温度为T2(T2T1),升温平衡向吸热反应方向移动,使得(ClNO)80%,故错误;C项,容器对容器而言,相当于“加压”,加压平衡正移,增大,故正确;D项,容器中:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)c起始(molL-1)0.200.100c转化(molL-1)0.040.020.04c平衡(molL-1)0.160.080.04K=,Qc=10,因为QcK,所以反应逆向进行,故错误。,下列说法中正确的是()A.容器中反应达到平衡时,CO的转化率为80%B.平衡时,若向容器中再加入0.2molCO和0.2molCO2,则v正2Q(乙)B.平衡时体系总压强p:p(甲)2p(乙)C.乙中前5min内的平均反应速率v(O2)=0.05molL-1min-1D.保持其他条件不变,若起始时向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3,则此时v(正)v(逆),答案ACA项,甲对乙而言,相当于“加压”,平衡正向移动,使得Q(甲)2Q(乙),故正确;B项,p(乙)K(乙),所以反应逆向进行,v(逆)v(正),故错误。,命题归纳化学平衡的移动类问题重点考查学生对图像与文字信息的整合能力及信息迁移运用能力。,A.平衡时SO3的物质的量:a1.2、b1.2B.容器中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于1C.容器、中平衡常数相同D.若起始时向容器中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g),则此时v正1.2,故正确。B项,因为容器与容器相比相当于“降温”,所以(SO2)+(SO3)v逆,故错误。,方法归纳v正v逆,反应正向进行;v正v逆,反应逆向进行。,易错警示容器“绝热”对平衡的影响与初始投料是有关的。,3.(2018十套模拟之金陵中学卷,15)一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t10D.相同温度下,起始时向容器中充入0.05molSO2和0.03molO2,达到平衡时SO2转化率小于88%,答案BDA项,0t1min内v(SO3)=v(SO2)=molL-1min-1,故错误;B项,起始时充入0.1molSO3,相当于充入0.05molO2和0.1molSO2,所以起始时充入0.1molSO3和0.01molO2,达到的平衡与原平衡相同,故正确;C项,c(SO2)平=0.006molL-1,升温,达新平衡时c(SO2)=0.007molL-1,说明升温平衡逆移,所以正反应为放热反应,H0.6mol,故错误;B项,实验中:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)n起始/mol1300n转化/mol0.60.61.20.6n平衡/mol0.42.41.20.6K=1.5,故正确;C项,向实验的平衡体系中再充入1molA和3molB,反应正向进行,所以v正v逆,因为该反应是反应前后气体分子数不变的反应,所以新平衡时C的体积分数不变,故正确;D项,向实验的平衡体系中再充入1.5molA和0.5molB,可看作先充入molA和0.5molB此时(A)不变,再充入molA,(A)减小,(B)增大,故错误。,易错警示平衡常数K的计算代入的是各气态物质的浓度,固体和纯液体不代入。,审题技巧仔细观察化学方程式中各物质的状态,圈出固态或液态的物质,以免在分析压强问题时出现错误。,5.(2018十套模拟之锡山高中卷,15)T时,体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-QkJmol-1(Q0)。保持温度不变,实验测得起始和平衡时的部分数据如下表:,下列叙述中正确的是()A.容器、中反应的平衡常数均为18B.容器中达到平衡时放出的热量为0.05QkJC.向容器中通入氦气,平衡时SO2的转化率不变D.其他条件不变,若容器保持恒容绝热,则达到平衡时SO3的体积分数小于2/3,答案ACA项,生成2molSO3,放出QkJ热量,现容器中放出0.75QkJ热量,则生成的n(SO3)=20.75mol=1.5mol。容器中:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)n起始/mol2.01.00n转化/mol1.50.751.5n平衡/mol0.50.251.5K=K=18,故正确;B项,容器从开始到平衡,消耗0.1molSO3,吸收热量0.05QkJ,故错误;C项,恒容条件下充入氦气,不影响平衡,所以(SO2)不变,故正确;D项,容器中平衡时(SO3)=100%=,若保持恒容绝热,相当于“降温”,降温平衡向放热反应方向移动,即正向移动,(SO3)增大,故错误。对比突破恒容条件下充入惰性气体,不影响平衡;恒压条件下充入惰性气体,相当于“减压”。,易错警示热化学方程式中的数值Q对应的是生成2molSO3(g)时放出的热量的数值。,6.(2017江苏四校联考,10)下列关于各图的叙述正确的是()A.图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJmol-1B.图乙表示一定条件下进行的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的各成分的物质的量浓度变化,t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积C.图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将T1时A、B的饱和溶液分别升温至T2,时,溶质的质量分数(B)(A)D.图丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH,答案DA项,燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定状态的氧化物时所放出的热量,图中产物水为气态,与定义不符(水应为液态),故错误;B项,t2时若为缩小容器体积,则各物质的浓度应在原平衡的基础上瞬间增大,而不应与原来相同,故错误;C项,T1时均为饱和溶液且A、B溶解度相同,两份溶液中溶质的质量分数(B)=(A),分别升温至T2时均变为不饱和溶液,两份溶液中溶质、溶剂的质量均不变,因此最终两份溶液中溶质的质量分数仍然满足(B)=(A),故错误;D项,从图中看出加相同体积的水时,HA溶液的pH变化较大,可知酸性:HAHB,则在相同浓度时NaB水解程度更大,故NaB溶液pH更大,正确。,易错警示燃烧热测量的温度为25,因此H2O的状态应为液态,在做热化学方程式类题时应关注各物质的状态。,疑难突破pH相同的酸溶液,加水稀释相同的倍数,pH变化小的溶液对应的酸酸性较弱。,下列说法正确的是()A.前10min内反应的平均速率为v(Z)=0.1molL-1min-1B.温度为200时,上述反应的平衡常数的值为20,则正反应为吸热反应C.若密闭容器体积可变,其他条件不变,在达到平衡后缩小容器体积为原来的一半,则c(X)1molL-1D.保持其他条件不变,向容器中再充入1molX气体和1.2molY气体,达到平衡后,X转化率增大,7.(2017扬州中学高三上期中,15)100时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)Z(g)。反应过程中测定的部分数据见下表:,答案CD由表格中数据,可求得10min和30min时,n(X)=1mol,n(Y)=0.4mol,n(Z)=1mol,即10min后反应达到平衡。A项,v(Z)=0.05molL-1min-1,故错误;B项,100时,K=25,200时平衡常数的值为20,升温时,平衡常数减小,则正反应为放热反应,故错误;C项,原来平衡时,c(X)=0.5molL-1,将容器体积缩小为原来一半的瞬间c(X)=1molL-1,反应正向进行后又达新平衡,则新平衡时c(X)0B.氢碳比:,故错误;C项,加压,平衡向气体分子数减小的方向移动,即正向移动,CO2的转化率增大,故正确;D项,在曲线对应的氢碳比条件下,400K时CO2的转化率为50%,则:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)c(始)/molL-12400c(转)/molL-1130.51.5c(平)/molL-1110.51.5K(400K)=1.68751.7,故正确。,审题方法明确氢碳比对CO2转化率的影响,氢碳比越大,越有利于反应正向进行,CO2的转化率越大。,下列说法正确的是()A.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.022molL-1,则反应的HK,所以反应达到平衡前的速率:v正K,平衡逆移;QcK,平衡正移;Qc=K,反应达到平衡状态。,10.2016连云港月考,7下列说法正确的是()A.图甲表示H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热H=+183kJ/molB.图乙表示室温时用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液时溶液pH的变化C.图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入A和B,发生2A(g)+B(g)2C(g)反应的正反应速率随时间变化的示意图,则该反应为吸热反应,D.图丁表示在恒温密闭容器中,2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡,t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2,体系重新达到平衡过程体系压强的变化,答案DA项,由图甲知,H=(679-862)kJ/mol=-183kJ/mol,故错误;B项,图乙的曲线中没有pH突变,故错误;C项,若该反应是吸热反应,则其正反应速率开始不会是逐渐加快的,故错误;D项,体积减小为原来的的瞬间,压强变为原来的2倍,但是在恒温时,此反应的K=c(O2),温度不变,K值不变,c(O2)不变,所以最终压强仍为p,故正确。,解题关键从宏观上看,反应热的产生是因为反应物具有的总能量与生成物具有的总能量不相等,H=生成物总能量-反应物总能量;从微观上看,反应热的产生是因为断键时吸收的热量与成键时放出的热量不相等,H=反应物总键能-生成物总键能。,方法归纳解图像题的一般步骤:看横、纵坐标含义,看特殊点(起点、拐点、终点),看变化趋势,看曲线之间关系;分析图像中隐含的信息,找数据之间的关联。,二、非选择题(共60分)11.2018淮阴、南通四校联考,20(1)(2)(20分)捕集、利用、减少CO2是人类可持续发展的重要战略之一。(1)近年科学家提出把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示:上述流程中(填化学式)可循环使用,该流程体现了“绿色化学”理念。(2)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,在CO2中通入H2,二者可发生以下两个平行反应:反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJmol-1反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.2kJmol-1某实验室控制一定的CO2和H2初始投料比,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数,据(其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比):,反应的平衡常数表达式是K=。对比a和c可发现:在催化剂相同的条件下,温度升高,CO2转化率升高,而甲醇的选择性却降低,请解释甲醇选择性降低的可能原因:;对比a和b可发现,在同样温度下,采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低,而甲醇的选择性却升高,请解释甲醇的选择性升高的可能原因:。有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有(填字母)。,A.使用Cu/ZnO纳米棒作为催化剂B.使用Cu/ZnO纳米片作为催化剂C.降低反应温度D.投料比不变,增大反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比,答案(1)K2CO3(2)反应为生成甲醇的反应,该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,因此甲醇的选择性降低在该段时间内,使用Cu/ZnO纳米片使反应速率增大,因此测得该时间段内得到的甲醇较多,甲醇选择性升高CD,解析(1)吸收池:K2CO3+CO2+H2O2KHCO3分解池:2KHCO3K2CO3+CO2+H2O由上述反应可知,可循环利用的物质是K2CO3。(2)温度升高,甲醇选择性降低,可从反应本身是放热反应角度分析。对比a和b,可推测“Cu/ZnO纳米棒”的接触面积小于“Cu/ZnO纳米片”,因此后者反应速率更快,“相同反应时间”内得到的甲醇更多,甲醇选择性更高。催化剂不能改变平衡转化率,故A、B错误;C项,降温,反应平衡