2017高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题3元素及其化合物第11讲非金属及其化合物课件.pptx

第11讲非金属及其化合物,1常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。(2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。2以上各部分知识的综合应用。,考纲要求,1(2016全国卷)下列有关燃料的说法错误的是A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一,真题导航,解析A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一。答案B,2(2016江苏高考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料,解析A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。答案D,3(2015北京高考)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是,A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析AN2NH3过程中氮元素由0价变为3价，被还原。B.工业合成氨的过程属于人工固氮。C.1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。,答案A,4(2015全国卷)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是,A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用SO2将其还原吸收解析A项，苦卤中含有K、Mg2、Br等，通入Cl2可将Br氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。B项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2、,答案C,1碳、硅及其重要化合物的转化关系,考点一碳、硅及其重要化合物,突破必备,1下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是ACO2、SiO2都能与强碱溶液反应BCO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸CCO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物DCO2和SiO2都是由相应的分子组成的,典题冲关,解析SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，A正确。CO2可溶于水生成H2CO3，SiO2却不能溶于水生成H2SiO3，B错误；SiO2与CO2都是酸酐，都是酸性氧化物，C错误；CO2是由CO2分子构成的，而SiO2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO2中不存在分子，D错误。答案A,2下列关于物质的性质和应用的说法正确的是A硅胶可用作食品干燥剂B合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料CSi和SiO2都用于制造光导纤维D二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸,解析硅胶无毒，具有吸水性可用作食品干燥剂，A正确；合成纤维和光导纤维都是传统无机非金属材料，B不正确；Si不用于制造光导纤维，C不正确；氢氟酸与二氧化硅能发生反应，不可用石英器皿盛放，D不正确。答案A,(6)SiO2不导电，是用作光导纤维的材料；Si是半导体，是用作光电池的材料。(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。,1氯及其重要化合物的转化关系,考点二氯及其重要化合物,突破必备,1(2016青岛模拟)等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是A冷的NaOH溶液BSO2的水溶液CFeCl2溶液D铜,典题冲关,题组一考查氯及其化合物的重要性质,解析等质量的氯气与足量物质反应，假设氯气中的质量都是71g，即1mol，A、1mol氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移电子是1mol；B、1mol氯气和SO2的水溶液反应生成盐酸和硫酸，转移电子是2mol；C、1mol氯气和FeCl2的水溶液反应生成氯化铁溶液，转移电子是2mol；D、1mol氯气和Cu反应生成氯化铜，转移电子是2mol，故选A。答案A,解析A、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式正确；B、次氯酸钠中的次氯酸根离子水解溶液的pH为11，而现在pH=12，是因为溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠电离出氢氧根离子造成的，错误；C、氯化钠和次氯酸钠在酸性环境中发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，正确；D、醋酸的酸性比次氯酸强，所以醋酸能与次氯酸钠反应生成次氯酸，漂白性增强，正确。答案B,误区警示氯及其重要化合物的认识误区(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1molCl2参加反应，转移电子数可能为2NA,1NA，小于1NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClOCl2H=Cl2H2O。,3.(2014江苏高考)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是,题组二实验探究型,A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O,解析MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，需加热，A错误；除去Cl2中的HCl应通过饱和食盐水，且气体从长导管进入，B错误；MnO2不溶于水，MnCl2可溶于水，两者用过滤的方法分离，C正确；MnCl2水解生成HCl和Mn(OH)2，加热HCl挥发，促进Mn2的水解，最终得不到氯化锰晶体，同时不可蒸干MnCl2溶液，否则得不到结晶水合物，D错误。答案C,4在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。(1)下列收集Cl2的正确装置是_。,(2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。(3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_。解析(1)氯气的密度比空气的大，收集时采取向上排空气法，又因为氯气有毒，所以在收集装置后要有尾气处理装置(NaOH溶液)；(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(具有较强的氧化性)，次氯酸电离生成的ClO、溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；(3)比较Cl2和Br2的,氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的试管中，然后振荡，静置后可发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色(说明生成了溴单质)，从而说明Cl2的氧化性强于Br2。答案(1)C(2)Cl2、HClO、ClO(3)加入一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈橙红色，证明Cl2的氧化性强于Br2,1硫及其重要化合物的转化关系,考点三硫及其重要化合物,突破必备,1(2015上海高考)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A还原性B氧化性C漂白性D酸性解析二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。该反应中，硫元素的化合价升高，是还原剂，表现还原性。答案A,典题冲关,题组一物质的性质和应用的全面考查,2(2016芜湖模拟)将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液ABCD,答案C,误区警示硫及其重要化合物的认识误区(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。,(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。,(5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水品红溶液确定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除净澄清石灰水检验CO2。,3(2016唐山模拟)为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：,题组二实验探究题突破,(1)查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO的物质的量浓度变化趋势为_。,(2)如果加热温度为700，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为_；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为_。,(3)在(2)中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl外，还存在另一种浓度较大的阴离子(X2)。为检验该阴离子(X2)，先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取_措施。以下是检验阴离子(X2)的两种实验方案，你认为合理的方案是_(填“甲”或“乙”)，请说明另一方案不合理的原因_。,方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀硝酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。(4)写出Na2SO3固体加热到600以上分解的化学方程式_。,1氮及其重要化合物的转化关系,考点四氮及其重要化合物,突破必备,1下列说法不正确的是A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性,典题冲关,题组一氮及其化合物的重要性质考查,答案A,2有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：,则a、b、c、d、e依次可能是AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4,解析由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b分别为NO和O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3和HCl中的一种；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e可能为SO2。答案C,误区警示氮及其重要化合物的认识误区(1)NO只能用排水法或气囊法收集。(2)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3。(3)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。,(4)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH或CaO)制取，而检验NH须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。(5)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。,(6)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。(7)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。,3已知常温常压下在1L水中可溶解40LNO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH2NO2=NaNO3NaNO2H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是,题组二实验装置判断型,解析由于常温常压下在1L水中NO2可溶解40L，即极易溶于水，所以在吸收装置中需要防止倒吸，只有B不能防止倒吸。答案B,4(2016南阳模拟)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是,A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置解析装置中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。答案B,1三大环境污染(1)大气污染,考点五环境污染和环境保护,突破必备,(2)