2019届高三化学上学期8月质量检测考试试题.doc

20192019 届高三化学上学期届高三化学上学期 8 8 月质量检测考试试题月质量检测考试试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共本题共 1616 个小题，每小题个小题，每小题 3 3 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意 1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识 进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（ ） 甲乙、丙、丁 常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰 常见合金不锈钢、青铜、生铁 腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸 碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁 弱电解质醋酸、一水合氨、水 A B C D ABCD 存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯 准确量取 8.50 mL 水 实验室制取乙烯 3如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( ) A所有芳香烃都属于非电解质 B利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体 CSO2、NxOy都属于酸性氧化物 D雾霾中的 PM2.5 能吸附重金属离子而对环境影响较大 4下列化学用语表示正确的是（ ） A中子数为 16 的硫原子： 48 32S BCl- 的结构示意图： C甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D氢 氧化钠的电子式： 5乙醇与酸性 K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应： Cr2O72C2H5OHHCr3CH3COOHH2O(未配平)，下列叙述不正确的是（ ） ACr2O72中 Cr 元素化合价为6B氧化产物为 CH3COOH CK2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D1 mol C2H5OH 发生上述反应转移 2 mol e 6下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A在 Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K、Fe2 、Cl、Br、SCN Bc（H）=l10-13molL -1的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2、HCO3、NO3 C在碱性溶液中可以大量存在： AlO2、SiO32、S2-、Na D使甲基橙变红的溶液中可大量存在：MnO4、CO32、K、NH4 7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A在标准状况下，2.24 L HF 含有的电子数为NA B7.8 g 的 Na2S 和 Na2O2的混合物中所含离子数为 0.3NA C常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NA D含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为 0.2NA 8下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论 A 向 KI 溶液中加入 CCl4，振荡后 静置 液体分层，下层呈 紫红色 碘易溶于 CCl4，难溶于水 B 向某溶液中滴加 BaCl2溶液，随 后加稀硝酸酸化 溶液中产生白色沉 淀，加稀硝酸不溶 解 原溶液中一定含有 SO42- C 将稀硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色氧化性：H2O2比 Fe3强 D 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入 少量 BaCl2固体 溶液红色变浅 证明 Na2CO3溶液中存在水 解平衡 9某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ） 通过化学变化可以实现 16O 与18O 间的相互转化 煤的气化与液化都是物理变化 碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物 石墨和 C60 是同素异形体 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 ABCD 10下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ） A1,2-二甲苯也称邻二甲苯 B氨基乙酸与 a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成 4 种二肽 C苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象 DC5H10O2属于羧酸的同分异构体有 4 种 11下列反应的离子方程式表达正确的是（ ） AFeCl3溶液中滴加 HI 溶液：2Fe32HI2Fe22HI2 B1 molL1 NaAlO2溶液和 4 molL1 HCl 溶液等体积混合： AlO24HAl32H2O CNH4HSO4溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液： NH4HSO42Ba22OHBaSO4NH3H2OH2O DNa2S2O3溶液中滴加过量稀 H2SO4：3S2O322H4S2SO42H2O 12甲醇燃料电池体积小、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域 应用。某型甲燃料电池的总反应式 2CH3OH + 3O2= 2CO2+ 4H2O，下图是该燃料电池的示意 图。下列说法正确的是（ ） Aa 是甲醇燃料、b 是氧气 B当转移 6mole-时，消耗 33.6LO2 C负极反应：CH3OH - 6e- + H2O = CO2+ 6H+ D质子从 N 电极区穿过交换膜移向 M 电极区 13下列说法错误的是（ ） A加水稀释 NaHCO3溶液过程中， 3 Na HCO c c 保持增大 B浓度均为 0.1 molL1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液: 2c(Na+)=3c( 2 3 CO )+c( 3 HCO ) C在 0.1 molL1氨水中滴加 0.1 molL1盐酸，恰好完全中和时溶液的 pH=a，则 由水电离产生的c(OH)=10a molL1 D向 0.1 molL1 Na2SO3溶液中加入少量 NaOH 固体，c(Na+)、 c( 2 3 SO )均增大 14某离子反应中共有 H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中c(ClO)随反应进 4 行逐渐减小。下列判断错误的是（ ） A该反应的还原剂是 NH4+ B氧化剂与还原剂的物质的量之比是 23 C消耗 1 mol 氧化剂，转移 2 mol 电子 D反应后溶液酸性明显增强 15四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒 稳定、容易生产且用途广泛，是临床 诊断、生物技术和环境化学领域多种 潜在应用的有力工具。水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe22S2O32- O24OH=Fe3O4S4O62- 2H2O。下列说法不正确的是（ ） A参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之和的比为 15 B若有 2 mol Fe2被氧化，则被 Fe2还原的 O2的物质的量为 0.5 mol C每生成 1 mol Fe3O4，反应转移的电子为 4 mol DO2是氧化剂，S2O32-与 Fe2是还原剂 16生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含 Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用 NaHCO3溶液 处理，测得溶液 pH 和 Al(OH)3生成的量随加入 NaHCO3溶液体积变化的曲线如图 下列有关 说法不正确的是 ANaHCO3溶液的物质的量浓度为 0.8 mol/L Bb 点与 c 点溶液所含微粒种类相同 Ca 点溶液中存在的离子是 Na、AlO2、OH、H+ D生成沉淀的离子方程式为：HCO3+AlO2H2O = Al(OH)3CO32 二填空题 17(10 分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，并且与 Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。下列两种方法可制备 ClO2： 方法一：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O。 方法二：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。 (1)关于方法一的下列说法中正确的是_(填字母)。 AH2SO4是氧化剂 BNaClO3被还原 CH2O2是还原剂 DClO2中 Cl 为2 价 (2)方法二中被还原物质与被氧化物质的物质的量之比是_，若反应中产生的 ClO2气体在标准状况下的体积为 3.36 L，则转移电子_mol。 (3)某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经 测定 Cl与 ClO的物质的量浓度之比为 91，则所得溶液中c(ClO)c(ClO) 3 3 _。 (4)向 FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2，其离子方程式为： 18（10 分）亚硝酸(HNO2)在工业上用于有机合成，它既具有氧化性又具有还原性，而且 氧化性比还原性突出得多。回答下列问题： （1）常温下 HNO2不稳定，容易发生分解反应生成硝酸和一种氮的氧化物，且该反应中 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 12，HNO2分解的化学方程式为 _。 （2）HNO2及 NaNO2均可将溶液中的 I-氧化为 I2，这个反应可用于分析测定。 HNO2中，氮元素的化合价为_。 在酸性条件下，NaNO2与 KI 按物质的量之比 11 恰好完全反应，含氮的产物为 _(填化学式)。 要得到稳定的 HNO2溶液，可以往冷的浓 NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物 质中不适合使用的是_(填序号)。 a磷酸 b次氯酸 c稀硫酸 d二氧化硫 （3）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。可采 用电解法除去。电解含 Ce3+、NO2-废水除去 NO2-，其次 是再生 Ce4+，其原理如图所示。 生成的 Ce4+从电解槽的_(填字母序号)口 流出。 已知 NO2-在阴极放电生成 NO 气体 ，写出阴极的电极反应式 _。 19（10 分）有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为： Mg2、Cu2、Fe2、Al3、NH4、 K、Cl、HCO3、SO42。当加入一种淡黄 色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入 0.4mol 淡黄色粉末时，共收集到 0.3mol 混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色 粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入 0.45mol 粉末后，沉淀量由 0.3mol 减少至 0.2mol，再 加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断： （1）淡黄色粉末的名称为 ； （2）溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子， （3）写出下列反应方程式： 淡黄粉末与水反应 ； 产生刺激性气味气体的离子方程式 ； 加入淡黄色粉末的物质的量由 0.4mol 至 0.45mol 时，沉淀部分消失，反应的离子方 程为 ； （4）溶液中阳离子的物质量之比为（H及没有确定的离子除外） 。 20（12 分）硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化， 500 时 隔绝空气加热完全分解。 (1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有 FeO 和 Fe2O3，气体产物可能有 NH3、SO3、H2O、N2和_。 (2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热 A 中的硫酸亚铁铵至 分解完全。 A 中固体充分加 热较长时间后，通入氮气， 目的是 _ _。 为验证 A 中残留物是否含有 FeO，需要选用的试剂有_(填字母)。 AKSCN 溶液 B稀硫酸 C浓盐酸 DKMnO4溶液 装置 B 中 BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_气体生成，若含 有该气体，观察到的现象为_。 若 A 中分解产物有 N2，固体残留物只有 Fe2O3，Fe2O3的物质的量为 b mol，C 中沉淀 物质的量为 a mol，则 b_(填“大于”“小于”或“等于”)a。 实验中，观察到 C 中有白色沉淀生成，则 C 中发生的反应为_ (用离子方程式表示)。 21.（10 分）工业上回收利用某合金废料（主要含 Fe、Cu、Co、Li 等，已知 Co、Fe 都是 中等活泼金属）的工艺流程如下： （1）金属 M 为 。 （2）加入 H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作 用是 。 （3）CoC2O42H2O 高温焙烧的化学方程式为 。 （4）已知 Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作 2 中，蒸发浓 缩后必须趁热过滤，其目的是 。 温度/ 10306090 浓度/mol L1 0.210.170.140.10 参考答案参考答案 15 CBCCD 6-10 CBDCC 11-15 BCBBA 16 A 17（10 分）(1)BC（2 分） (2)11 （2 分）0.15 （2 分）(3)14（2 分） 2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2（2 分） 18.(10 分)(1)3HNO2=HNO3+2NO+H2O（2 分） (2)+3（1 分） NO（2 分） bd（2 分） (3)a（1 分） NO2-+e-+2H+=NO+H2O（2 分） 19（10 分）（1）过氧化钠（1 分） （2）NH4、Al3、Mg2（2 分） Cu2、Fe2、HCO3（2 分） （3）2Na2O22H2O4NaOHO2（1 分） NH4OHNH3H2O（1 分） Al(OH)3OHAlO22H2O （1 分） （4）NH4Mg2Al30.1