2019-2020年度高中化学下学期第7周周考题.doc

2019-2020年度高中化学下学期第7周周考题题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1原电池工作原理了解60.82原电池现象了解60.73化学反应和能量变化（图像）理解60.64电子、质子、中子的关系理解60.55正负极的判断理解60.56分子结构理解60.47非金属性强弱了解60.68化学电源理解60.69化学键理解60.410锂电池理解60.7非选择题11元素推断了解140.4512化学反应与能量变化理解60.413原电池理解180.4BA元素的最高正价比B元素的最高正价要高C气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强DA单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质8被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)，下列说法正确的是A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0.1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.2041024D电池正极反应式为2MnO22e2H2O=2MnO(OH)2OH9下列说法中不正确的是A含有共价键的化合物不一定是共价化合物B非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C在共价化合物中可能含有离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物10研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动 D总反应为2Li 2H2O=2LiOHH211有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同；在通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质；D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：(1)A元素的最高价氧化物的电子式_。(2)B元素在周期表中的位置_。(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有_。(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_。(5)C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 _。(6)元素D与元素E相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填选项序号）。a常温下D的单质和E的单质状态不同bE的氢化物比D的氢化物稳定c一定条件下D和E的单质都能与钠反应dD的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸eD的单质能与E的氢化物反应生成E单质12(12分)在1105 Pa、298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：共价键HHNNNH键能(kJmol1)436945391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_。(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系为_。AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q213(16分)给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.2 molL1的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_。(2)a电极材料为_，其电极反应式为_；b电极材料为_，其电极反应式为_。(3)当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_。参考答案1-10 BCBCB CDCCC 11.(1) (2) 第二周期VIA族 (3)离子键、共价键 (4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+