2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第3课时溶液的酸碱性和pH课件鲁科版选修4.pptx

溶液的酸碱性和pH,学习目标1、了解溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的关系。2、了解溶液酸碱度的表示方法pH。3、掌握pH的简单计算及其与溶液酸碱性的关系,自学指导(一),按照下列步骤自学教材P76有关内容,完成导学案P65基础梳理中1、2的填写,5分钟后看谁的学习效果最好。1、熟悉水的离子积常数的表达式,并运用此表达式求稀酸、稀碱溶液中H+或OH-。2、填写教材P76或导学案P65表格中的空缺。3、比较同种溶液中H+与OH-的相对大小,并由此判断溶液的酸碱性。4、由表中的数据找规律。,交流研讨,根据室温条件下水的离子积，计算并填写下表空缺：,1.010-12,1.010-12,1.010-11,1.010-11,由表中的数据能得出什么规律？,酸性或碱性溶液中均存在H和OH，只是H和OH的相对大小不同：酸性溶液中HOH碱性溶液中HOH-,溶液呈酸性，且H越大酸性越强H+10-7mol/L时，一定是酸性溶液吗？,不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液注意：因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关，所以必须指明温度,2.由水电离出的H或OH均为10-12molL时,溶液为酸溶液,还是为碱溶液？酸或碱,自学指导(二),请同学们认真学习教材P77有关内容,填写导学案P65基础梳理3,5分钟后回答下列问题:1、为什么要引入pH的概念?2、什么是溶液的pH?3、溶液的酸碱性和pH有什么关系?4、是不是对任何浓度的水溶液,用pH表示溶液的酸碱性都是方便的?5、测定溶液pH的方法有那些?6、pH与H+和OH-的关系是什么?,、,当C(H+)很小时,用物质的量浓度表示溶液的酸碱性很不方便,为简便起见,引进pH的概念,pH=-lgH+,25时pH与溶液酸碱性的关系：中性:pH=7酸性:pH7,不是的,1、pH计2、pH试纸3、酸碱指示剂,25。C时,中性：H=OH-=10-7mol/LpH=7酸性：OH-10-7mol/LH10-7mol/LpH7,溶液酸碱度的表示方法:pH,pH=-lgH+H+=10-PH,25时pH与H及溶液酸碱性的关系：,中性：H=10-7mol/LpH=7酸性：H10-7mol/LpH7,pH的物理意义：表示溶液酸碱性的强弱,pH的适用范围：,pH适用于H+或OH-1mol/L的溶液pH适用范围为014，当PH=0时，H+=1mol/L当PH=14时，OH-=1mol/L,通常将OH的负对数称作pOH:pOH=-lgOH-25时：pHpOH14,当PH改变n个单位时，H+或OH-改变10n倍,已知100水的离子积常数Kw=1.010-12mol2L-2100纯水的H+=_纯水的pH=_100纯水的pH7,说明该温度下的纯水是否为酸性的?,任意条件下判断溶液的酸碱性时要看H+与OH-的相对大小,1106mol/L,6,注意,H+=OH-,故溶液为中性,交流研讨,思考,在100时，纯水的KW5.51013mol2L-2,此时pH=7的溶液是中性溶液吗？,H+=10-pH=1.010-7mol/LOH-=KWH+=5.510-6mol/L,H+OH-，因此溶液显碱性,注意:1.利用pH判断溶液酸碱性时一定要注意温度2.利用pH判断溶液酸碱性时,适用于pH=014的溶液,练习1.某温度时，水的离子积常数为110-12moL2L-2，若该溶液中H+浓度为110-7moLL-1，则该溶液（）A、呈碱性B、呈酸性C、呈中性D、c(OH-)=100c(H+),AD,迁移应用,三.溶液的酸碱性与pH,2.溶液酸碱度的表示方法:pH=-lgH+,感悟升华,H+=OH-,H+OH-,H+OH-,7,7,=7,110-14(molL)-2,110-14(molL)-2,110-14(molL)-2,室温下,下列四种溶液A、pH=4B、c(H+)=1105mol/LC、c(OH-)=11011mol/LD、PH=1