2019-2020学年高一化学暑期考试试题奥赛班.doc

2019-2020学年高一化学暑期考试试题奥赛班说明：全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟，请在答题卷作答。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16N：14 一、单选题（每小题只有一个正确答案，40 分）1. 下列叙述正确的是 A推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 D升高温度活化能降低2.在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相 同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(Lmin)B、v (H2)=0.6 mol /(Lmin) C、v (N2)=0.3 mol /(Lmin)D、v (H2)=0.3 mol /(Lmin)3同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷 却 不断振荡 迅速混合后静置ABCD4关于强、弱电解质的叙述不正确的是A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电5下列物质中不属于电解质的是A. 固体氯化钾B. 液态氯化氢C. 气态硝酸D.作电极的碳棒6下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A所有自发进行的化学反应都是放热反应 B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同7在密闭容器中进行 X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中 X2、Y2、Z2、Q2 的起始浓 度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可 能为A、c(X2)=0.15 mol/LB、c(Y2)=0.7mol/LC、c(Z2)=0.3 mol/LD、c(Q2)=0.6 mol/L8.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是A加压有利于 SO2 与 O2 反应生成 SO 3B由 H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率9.下列热化学方程式中能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是A、H2（g）1/2O2（g）H2O（gl）H241.8KJmol1B、CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g）H802.3Jmol1C、CO（g）1/2O2（g）CO2（g）H293KJmol1D、2H2（g）O2（g）2H2O（l）H571.6KJmol110.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是高 2 A (g) B(g) 物 质所 具 有 的 总 能 量2 C (g)A2 A（g） B(g) 2 C(g)H0B2 A（g） B(g) 2 C(g)H0C2A B2 CH0D2C2 A BH011.在一定条件下，CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H=566kJmol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)H=890kJmol-1由 1molCO 和 3molCH4 组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A. 2912kJB. 2953kJC. 3236kJD. 3867kJ12 强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(1)H =57.3kJmol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2OH =Q1kJmol1/2 H2SO4(浓)+NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)H =Q2kJmolHNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1)H =Q3kJmol上述反应均为溶液中的反应，则 Q1、Q2、Q3 的绝对值大小的关系为A.Q1Q2=Q3B.Q2Q1Q3 C.Q2Q3Q1 D.Q2=Q3Q113 已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g)SO3(g)H =-98.32kJ/mol 。现有4molSO2 参加反应，当放出 314.3kJ 热量时，SO2 的转化率最接近于A.40B.50C.80D.9014在一密闭烧瓶中注入NO2，在25时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应）， 若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况： 颜色，平均相对分子质量， 质量， 压强， 密度。其中不变的是：A、B、C、D、15.对于可逆反应2AB3(g) A2(g) 3B2(g)H0，下列图像正确的是AB3%逆正温度A500100时间BAB3%1105Pa1106Pa时间CAB3%100D500 压强16.下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百 分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率17.已知 25、101kPa 条件下：4Al (s) 3O2 (g) 2Al2O3 (s) H 2834.9 kJ/mol4Al (s) 2O3 (g) 2Al2O3 (s)H 3119.91kJ/mol 由此得出的结论正确的是A等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为吸热反应 B等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为放热反应 CO3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应DO2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应18.下列方法中可以说明 2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 2n mol HI ；一个 HH 键断裂的同时有一个 HI 键断裂；百分组成 (HI)=(I2)；反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件 一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再 变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、 B、 C、 D、19.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1 的是A2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H12H2(g) + O2(g) 2H2O(l)H2BS(g) + O2(g) SO2(g) H1S(s) + O2(g) SO2(g)H2CCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H2DH2(g) +Cl2(g)2HCl(g) H12 H2(g) + 2 Cl2(g) 4 HCl(g) H220. 某温度下，密闭容器中发生反应 aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质 Y 和 Z 的浓度均是原 来的 1.8 倍。则下列叙述正确的是A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时，v 正增大，v 逆减小 C达到新平衡时，物质 X 的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中 Z 的质量分数增大二、填空题（60 分）21.（10 分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧热 的热化学方程式为 若 适 量 的 N2 和 O2 完 全 反 应 ， 每 生 成 23 克 NO2 需 要 吸 收 16.95kJ 热 量 。用 NA 表示阿伏加德罗常数，在 C2H2（气态）完全燃烧生成 CO2 和液态水的反应中，每有5NA 个电子转移时，放出 650kJ 的热量。 已知拆开 1molHH 键，1molNH 键，1molNN 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为 （5）现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)H 24.8kJmol3Fe2O3(s) CO(g)2Fe3O4(s) CO2(g)H 47.2kJmol Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)H 640.5kJmol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：22.（10 分）（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大、小烧杯外还有 。在大、小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）的作用是 。结合日常生活实际，该实验改在 中进行效果会更好。（2）已知 KI 溶液在酸性条件下可被空气氧化生成碘单质。写出该反应的离子方程式 。现有 1mol/LKI 溶液、0.1mol/L 硫酸溶液和淀粉溶液，某同学欲探究化学反应速率与温度的关系，请帮他设计实验：23.（12 分）一定温度下，在容积为 1L 的密闭容器内放入 2mol N2O4 和 8 mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g），反应中 NO2、N2O4 的物质的量随反应时间变化的曲 线如下图，按下列要求作答：（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为： （2）若 t110s，t220s，计算从 t1 至 t2 时以 N2O4 表示的反应 速率： molL-1s-1（3）图中 t1、t2、t3 哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答： （4）t1 时，正反应速率 （填“”、“”或“”）逆反应速率（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 移 动 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色 （填“变深”、 “变浅”或“不变”）24.(12 分 ) 设 反 应 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)H=Q1 的 平 衡 常 数 为 K1 ， 反 应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)H=Q2 的平衡常数为 K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.3811732.151.67(1)从上表可推断，反应是 (填“放”或“吸”)热反应；(2)现有反应H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)H=Q3根据反应与推导出 K1、K2、K3 的关系式 K3= ；可推断反应是 (填“放”或“吸”)热反应。要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的 措施有 。A缩小容器体积B降低温度C使用合适的催化剂 D设法减少 CO 的量 E升高温度根据反应与推导出 Q1、Q2、Q3 的关系式 Q3= ；(3)现在恒容密闭容器中通入一定量 CO2，再慢慢通入 H2 使发生上述反应，在其他条件不变时，若改变 H2 的起 始量，容器中 CO 的体积分数也随之改变，请在右图中画 出 CO 的体积分数随 n(H2)变化的示意图。25.（8 分）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所 示(图中的H 表示生成 1mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P 和 Cl2 反 应 生 成 PCl3 的 热 化 学 方 程 式 。(2)PCl5 分 解 成 PCl3 和 Cl2 的 热 化 学 方 程 式 ，上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1 时，在密闭容器中 加 入 0.80molPCl5 ， 反 应 达 到 平 衡 时 PCl5 还 剩0.60mol，其分解率1 等于 ；若反应温 度由 T1 升高到 T2，平衡时 PCl5 的分解率为2， 2 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备 PCl5 通常分两步进行，先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3，然后降温， 再和 Cl2 反应生成 PCl5。原因是 。(4)P 和 Cl2 分两步反应生成 1molPCl5 的H3 ，P 和 Cl2 一步反应生成 1molPCl5的H4 H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。26.（8 分）一定温度下，将 3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。 请填写下列空白：（1）若容器体积固定为 2L，反应 1min 时测得剩余 1.8molA，C 的浓度为 0.4mol/L。1min 内，B 的平均反应速率为 ；x= ；若反应经 2min 达到平衡，平衡时 C 的浓度 0.8mol/L(填“大于”、“等于” 或“小于”)；平衡混合物中，C 的体积分数为 22%，则 A 的转化率是 ；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量分数与原平衡相等，起 始加入的三种物质的物质的量 n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式 。（2）若维持容器压强不变达到平衡时 C 的体积分数 22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量是原平衡的 2 倍，则应 加入 molA 气体和 molB 气体。1-20 A、C、A、C、D、C、D、B、C、A、B、C、C、A、D、C、A、A、B、C21.（10 分，每空 2 分，有一处漏即扣 1 分，有错即为 0 分）3(1) CH3OH(l)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H725.76kJmol1（2）N2(g)2O2(g)2NO2(g)H+67.8kJmol15(3)C2H2(g)2O2(g) 2CO2(g)H2O(l) H1300kJmol1（4）N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92kJmol1（5）CO(g)FeO(s) Fe(s)CO2(g)H218.0kJmol22. （10 分）（1）温度计、环形玻璃搅拌棒（1 分，少一个即为 0 分） 保温、隔热