2019-2020学年高一化学下学期“4＋N”高中联合体期中联考试题.doc

2019-2020学年高一化学下学期“4N”高中联合体期中联考试题(满分100分，考试时间90分钟)（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) 月球土壤中含有较丰富的3 2He，在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在，下列说法正确的是()A3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B3 2He和4 2He互为同位素C3 2He和4 2He分别含有1和2个质子D3 2He的最外层电子数为1，所以3 2He具有较强的金属性2下列有关化学用语的表示方法中错误的是() ANaCl的电子式： BS2的结构示意图： C质量数为18的氧原子符号： DHCl分子的结构式：HCl3关于原电池的叙述，正确的是()A任何化学反应，均可以设计成原电池B原电池是把化学能转变为电能的装置C原电池的两极必须都是金属D原电池负极失电子，发生还原反应4 三种原子, 它们具有相同的()A电子数 B中子数 C电子层数 D质量数5下列叙述正确的是()A完全由非金属元素形成的化合物都是共价化合物B凡是含有共价键的化合物都是共价化合物C离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成的D离子化合物一定是含有离子键的化合物6下列各组物质中，化学键类型相同的是()ACaF2和CsCl BNaOH和H2SO4 CNaCl和HNO3 DCCl4和Na2S 7下列各组材料中，不能组成原电池的是()ABCD两极材料Cu片、Zn片Cu片、Ag片Zn片、石墨Cu片、Fe片插入溶液蔗糖溶液AgNO3溶液H2SO4溶液稀盐酸8下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH) 28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应9短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图，其中Z的核电荷数是Y 的两倍。则下列说法正确的是()AM位于元素周期表中第三周期A族B原子半径：ZMXC气态氢化物的热稳定性：YXWDW的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物1035Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是() A35Cl原子所含质子数为18 B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g 35Cl2气体的体积约为22.4L D35Cl2气体的摩尔质量为7011在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是：升高温度加入正催化剂增大反应物浓度将固体块状反应物磨成粉末 增大压强()A B C D12已知阴离子A2的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则Wg A2含有电子的物质的量为()A(m-x-2)/m mol BW(m-x)/m mol CW(m-x+2)/m mol D W(m-x-2)/m mol13甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要()A快 B慢 C相等 D无法判断14下列各组中的性质比较，正确的是() 酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：KOHCa(OH)2 NaOH 还原性：FC1Br 稳定性：HClH2SPH3 熔沸点：HIHBrHCl HF A B C D15已知元素的原子序数，可推断原子的()质子数 中子数 原子数 核电荷数 核外电子数A B C D16金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是()AQ1Q2 B石墨具有的能量比金刚石低C石墨不如金刚石稳定D等质量的金刚石和石墨完全燃烧生成的二氧化碳一样多17已知118号元素的离子，aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是()A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW18温度为500时，反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为()A（O2）=0.01mol/（Ls） B（NO）=0.08mol/（Ls）C（H2O）=0.03mol/（Ls） D（NH3）=0.002mol/（Ls）二、非选择题（共46分）19（8分）下列物质中：N2MgCl2NH4ClCH4H2SO4NeH2SKOHNaClOK2O只存在共价键的是 ；属于离子化合物，但含有共价键的是 ，属于共价化合物的是 ，不存在化学键的是 。20（13分）下表为元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题：AAAAVAAA0第2周期第3周期第4周期（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是，得电子能力最强的是，原子半径由大到小的顺序： 。（2）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，该化合物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（3）、三种元素形成气态氢化物的还原性由大到小的顺序是 。（4）、的氢化物相互反应，产生白色固体，检验该固体的阳离子的实验操作方法及现象是： 。（5）均由和氢元素等四种元素组成的两种化合物能相互反应，请写出相应的化学反应方程式： 。21（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089 nm）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，2+7，12F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色。（1）B元素在元素周期表中的位置 。（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（3）用电子式表示C、H形成H2C化合物的过程： 。（4）H、E形成原子个数比为11的化合物中所含化学键类型为 。F、E形成原子个数比为1：1的化合物的电子式 。（5）F与G形成10电子的化合物的化学式 。（6）A、B、C、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。22（11分）工业合成氨的反应：N23H2 2NH3是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ。（2） 如果将1 mol N2和3 mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是_。（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器中进行，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率是_ mol(Lmin)1。（4）一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a正反应速率和逆反应速率相等 bN2和H2的浓度相等cN2的转化率达到最大值 d正反应速率最大，逆反应速率为0eN2、H2和NH3的体积分数相等 f反应达到最大限度xx下学期“4+ N”高中联合体期中联考试高一化学参考答案一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）题 号12345678910答 案BABDDAACCB题 号1112131415161718答 案DCDABCBD2、 非选择题（共4小题，共46分）19.（每空2分，共8分） 20. 除（1）的第1、2空和（2）的第1空每空1分外，其它每空2分，共13分（1）Ar F NaAlNO （2）KOH Al(OH)3 + OH= AlO2+ 2H2O(3)PH3H2SH2O （4）取少量固体于试管中，向其中滴加浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明含有NH4+。(5) NaHSO4 + NaHSO3 = Na2SO4 + SO2 +