2019届高三化学下学期第三次模拟考试试题(含解析).doc

2019届高三化学下学期第三次模拟考试试题(含解析)1. 化学与生产、生活和科技进步紧密相关，下列说法不正确的是A. 同素异形体之间的变化是物理变化而同分异构体之间的变化是化学变化B. 配制一定物质的量浓度的溶液一定需要一定体积的容量瓶，而配制一定质量分数的溶液则不需要一定体积的容量瓶C. xx中国部分城市的“雾霾”与城市汽车排放的尾气有关D. 过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定发生和过程发生的速率【答案】A2. NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2LCl2 （标况）B. lmolCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为NAC. 含NA个Na+的MnO2溶解于水配成2L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/LD. 足量的MnO2固体与1L12mol/L的浓盐酸加热时反应，生成Cl2的分子数为3NA【答案】C【解析】A、用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2LH2 （标况），故A错误；B、 lmolCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解不完全，得到乙醇分子数小于NA，故B错误；C、c（Na ）=1mol/2L=0.5mol/L，故C正确；D、 足量的MnO2固体与1L12mol/L的浓盐酸加热时反应，随反应的进行，盐酸浓度变稀，不再与MnO2反应，故D错误；故选C。3. 下列关于有机物的说法正确的是A. 分子式为CH4O和C2H6O的有机物一定互为同系物B. 在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H50HC. 分子式为C6H12且碳碳双键在碳链末端的烯烃共有6种同分异构体（不考虑立体异构）D. 三联苯（）的一氯代物有4种【答案】D【解析】A. CH4O只能是甲醇，C2H6O可能是甲醚和乙醇，不一定互为同系物，故A错误；B. 在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5COOH和C2H518OH，故B错误；C.分子式为C6H12且碳碳双键在碳链末端的烯烃，将问题转换成：CH2=CH和-C4H9组合的物质个数，-C4H9有四种结构：-CH2CH2CH2CH3,CH3CHCH2CH3,-CH2CH(CH3),-C(CH3)3 ，共有4种同分异构体（不考虑立体异构），故C错误；D. 三联苯（）的一氯代物：中有4种氢原子，所以一氯代物有4种同分异构体，故D正确；故选D。4. 五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原了序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与Na0H溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是A. W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B. 室温下，0.05molL-1的M的气态氢化物的水溶液的PHlC. 简单离子半径由大到小的顺序：YZMD. Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡【答案】B【解析】五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原了序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与Na0H溶液反应，Z是Al元素，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W是Si元素，X为C元素，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，M为S元素，五种元素原子的最外层电子数之和为19，Y原子的最外层电子数为19-4-4-3-6=2，Y为Mg元素。A.Si的最高价氧化物SiO2难溶于水，不能与水反应生成相应的酸，故A错误；B. 室温下，0.05molL-1的S的气态氢化物H2S的水溶液是弱酸，PHl，故B正确；C. 简单离子半径由大到小的顺序：MYZ，故C错误；D. Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Al作负极，Mg电极上产生大量气泡，故D错误；故选B。5. 某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置：下列说法不正确的是A. 乙池工作时，CO32-不断移向负极B. 乙池负极反应为CH30H-6e-+3CO32-=4CO22H2OC. 甲池中Fe电极发生的反应为2Cl- -2e-=Cl2D. 为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环【答案】C【解析】A、乙池工作时作为原电池，甲醇是负极，CO32-不断移向负极，故A正确；B、乙池甲醇作还原剂，失电子，负极反应为CH30H-6e-+3CO32-=4CO22H2O，故B正确；C、甲池中Fe电极是阳极，发生的反应为Fe -2e-=Fe2 ，故C错误；D、O2在正极反应为：O22CO24e=2CO32，消耗CO2，为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环，故D正确；故选C。点睛：本题考查原电池和电解池，明确充电放电时各电极上发生的反应是解题的关键，电极 方程式的书写是难点，在考虑电极是否参加反应，考虑电解质溶液酸碱性等条件，书写电极反应式也是易错点。6. 下列实验装置（固定装置略去）能完成相应实验目的的是A. 分离CCl4和水 B. 酸碱中和滴定 C. 吸收HCl尾气 D. 中和热的测定【答案】A【解析】A分离CCl4和水选择分液操作，故A正确；BNaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，故B错误；CHCl气体易溶解于水，用水吸收HCl时，三角漏斗只能略低于液面，防倒吸，故C错误；D中和热测定实验时温度计是测混合溶液的温度，应插入混合溶液中，故D错误；答案为A。7. 室温下，用0.1000molL-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10000molL-1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A. II表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)=20mL时：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B. 滴定氨水消耗的V(HCl)=20mL时，济液的pH=7 且c(NH4+)= c(Cl-)C. 滴定氢氧化钠溶液，V(HCl)20mL时可能有：c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D. 当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时，有2= c(NH4+)- c(NH3H2O)【答案】B考点：考查酸碱中和及溶液中离子浓度大小比较8. 氮及其化合物在生活、生产、科研中有广泛用途。（1） 己知反应I: 2 NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=-159.5kJ/mol反应II：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5 kJ/mol反应III：H2O(l)= H2O(g) H=+44 kJ/mol则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为_（2）用NH3、催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H Ea(B) Ea(C) B.使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大C.单位时间内H-O与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应己经达到平衡（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为lL的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400 、400 、T ）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(NO)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(NO)(乙容器)/mol1.000.800.650.530.45n(NO)(丙容器)/mol2.001.451.001.001.00该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。在上述条件下乙容器达到平衡时，NO的转化率=_。（4）银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式K=_。查阅资料可知：常温下，K=1.l0107,Ksp=1.7610-10。计算可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq) +Cl-(aq)的化学平衡常数K=_（保留4位有效数字）。【答案】 (1). 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(l) H=-87 kJ/mol； (2). 0.3125molL-1min-1 (3). AB (4). 放热 (5). 60% (6). c/c(Ag+)c2(NH3) (7). 1.93610-3【解析】（1）2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）H=-159.47kJmol1NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+116.49kJmol1H2O（l）=H2O（g）H=+44.0kJmol1依据盖斯定律：+-得：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=-87 kJmol1，（2）04分钟在A催化剂作用下，反应速率(N2)= 0.3125molL-1min-1 ；A物质的量越多，该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)Ea(C)，故A正确；B催化剂只改变速率，不能改变转化率，故使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大，错误；C从方程式可以看出，每断开62个OH就生成34个NH，故单位时间内H-O与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡，故C正确；D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明温度不变，说明反应已经达到平衡，故D正确；故选B。（3）从表中可以看出，丙速度快，温度高于400，从甲到丙升高温度，NO变多，平衡逆向移动，正向放热； 2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)n始/mol 2n变/mol 1.2 1.2 1.2n平/mol 0.8 1.2 1.2 NO的转化率=1.2/2100%=60%，乙中投料是甲的一半，相当于对甲进行减压，平衡不移动，故转化率也是60%；（4）K稳=c/c(Ag+)c2(NH3)；可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K= 9. 某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F-与金属离子的综合反应不影响其他反应和计算）己知： 金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：Fe3+Ni2+Cr3+ 开始沉淀1.5 6.7 4.0 沉淀完全3.4 9.5 6.9 Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+6NH32+（l）滤液1 的主要成份为：_。（2）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子方程式_。（3）试剂X可以是足量氨水，还可以是：_。A.NaOH B. Ni(OH)2 C. NiO D. Fe2O3 （4）写出Cr(OH)3在水中的电离方程式_。（5）已知2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：_。（6）请写出Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式_。（7）经检测，最后的残液中c(Ca2+)=1.010-5mol/L，则残液中F-浓度为_mg/L, _ （填“符合”或“不符合”）排放标准。【答案】 (1). Fe(OH)3 (2). 5H+3HSO3-+Cr2O72-=3SO42-+2Cr3+4H2O (3). BC (4). Cr(OH)3Cr3+3OH- 或者 Cr(OH)3+H2O-+H+ (5). 2+S2-=NiS6NH3 或者 2+S2-6H2O=NiS6NH3H2O (6). 10Cr3+6MnO4-+ 11H2O = 6Mn2+5Cr2O72-+22 H+ (7). 38 (8). 不符合【解析】（1）调节PH=3.5，使Fe3 全部沉淀，故滤渣1 的主要成份为：Fe(OH)3 ；（2）“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生氧化还原反应，生成Cr3 、SO42，离子方程式5H+3HSO3-+Cr2O72-=3SO42-+2Cr3+4H2O ；（3）根据金属离子开始沉淀时和沉淀完全时的PH分析，又不引入新杂质可知：还可以是Ni(OH)2 、NiO，故选BC。（4）Cr(OH)3为弱电解质，在水中部分电离，在水中的电离方程式Cr(OH)3Cr3+3OH- 或者 Cr(OH)3+H2O-+H+ ；（5）Ni2 与足量氨水反应生成2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为： 2+S2-=NiS6NH3 或者 2+S2-6H2O=NiS6NH3H2O ；（6）在一定条件下，Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应，产物是Cr2O72和Mn2 ,离子方程式： 10Cr3+6MnO4-+ 11H2O = 6Mn2+5Cr2O72-+22 H+ ；（7）依据溶度积常数计算F 的浓度，最后的残液中c(Ca2+)=1.010-5mol/L，则=38g/L，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg/L，故不符合排放要求。点睛：本题物质的分离和提纯方法分析、实验基本操作的理解应用，主要是离子分离方法和条件的判断，题目对方程式书写考查较多，要求学生的化学用语基本功要扎实，难度中等。10. 铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1）己知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用下图中部分装置制备无水AlCl3。 实验室制备Cl2的反应中，MnO2的作用是_。 该实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为：_gh。 装置F中应盛装的试剂是_，装置E的作用是_。（2）利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。 该反应的化学方程式为_。 现设计如下三种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_（填编号），铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是_。【答案】 (1). 氧化剂 (2). bJiefcd (3). 饱和NaCl溶液 (4). 吸收Cl2尾气，并防止空气中的水蒸气进入装置C (5). NaAlH42H2O=NaAlO24H2 (6). 乙 (7). 待气体体积稳定后再读数或连续两次读取氢气的体积相等【解析】(1)实验室利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，在此反应中MnO2的作用是氧化剂；利用B装置制氯气，用F装置中的饱和食盐水除去Cl2混有的HCl，再利用D中浓硫酸干燥氯气，再通入装置C中制AlCl3，按气流方向连接各仪器接口的顺序为：bjiefcdgh；有分析可知装置F中应盛装的试剂是饱和食盐水，装置E中碱石灰的作用是吸收Cl2尾气，并防止空气中的水蒸气进入装置C；(2)铝氢化钠遇水反应生成氢气和偏铝酸钠，发生反应的化学方程式为NaAlH42H2O=NaAlO24H2；由反应原理得，测定铝氢化钠样品的纯度即通过测定铝氢化钠与水反应生成的氢气的量计算铝氢化钠的量，从而计算其纯度，所以从简约性、准确性考虑，最甲没有使用恒压漏斗，测出的氢气有误差；C、D采用排水法收集氢气，由于导管中会有残留，导致测出的氢气有误差，适宜的方案是乙；通过连续两次读数的氢气体积相等，说明铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温。11. 铁和钴是重要的过渡元素。（l）钴位于元素周期表中第_族，其基态原子中未成对电子的个数为_.（2）(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为_；尿素分子中N原子的杂化方式是_，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_。（3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，己知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_。（4）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图。从钙离子看，属于_堆积，其配位数是_；一个晶胞含有的键平均有_个。（5）科学研究结果表明碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH。其反应原理如下：2CO22H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中键和键的个数比是_. （6）奥氏体是碳溶解在Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如右图所示，则该物质的化学式为_，若晶体密度为dg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_pm。（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。【答案】 (1). (2). 3 (3). 3d5 (4). sp3 (5). O、N、C、H (6). SO42-、NH3 (7). 面心立方 (8). 6 (9). 4 (10). 4:1 (11). FeC (12). 【解析】（l）钴位于元素周期表中第族，电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，其基态原子中未成对电子的个数为3d能级中的3个电子；（2）Fe3+的核外价电子排布式为3d5；尿素分子中N原子的杂化方式是sp3 ，同周期从左到右元素的电负性逐渐变大，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是 O、N、C、H。（3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，己知Co3+的配位数是6，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，说明Br 是外界，则第二种配合物的配体为 SO42-、NH3 。（4）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图。从钙离子看，属于面心立方堆积，其配位数是6；一个晶胞含有的键平均有4个。（5）HCOOH分子中键（CH、2CO、OH）和键(CO)的个数比是4:1. 。（6）奥氏体是碳溶解在Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，Fe ：81/8+61/2=4; C:121/4+1=4,则该物质的化学式为： FeC ，若晶体密度为dg/cm3，由 得晶胞边长为： ，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm。点睛：本题考查知识点较多，从元素在周期表中的位置，到原子结构，核外电子排布，到分子结构，杂化方式，配位键，再到晶体结构，晶胞的密度相关计算，难度中等，难点：晶胞中最近的两个碳原子的距离的计算。12. 【化学一选修5：有机化学基础】OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。与OPA有关的转化关系如图所示己知：无H（醛基相邻碳上的氢）的醛能发生歧化反应，如：2HCHO+KOHCH3OH+HCOOK回答下列问题：（l）下列关于A的说法正确的是_（填字母）。a与苯互为同系物 b能与溴水发生加成反应c能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d能发生加聚反应生成高分子化合物（2）AB的反应类型为_。（3）OPA的化学名称为_。（4）C中所含官能团的名称为_。（5）E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为_。（6）D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeCl3溶液发生显色反应的有_种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢