2019届高三化学上学期第二次月考试题 (II).doc

2019届高三化学上学期第二次月考试题 (II)可能用到的相对原子质量：H：1；O：16；S：32；Fe：56第一部分：选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列物质与其用途相符合的是 Cl2自来水消毒剂 浓硫酸干燥剂 AgI人工降雨 FeCl3印刷电路板 淀粉检验I2的存在 Na2O2漂白纺织物A B C D全部2下列说法正确的是A三氯化铝是强电解质，工业上电解其水溶液获得金属铝B“地沟油”回收以后可用于加工生物柴油C铜的金属性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水杀菌消毒3设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1.8 g 18O2中含有NA个电子 B1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1 NA个 SiO32 C标准状况下，11.2LCO和NO混合气体中含NA原子D0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA4下列实验过程中，始终无明显现象的是ACl2通入FeSO4溶液中BCO2通入Ca(OH)2溶液中C将AlCl3溶液滴入氨水溶液中DSO2通入BaCl2溶液中5过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 AB CD6在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为A B C D7在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线8在溶液中加入足量Na2O2后仍能共存的离子组是 ANa+、Cl、CO32、SO32B Ca2+、Mg2+、HCO3、NO3CK+、Al O2、SO42、ClD NH4+、Ba2+、Cl-、NO39下列实验操作正确的是A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热10如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中铁钉表面生成的气体是 ACl2 BO2 CH2 DHCl 11以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B最外层电子数为2的原子一定位于A族C若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM DP、S、Cl最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强12做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为： MnO4H2C2O4H+CO2Mn2+ （未配平），下列有关叙述正确的是A发生还原反应的是H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC氧化性：MnO4CO2 D10 mol H参加反应时，电子转移5mol13下列离子方程式书写正确的是A向氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O B硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡反应：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O C铁粉与足量稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OD醋酸与石灰石反应：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO214用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为A12 B13 C23 D32 15下列有关说法正确的是A常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B常温下，反应2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H一定大于0C用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时，使用甲基橙作指示剂D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应16室温下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是Ac(Na+)= 2c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3) Bc(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32)+ c(HCO3)+ c(OH)Cc(H+)= c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)Dc(Na+)c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H+)第二部分：填空题（共4题，52分）17绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4xH2O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。可得结论： 。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。可得结论：_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 仪器B的名称是_。 将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，用酒精喷灯加强热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。 C、D中的溶液用于检验生成的气体，依次为_、_（填标号）。C、D中可观察到的现象分别为_、_。a品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e浓H2SO418甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为: CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H（1）T时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。 反应2min到5min，用氢气表示的平均反应速率v（H2）_。 下列说法正确的是_（填字母序号）。A达到平衡时，CO的转化率为50% B5min后容器中压强不再改变C达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大D2min前v（正）v（逆），2min后v（正）v（逆） E加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高 CO和H2平衡的转化率 下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是：_（填字母序号）。 A.混合气体密度不发生改变B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 C.v(CO)正=2v(H2)逆D.n(CO)与n（H2）的比值不变（2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为_，此时向容器中再通入03molCO和0.3molCH3OH（g），则此平衡将_移动。（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”） （3）若压强、投料比x=n（CO）/n（H2）对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_p2（填“”“”或“”）。（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃烧热（H）分别为7269kJ/mol、2858kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH(l)和H2O(l)的热化学方程式 。19重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。（1）进入反应器之前将铬铁矿粉碎的目的是 （2）步骤过滤得到的滤渣主要成分是 。过滤所需的玻璃仪器有 、 、 。（3）操作中酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式： 。（4）操作调节溶液PH=78的目的是： 。（5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含Cr2O72的废水，原理示意图如右图。B为电解池的 极，写出阳极的电极反应式： 。阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为： 。 （6）为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c（Fe3+）=1.01012 molL1 ，则溶液中c（Cr3+）= molL1 。已知：KspFe（OH）3=4.01038 ，KspCr（OH）3=6.0103120化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：PCl3O2催化剂ENa2CO3、液体石蜡 HCl催化剂 A（C2H4O） CH3COOH CH3COClCH3OH B（ ） C D （1）A中含有的官能团名称为 。（2）C转化为D的反应类型是 。（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。（4）1mol E最多可与 mol H2加成。（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。A能发生银镜反应。 B核磁共振氢谱只有4个峰。C能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH。 (6) 乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。其结构简式为：以邻甲基苯酚和乙酸为原料根据题中信息和所学知识合成阿司匹林，写出合成路线。（提示：酚羟基易被氧化） 参考答案1.D；2.B；3.C；4.D；5.A；6.B；7.C；8.C；9.D；10.C11.D；12.C；13.B；14.B；15.B；16.C。17（1）无Fe2+，Fe2+易被空气氧化（2）球形干燥管，dabfce，76(m2-m3)/9(m3-m1)， 偏小（3）2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3，c，d，