2019版高二化学上学期期中试题 理.doc

2019版高二化学上学期期中试题 理1、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1化学与生活密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A调味剂B防腐剂C增稠剂D着色剂2下列关于化学反应与能量变化关系的描述中，说法不正确的是 ( )A化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生 B化学反应中一定有能量变化 C放热的反应，不必加热就能发生反应 D热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关3.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是()选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)H2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率4.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJmol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJmol-1，A. CH3OH的燃烧热为1452 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H -571.6 kJmol-1C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJmol-1D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJmol-15已知：Fe2O3 (s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=+234kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H=393.6kJmol1 , 则 2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是 ( )A.824.4kJmol 1 B627.6kJmol1C744.7kJmol1 D169.4kJmol16如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是（）AC（s、石墨） C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ7.一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g)2Y(g)W(g)Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是()AY的物质的量浓度 B混合气体的密度C混合气体的压强 D混合气体的平均相对分子量8.放热反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：增大压强 减小NO2的浓度增大O2浓度升高温度加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()A B C D9一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A 单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolABB 容器内，3种气体AB、A2、B2共存C AB的消耗速率等于A2的消耗速率D 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化10在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) A.v(A)0.5 mol11 B.v(B)0.3 mol11C.v(C)0.8 mol11 D.v(D)1 mol11 11下列有关平衡常数的说法中，正确的是 ( )ACO2(g)H2(g) 催化剂高温 CO(g)H2O(g)的平衡常数表达式为K=B反应2NO2(g)N2O4(g) H 0，升高温度该反应平衡常数增大C对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大12某温度时，可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)的平衡常数K1.0，若反应物的初始浓度c0(X)4 molL1，c0(Y)a molL1，达到平衡后c(Z)2 molL1。则a为()A1 B2 C3 D413下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用过量的空气DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深14有一化学平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A正反应是放热反应：mnpqB正反应是吸热反应：mnpqD正反应是吸热反应：mnpq15.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A 由图1可知，T1T2，该反应的正反应为吸热反应B 由图2可知，该反应mnv逆的是点3D 图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂16.密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)bB(g) cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()AT1T2，p1c，正反应为吸热反应BT1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应CT1p2，abT2，p1p2，abc，正反应为放热反应17.已知反应：COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()A B C D18.反应N2O4（g）2NO2（g）在温度为T1、T2（T1T2）时达到平衡，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A. A、C两点的反应速率：ACB. B、C两点的气体的平均相对分子质量：BCC. A、C两点气体的颜色：A浅，C深D. 保持容器体积不变，再充入NO2气体，NO2的体积分数增大19. 恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c20. 某反应由两步反应AB、BC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是()A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中C最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应的H=E1-E221. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是（）A. 30 min40 min间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C. 30 min时降低温度，40 min时升高温度D. 8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min122.在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 molL1、0.05 molL1和0.3 molL1。当反应达平衡时不可能存在的数据是（）Ac（SO2）=0.25 molL1 Bc（O2）=0.12 molL1Cc（SO2）+c（SO3）=0.15 molL1 Dc（SO3）+c（O2）=0.3 molL1二非选择题（共56分）23.（14分，每空2分） 化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。（1）已知几种化学键的键能如表所示：化学键ClClFFClF键能/ kJmol1242159172则反应Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g) 的H=_ 。 （2）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。请回答下列问题:乙烷的燃烧热H=_。等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量_(填“多”或“少”)。根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式_。（3）实验室用50mL 0.50molL1HCl与50mL 0.55molL1NaOH溶液测定中和热。若改用60mL HCl进行实验，与原实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”，忽略实验本身误差，下同），所求中和热_（填“相等”或“不相等”，）。若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求中和热数值会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。24.(12分)在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g)2NO2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。结合下图回答下列问题： （1）反应的H_0（填“”或“ 0，H2物质的量随时间的变化如图所示。(1) 2 min时HI的转化率a(HI)= 。 该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= 。(2)下列哪种情况能说明该反应已经达到平衡状态( )A气体的密度不再变化了B气体的颜色不再变化了C气体的总压强不再变化了D相同时间内消耗氢气的质量和生成碘的质量相等E单位时间内消耗氢气和消耗碘化氢的物质的量相等F氢气的质量分数不变了(3)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)B(g) 2C(g)D(s)反应，该反应的平衡常数的表达式K=_,按下表数据投料:物质ABCD起始投料/mol2120反应达到