福建省晋江市南侨中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

福建省晋江市南侨中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题满分：100分 考试时间：90分钟注意事项：1试题答案(含选择题、填空题答案)统一填写在答案卷指定的相应位置. 2可能用到的相对原子质量：H：1 N：12 Cl：35.5 Ni：59第I卷(选择题，共48分)1 选择题(本题共有16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1下列反应中，在高温下不能自发进行的是()ACO(g)=C(s)O2(g) B2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) DMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g)2. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是：()A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态状态表示CO与O2反应的过程3下列装置中能证明氧化还原反应实质的是()4铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确的是()A锌片逐渐溶解，作为负极B铜片上产生气泡，电流从铜极流向锌极C溶液中的H+向锌极移动。D该装置可以将化学能转化为电能5.铁及其化合物与生产、生活关系密切。右图是实验室研究海水对铁闸腐蚀情况的剖面示意图。下列说法正确的是()A. A处发生了析氢腐蚀B. B处铁做负极，电极反应为：Fe3e= Fe3+C. C处被腐蚀的最终产物为FeOD. 将铁闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀6.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是()A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C.电解过程中溶质的浓度不变D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色7.下列四个容积固定的密闭容器中，发生反应2SO2 + O2 2SO3，其中反应速率最快的是()容器SO2浓度(molL1)O2浓度(molL1)温度()催化剂A10.5450无B11450无C21500无D21500有8.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是()A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等9一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均分子量不再改变A B C D全部10.某恒温恒容密闭容器中，可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)；H0；若p1p2，a+bcB反应：此反应的H0，且T10，且T2T1或H0且T2T1 D反应：T1c15.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+ 错误！未找到引用源。O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+错误！未找到引用源。O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为（ ）AH4=2/3（H1+H23H3）BH4=2/3（3H3H1H2）CH4=3/2（H1+H23H3） DH4=3/2（H1H23H3）16.在H2C2O4H+ + HC2O4的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取措施是（）A加入NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度第 卷(非选择题，共52分)二、填空题(本题共4小题，52分)17.（14分）合成氨工业在国民经济中占有重要地位，氨气可用于制造氨水、硝酸、铵盐等，广泛应用于化工、化肥等领域。请回答下列问题： （1）合成氨反应中，反应过程的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式为 。（2）在一定温度下，向容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入0.50 mol N2和1.3 mol H2，10min时达到平衡，测得c(H2)=1.0molL1。10min内，v(H2) = molL1min1。 若增大压强，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。该温度下，合成氨反应化学平衡常数的值为 。（3）某氨气氧气燃料电池，其电解液为KOH溶液，工作时，通入 （填化学式）的一端为负极；正极的电极反应式为 。（4）下列物质属于弱电解质是的 。a二氧化碳、 b 乙二酸、 c乙醇、 d盐酸、 e醋酸溶液 、f H2SO318.（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) H0（1） 降低温度，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）。（2）600时，在密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a.加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加SO3的物质的量（4）已知20min时容器体积为1L，则5min时该反应的平衡常数为_。（列计算式）19.（16分）汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：（1）汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是_。（2）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) H1=10244kJmol1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H22NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO(g) H3=746kJmol1若H2O(1)=H2O(g) H= +44kJmol1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为(1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol) 。部分化学键键能数据如下：化学键OOCOCO键能/kJmo2=_kJmol1（3）1573K时，N2+O22NO平衡常数为2.0106，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为_mol，N2的转化率为_。（4）反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为1.681060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是_，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要_。（5）T500K时，反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分两步进行：第一步：NO2(g)+NO2(g)NO3(g)+NO(g) (慢反应)第二步：NO3(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) (快反应)下列表述正确的是_(填标号)A反应速率与NO浓度有关 B反应速率与NO2浓度有关C反应的中间产物只有NO3 D第二步反应活化能较高20.（10分）已知反应AsO2I2HAsOI2H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。试回答下列问题：(1) 两次操作中指针为什么发生偏转？_；(2) 两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。_；(3) ()操作过程中C1棒上发生的反应为_；(4) ()操作过程中C2棒上发生的反应为_。(5) 操作过程中，盐桥中的K+移向_烧杯溶液(填“A”或“B”)。2019 年春季南侨中学高二年段第一阶段考试理科化 学 试 题命题人：吴允雄 审核人：徐阳钦满分：100分 考试时间：90分钟12345678ACCCDDDC910111213141516ABDBBBAD17.（1）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H =92 kJmol1 （2） 0.015正0.10 （3）NH3 O2 + 2H2O + 4e= 4OH（4） b18（1）增大，减小（2）1520min和2530min。（3）增加了O2的浓度（4）a 、 b19.（1）高温下空气中的氮气与氧气反应产生的（1分）（2）C8H18 (l) + O2 (g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) H=-5518 kJmol-1（2分） +196（2分）（不写“-”不得分，不写“+”不扣分）（3）2.010-5（2分） 0.005%（2分）（4）该反应活化能高，反应速率慢(各1分共2分) 寻找耐高温的催化剂(“耐高温”1分，“催化剂”1分，无“高效”仍给1分，共2分)（5）BC （2分）18【答案】 (1)两次操作中均能形成原电