中考化学 第一部分《身边的化学物质》第6课 溶液复习课件.ppt

第6课溶液,第一部分身边的化学物质,考纲要求,考点梳理,考点1：溶液的概念和组成,1溶液的特征：_性的、_性的混合物。水不是溶液，原因是水是纯净物不是混合物，牛奶不是溶液，原因是：牛奶不是均一、稳定的。2溶液的组成：溶质（状态：固、液、气）和溶剂（没有特别指明就是水）溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量但溶液的体积溶质的体积+溶剂体积,均一,稳定,考点梳理,考点2：饱和溶液和不饱和溶液,1饱和溶液和不饱和溶液定义：饱和溶液在一定温度、一定量溶剂条件下，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度、一定量溶剂条件下，能继续溶解某种溶质的溶液。检验某溶液是否饱和的依据是加入该溶质，不能继续溶解的是饱和溶液。饱和溶液不一定是浓溶液。,2、一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液的转化方法：,考点梳理,考点3：物质的溶解度,1固体和气体物质的溶解度及影响因素：,一定温度,100g溶剂,温度,Ca(OH)2,考点梳理,2结晶：从溶液中得到溶质的方法有降温结晶（冷却热饱和溶液法）和蒸发结晶（蒸发溶剂法），对任何物质都适用的是蒸发结晶，只对溶解度随温度升高而升高较大的物质适用的方法是_。,降温结晶,考点梳理,3溶解过程：溶解一定包含两个过程即扩散过程和水合过程。当扩散过程所吸收的热量小于水合过程放出的热量时，溶液温度上升，如NaOH；当扩散过程所吸收的热量_水合过程放出的热量时，溶液温度下降，如NH4NO3；当扩散过程所吸收的热量等于水合过程放出的热量时，溶液温度不变，如NaCl。4乳化作用：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴和水混合而不分层，它起的作用称之为乳化作用。,大于,考点梳理,考点4：有关溶液的基本计算,1溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。公式:溶质的质量分数=_。推论:溶质的质量=溶液质量溶质质量分数，溶液的质量=溶质质量/溶质的质量分数2溶液的稀释计算依据:稀释前后,_不变。公式：浓溶液的质量浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数,考点5：配制一定溶质质量分数的溶液,步骤为：（1）计算，（2）称量，（3）溶解，（4）贴标签装瓶,溶质质量/溶液质量100%,溶质质量,典例赏析,1.（2015广东）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：,（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是。（2）20时，100g水最多只能溶解NaClg，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在之间。,答案（1）NH4Cl(或氯化铵）（2）36.010-20,典例赏析,（3）向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50的溶液，再冷却到20，烧杯中析出固体为g。,答案（3）12.8,【易错分析】1、化学式书写不规范NH4Cl写成NH3CI或NH4Cl或NH4Cl；2、温度范围“1020”写成“1020”；3、审题不仔细，第（3）题直接用溶解度的差值“13.2”作答；4、在一定条件下，某溶液的浓度是不变的，与溶液质量多少无关，其溶质、溶剂比值固定；5、比较不同物质的溶解度大小一定要在同一温度下，不同温度下不具有可比性。,中考预测,1(2014广州)右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）温度为_时，a与c两种物质的溶解度相等；在三种物质中，_物质（填序号）的溶解能力受温度影响最大。（2）t2时，35ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是_g。,【答案】t1，a,【答案】75,中考预测,（3）t2时，用100g水与一定质量a物质恰好配成饱和溶液。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水_g。（4）在t2时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1时，析出晶体最多的是_。,【答案】350,【答案】a,中考预测,（5）风华化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示