2019版高二化学上学期期中试题(无答案) (I).doc

2019版高二化学上学期期中试题(无答案) (I)选择题填空题I选择题： (本题包括18个小题，每小题3分，共54分 )1. 1下列说法正确的是()A可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 3在一定温度下，将2molsO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197kJmol1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是()ASO2和SO3共2molB生成SO3 2molC放出197kJ热量 D含氧原子共8mol4(xx经典习题选萃)下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来5关于A(g)2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是()Av(A)0.6mol/(Lmin)Bv(B)1.2mol/(Lmin)Cv(C)1.2mol/(Lmin)Dv(B)0.03mol/(Ls)6在2L的密闭容器中，发生以下反应2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则10s时，容器中B的物质的量是()A1.6mol B2.8molC2.4mol D1.2mol7在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)B(g)C(g)H0，下列图像中正确的是()9一定条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是()C35% D75%10对达到化学平衡状态的可逆反应：ABCD，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是()AA、B、C是气体，D不是气体BA、B是气体，C、D有一种是气体CC、D是气体，A、B有一种是气体DC、D有一种是气体，A、B都不是气体11可逆 反应H2(g)I2(g)2HI(g)H0，S0 BH0CH0，S0 DH0，S014在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dacd15等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)Ht2)反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A反应在t1min内的平均速率为v(H2)molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，达到平衡时n(CO2)0.40molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D若温度升高至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应二、非选择题(本题包括5个小题共46分)19(xx经典习题选萃)(8分)T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)A与B反应生成C的化学方程式为_ _，正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_(填字母编号)。A保持其他条件不变，增大压强B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C保持其他条件不变，升高温度20(8分)2ABC在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)；(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_态；(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)21(xx试题调研)(10分)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)；(2)氢气的转化率_；(3)该反应的平衡常数为_(保留小数点后2位)；(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A升高温度B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离出去D再充入1mol H2(5)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1_c2的关系(填“”、“”或“”22(xx金考卷考题选萃).已知某可逆反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)。请回答下列问题：(1)根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系图像(如图1所示)：有利于提高D产量的变化过程是图像中的_段；引起该变化过程的外界条件是_ _。(2)根据实验测定结果描绘出了图2。由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；反应计量数之间的关系：ab_cd(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。.工业合成氨反应如下：N23H22NH3。请回答下列问题：(1)在一定条件下2L的密闭容器中进行实验，并测得下列数据：物质N2H2NH3起始(mol)27010s(mol)1.6平衡时(mol)2则10s内，用氢气表示的化学反应速率是_，该反应的化学平衡常数是_。(2)根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是_，从而达到反应气体循环利用的目的。实验室检验氨气的方法是_。23(xx北京师大附中模拟)(10分)在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)B(g)C(g)，三种不同条件下进行，其中实验、都在800，实验在950B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(molL1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：(1)在实验中，反应在2040min内A的平均反应速率为_molL1min1。实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_ _。(2)该反应的H_0，其判断理由是_。(3)实验第