2020版高二化学下学期第二次月考试题(无答案).doc

2020版高二化学下学期第二次月考试题(无答案)7化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（）A鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火8S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质说法正确的是（ ）温馨提示：OH COOH都能与活泼金属反应生成H2A. S-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键C. 1 mol S-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5 mol H2 D. 该化合物不能发生聚合反应9下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2OC往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2O10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NA B等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同 C1mol甲基(14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA D. t时，MgCO3的Ksp=410-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2l0-3NA11Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的两倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是：（ ）A原子半径的大小的顺序：rYrXrQrW。BX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应。CZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性。D元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物。12. 下列反应中，相关示意图像错误的是（ ）ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中13某同学设计原电池装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A电子由铁极经溶液向铂极迁移B放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C正极的电极反应式为Fe3+3e-Fe D若转移2mol e-，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子26.（14分）乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：A在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2，回答下列问题： （1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV (将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是 。（3）确定含有乙烯的现象是 （4）写出生成乙烯的反应方程式： B为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如右图所示。回答：（1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为： 。（2）试管a的作用是 ；若省去试管a，试管b中试剂为 。27.（16分）I.某科研小组设计出利用工业废酸(l0%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，及矿渣的主要成分是CuS，则相同温度下：Ksp(CuS)_Ksp(ZnS)（选填“”“”或“=”）。（2）物质A可使用下列物质中的 ；其作用是 。 A. KMnO4 B. O2 C. H2O2 D. Cl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在_范围之间。（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是_。（5）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4，写出该反应的离子方程式 。（6）写出焙烧Zn(OH)2CO3生成ZnO的化学方程式 。28.（14分）乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。温度()乙醇转化率()有机产物含量(体积分数)乙烯（）乙醚（）125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1 已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4和34.5。请回答下列问题：（1）乙醇脱水制乙烯的反应是_（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；（2）已知：150时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式_；（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式_。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 （填字母）。a乙醇的转化率越高 b反应进行得越不完全c达到平衡时乙醇的浓度越大 d化学反应速率越快（4）据表分析，150时乙醇催化脱水制取的乙醚产量_（选填“大于”、“小于”、“等于”）125时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是 。34. (14分）下列框图是八种有机化合物的转化关