2019-2020学年高二化学9月月考试题(含解析).doc

2019-2020学年高二化学9月月考试题(含解析)1. 下列关于反应与能量的说法正确的是A. H2与Cl2反应生成HC1，在光照与点燃条件下，H不同B. 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C. 已知lmol红鱗转化为lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D. 催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变【答案】C【解析】A项，H只与反应物和生成物的总能量有关，与反应的条件无关，H2与Cl2反应生成HC1，在光照与点燃条件下，H相同，错误；B项，中和热指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量，以“生成1molH2O”为标准，与所用酸、碱的量无关，错误；C项，lmol红磷转化为lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则1mol红磷具有的总能量小于1mol白磷具有的总能量，能量越低物质越稳定，红磷比白磷稳定，正确；D项，催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，错误；答案选C。2. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H1H2的是C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)+O2(g)=SO2(g) H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) H2CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A. B. C. D. 【答案】C【解析】中两个反应都是C的燃烧反应，H1、H2都小于0，前者为C完全燃烧，后者为C不完全燃烧，1molC完全燃烧释放的能量大于不完全燃烧释放的能量，则H1H2；中两个反应都是燃烧反应，H1、H2都小于0，S（s）具有的能量小于S（g）具有的能量，则H1H2；中前者为吸热反应，H10，后者为放热反应，H20，则H1H2；答案选C。【点睛】反应热大小的比较：（1）吸热反应的H大于放热反应的H。（2）同一物质，状态不同所具有的能量不同，具有的能量关系为：固态液态气态，若反应为放热反应，当反应物状态相同、生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少；若反应为放热反应，当反应物状态不同、生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。（3）同一物质完全燃烧释放的能量大于不完全燃烧释放的能量。（4）同一反应化学计量系数不同，H不同。3. 下列不能用勒夏特列原理解释的是A. 新制氯水光照后颜色变浅B. 2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，加压颜色变深C. 高压比常压有利于合成氨D. 钠与氯化钾共融制备钾Na(1)+KCl(g)K(g)+NaCl(l)【答案】B【解析】A项，新制氯水中存在可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，光照HClO发生分解（2HClO2HCl+O2），HClO浓度减小，平衡正向移动，Cl2浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释；B项，该反应为气体分子数不变的反应，加压平衡不移动，但由于容器体积减小，I2（g）的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；C项，合成氨的反应为N2+3H22NH3，该反应的正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解释；D项，由于K呈气态，从体系中分离出K（g），减小生成物浓度，平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释；答案选B。4. 下列各表述与示意图一致的是A. 图表示aA(g)+bB(g)cC(g)反应速率随时间变化的示意图，则to时刻改变的条件一定为“加入催化剂”B. 图表示反应H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，在不同温度下，水蒸气含量随时间的变化，则该反应H0C. 图表示2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，NO2体积分数随压强变化示意图，其中，B点的颜色比A点的颜色深D. 图表示压强对2A(g)+3B(g)3C(g)+2D(s)的影响，且乙的压强比甲的压强大【答案】C.【点睛】解化学平衡图像题的步骤步骤一：看图像，一看面（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、拐点、终点、最高点、最低点），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化）。步骤二：想规律，联想外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响。步骤三：作判断，利用原理，结合图像，分析图像中所代表化学反应速率、化学平衡的线，作出判断。5. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)c(H2) /c(CO)c(H2O)，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t/70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述错误的是A. 该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B. 上述反应的正反应是放热反应C. 如果在1L的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，再把温度升高到830，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D. 若平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判断此时温度是1000【答案】C【解析】A项，化学平衡常数是一个可逆反应达到平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，根据K=c(CO2)c(H2) /c(CO)c(H2O)，写出该反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，正确；B项，由表格数据分析，升高温度，K值变小，即升高温度平衡逆向移动，根据平衡移动原理，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，正确；C项，此时CO2为0.4mol，转化的CO2为1mol-0.4mol=0.6mol，根据转化物质的量之比等于化学计量系数之比，则转化的CO、H2O（g）、H2的物质的量依次为0.6mol、0.6mol、0.6mol，此时CO、H2O（g）、H2的物质的量依次为0.6mol、0.6mol、0.4mol，CO、H2O（g）、H2、CO2的物质的量浓度依次为0.6mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，此时浓度商Q=0.441.00（830时的K值），反应未达到平衡，反应正向进行，错误；D项，若平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，c(CO2)c(H2) /c(CO)c(H2O)=0.60，查表知此时温度是1000，正确；答案选C。【点睛】化学平衡常数的应用1.判断反应进行的程度：K值越大，反应进行得越完全。2.判断反应进行的方向：对于可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q=，称为浓度商。若QK，反应逆向进行；若Q=K，反应达到平衡；若QK，反应正向进行。3.判断可逆反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。6. 定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(s)，经lmin达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是A. 1min内，用Z表示平均反应速率为0.03molL-1min-1B. 将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C. 当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态D. 若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大【答案】D【解析】A项，Z为固态物质，固体物质的浓度为常数，不能用固态物质表示化学反应速率，错误；B项，Z为固态物质，其浓度是一常数，错误；C项，Z为固态物质，起始加入X、Y物质的量依次为2mol、1mol，转化的X、Y物质的量之比恒为2:1，则X、Y物质的量之比始终为2:1，X的体积分数始终为2/3，X的体积分数不变不能说明反应一定达到平衡状态，错误；D项，若温度和体积不变，往容器内增加1molX，平衡正向移动，提高Y的转化率，正确；答案选D。【点睛】易错提醒：本题的关键在于Z是固态物质。7. 在某一恒温恒压容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)HIIC. 0t2时，V正V逆D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数I II【答案】A【解析】A项，由图像知t2时改变条件，逆反应速率先增大后减小，达到平衡状态时与原平衡相等，所以为恒温恒压下的等效平衡，所以改变的条件为向密闭容器中加C，正确；B项，过程I、II为恒温恒压下的等效平衡，达到平衡时A的体积分数I=II，错误；C项，0t2过程中逆先增大后不变，在不变前正逆，不变后正=逆，错误；D项，由于温度不变，平衡常数K（I）=K（II），错误；答案选A。8. 自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深lkm，压强培大约2500030000 kPa。在地壳内 SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)H=-148.9kJ/mol则下列说法不正确的是A. 在地壳深处容易有SiF4气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积B. 如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应一定向正反应方向移动C. 如果上述反应的平衡常数K值变大，在平衡移动时正反应速率先增大后减小D. 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时SiO2的质量保持不变【答案】C【解析】A项，地壳内每加深lkm，压强增大约2500030000 kPa，地壳深处，压强大，增大压强平衡正向移动，有SiF4气体逸出，地壳浅处，压强小，减小压强平衡逆向移动，容易有SiO2沉积，正确；B项，若平衡常数K值变大，则反应一定向正反应方向进行，正确；C项，由于该反应的正反应为放热反应，若平衡常数K值变大，则为降低温度，反应正向进行，正反应速率先突然减小，后继续减小直至达到新平衡，错误；D项，SiO2的质量保持不变说明反应达到平衡状态，正确；答案选C。9. 有关碰撞理论，下列说法中正确的是A. 具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应.B. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C. 催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率而不影响化学平衡D. 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数【答案】D【解析】A项，活化分子必须发生有效碰撞才能发生化学反应，错误；B项，增大反应物浓度，增大单位体积内分子总数，不改变活化分子百分数，从而增大单位体积内活化分子数，增大有效碰撞的次数，错误；C项，催化剂能降低反应的活化能，错误；D项，升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，正确；答案选D。10. 加热N2O5，依次发生的分解反应:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；在体积为2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t，达到平衡状态。此时O2为9mol， N2O3为3.4mol。则t时反应的平衡常数为A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2【答案】B【解析】试题分析：设分解的N2O3物质的量为x mol，反应过程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在反应中N2O5分解了（x+3.4）mol，同时生成O2（x+3.4）mol。在反应中生成氧气xmol，则（x+3.4）+x=9，求得x=2.8。所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为c（N2O5）=（82.83.4）2=0.9molL-1；c（N2O3）=3.42=1.7molL-1；c（O2）=92=4.5molL-1。则T时=8.5，故选B。考点：考查化学平衡常数的计算11. 在有关试剂的作用下，乙酸可通过两步反应得乙烷，反应原理如下： CH3COOH+2H2CH3CH2OH+H2OCH3CH2OH+H2CH3CH3+H2O分别考查Mo16Ni6作用效果，某文献记载的数据如下：乙酸转化率未反应的含氧化合物含量乙酸乙醇温度/Mo16Ni6Ni6Mo16Ni6Ni6Mo16Ni6Ni624087.221.80.533.241:030.1426089.127.20.453.020.990.19下列叙述不正确的是A. 上述两反应均属于加成反应B. 上述两反应中有机物均发生还原反应C. 反应260比240进行更有利D. Mo16Ni6作用效果比Ni6好【答案】A【解析】A项，反应、都不是加成反应，错误；B项，反应中的CH3COOH发生加氢去氧的还原反应，反应中CH3CH2OH发生去氧的还原反应，正确；C项，根据表中数据分析，相同条件下，260乙酸的转化率高于240，未反应的含氧化合物含量260比240少，反应260比240进行更有利，正确；D项，根据表中数据分析，相同温度下，用Mo16Ni6作用时乙酸的转化率大于Ni6，未反应的含氧化合物含量小于Ni6，Mo16Ni6作用效果比Ni6好，正确；答案选A。12. 在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间t的关系如图所示。则图中阴影部分面积可以表示A. X的浓度的减少 B. Y物质的量的减少C. Z的浓度的增加 D. X物质的量的减少【答案】C【解析】试题分析：Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以，Saob=Sabdo-Sbod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的反应速率与Z的反应速率相等，则阴影部分可表示Y的浓度的减小或Z的浓度的增加；故选C。【考点定位】考查化学平衡的概念【名师点晴】涉及化学平衡的图象问题是高考的一大热点，明确区域面积与化学平衡的联系是解题关键；观察图象，纵坐标为反应速率，横坐标为时间，二者之积为浓度，Y和Z的反应速率相等，则阴影部分不可能为X的浓度减少。13. 有一反库:2E(g)+F(g)2G(g)，图中曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，y轴表示F的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述中正确的是A. 该反应是放热反应B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C. T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D. c 点可表V正V逆【答案】B【解析】A项，由图像分析，升高温度，F的平衡转化率增大，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，错误；B项，b点在曲线上为平衡状态，该反应中所有物质都是气态，混合气体的总质量始终不变，正反应为气体分子数减小的反应，随着反应的进行气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，达到平衡时平均摩尔质量不再变化，正确；C项，a点F的转化率高于T1平衡转化率，若增大压强，平衡正向移动，F的转化率进一步增大，错误；D项，c点F的转化率小于该温度下的平衡转化率，说明反应正向进行能达到平衡状态，则正逆，错误；答案选B。14. 在常温常压下，向5ml 0.1mol/LFeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变线的是A. 向溶液中加入少量KC1晶体B. 向溶液中加入少量的水C. 向溶液中加入少量无水硫酸铜，变蓝后立即取出D. 向溶液中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液【答案】B15. 在一个固定体积的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L。若维持体积和温度不变按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C仍为wmol/L的是A. 8molA+4molB B. 4mol A+2mol B+6mol C+2mol DC. 6molC+2molD+2molB D. 6mol C+2mol D【答案】D【解析】本题考查等效平衡的知识。该题是恒温恒容下，反应前后气体分子数不等的可逆反应，根据等效平衡的规律，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量系数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量应对应相等，才能互为等效平衡。A项，A、B物质的量都为原平衡起始的两倍，相当于增大压强，平衡逆向移动，达到平衡后，C的浓度大于wmol/L，小于2wmol/L，错误；B项，一边倒换算后，A、B物质的量依次为8mol、4mol，达平衡与A项相同，错误；C项，一边倒换算后，A、B物质的量依次为4mol、4mol，与原平衡起始物质的量不对应相等，不互为等效平衡，错误；D项，一边倒换算后，A、B物质的量依次为4mol、2mol，与原平衡起始物质的量对应相等，互为等效平衡，平衡时C的浓度仍为wmol/L，正确；答案选D。【点睛】等效平衡的规律容器特点和反应特点等效条件结果恒温恒容反应前后气体分子数不相等起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应相等两次平衡时各组分百分含量、n、c、p均相同恒温恒容反应前后气体分子数相等起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应成比例两次平衡时各组分百分含量相同，n、c、p成比例变化恒温恒压所有有气体参与的可逆反应起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应成比例两次平衡时各组分百分含量、c相同，n、V成比例变化16. 己知甲为恒压容器，乙为恒容容器。向两容器中分别充入2molSO2、lmo1O2，此时两容器体积相等。保持温度不变发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，HA B. SO2的转化率BAC. 平衡时各组分含量B=A D. 平衡时容器的压强BA【答案】C【解析】A项，两容器的体积相同，B中SO2、O2物质的量浓度都是A中的两倍，在相同条件下反应物浓度越大反应速率越快，反应速率BA，正确；要将A、B两容器平衡时的物理量进行比较，可建立如下模型：（1）另取一个2倍体积的容器，充入SO2、O2各2mol，则在相同条件下，该容器达平衡时SO2的转化率、平衡时各组分含量、平衡时的压强与A中对应相等；（2）B相当于在该容器的基础上将体积缩小为一半，即增大压强，平衡正向移动，B项，增大压强平衡正向移动，反应物的转化率增大，SO2的转化率BA，正确；C项，由于平衡正向移动，SO3的含量：BA，SO2、O2的含量：AB，错误；D项，平衡时B中的压强pApB2pA，正确；答案选C。【点睛】恒温恒容，反应物的用量成倍数关系变化的模型建立：一般先建立等效平衡（将体积成倍数变化）确定此时各物理量的关系将变化的体积复原（相等于增大或减小压强）确定平衡移动的方向分析平衡移动引起物理量的变化。18. 如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气件中Z的体积分数。下列叙述正确的是A. 上述可逆反应的正反成为放热反应B. X、Y、Z均为气态C. X和Y中只有一种是气态，Z为气态D. 上述反应的逆反应的H0【答案】C【解析】试题分析：根据图像可知，在压强不变时，升高温度，生成物的平衡含量增大，说明正反应是吸热反应，H 0，所以A、D错误。在温度不变时，增大压强，生成物的平衡含量减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动。逆反应方向为气体体积减小的反应方向，所以Z是气体，X、Y只有一种物质为气体，B错误， C正确，答案的C。考点：考查