2019版高三化学上学期期末考试试题.doc

2019版高三化学上学期期末考试试题姓名： 座位号：本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。) 1.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2+2H+C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收2.下列有关关仪器的使用方法或实验操作正确的是A. 配制一定物质的量浓度溶液中，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释B. 测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中，应在标准状况下测量H2的体积，以方便计算C. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差D. 中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分3.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 1mol甲醇中含有的共价键数为4NAB. 1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NAC. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA 时，阳极质量减少6.4gD. 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA4.下列说法正确的是A. 分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高B. 干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同C. CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 在 Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为215.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200时在Cu表面分解的机理如图1。已知200时：反应 I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) Hl=-32.9kJ/mol反应II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) H2=-41.8 kJ/mol下列说法不正确的是A. 图l所示过程、都是放热反应B. 反应的能量过程示意图如图2所示C. 断开3 molN2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化学键释放的能量D. 200时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) H=+50.7 kJ/mol6.在2L恒容密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol固体活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表,下列说法正确的是温度C(s)/molNO/molN2/molCO2/mol2002.0000.04000.03000.03003352.0050.05000.02500.0250A. 该反应的正反应为吸热反应B. 反应体系在335时的平衡常数为0.25C. 335与200时相比,活化分子个数、活化分子百分数、活化能及焓变均大D. 200时,平衡后向恒容容器中再充入0.10molNO,再次平衡时,NO的百分含量将增大7.若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是A. pH=4时，c(HA) Fe2+12.下列实验装置不能达成实验目的的是ABCD 实验室制取蒸馏水实验室制取氨提取纯净的Br2鉴别Na2CO3和NaHCO313.冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3（臭氧）ClO+O2 ClO+OCl+O2 下列说法不正确的是A.反应将O3转变为O2 B.Cl原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.Cl原子反复起分解O3的作用14.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法正确的是A. 中溴水褪色,说明SO2具有漂白性B. 中溶液由黄色变浅绿色，溶液的pH变小C. 中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸弱D. 中出现深红色沉淀(Cu2S03CuSO32H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:215.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)2向烧碱溶液中滴加少量FeSO4溶液，搅拌B制备无水MgCl2在空气中蒸干MgCl2溶液C验证新制氯水中含有Cl2 向新制氯水中滴加KI-淀粉溶液D除去CO2中的少量SO2将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、足量的浓硫酸16.某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO32、SO42等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl17.称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A.1：1 B.1：2 C.1.87：1 D.3.65：118.下列实验操作能够达到实验目的的是选项实验操作实验目的A.用pH试纸测定Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH证明酸性：H2CO3强于NaClOB.将气体通过无水CuSO4粉末检验气体中的水蒸气C.向未知溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液检验溶液中的SO42-D.向水玻璃中滴加一定量的稀盐酸证明非金属性: Cl强于Si第II卷 （非选择题 共46分）二、非选择题(共4小题,共46分) 19. (14分) 纳米ZnO的颗粒直径介于1100nm之间，具有许多特殊的性能，可用于制造变阻器、图像记录材料、磁性材料和塑料薄膜等。一种利用粗ZnO（含FeO、Fe2O3、CuO）制备纳米ZnO的生产工艺流程如下图所示：已知： 生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：物质Fe(OH)2 Fe(OH)3Zn(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀时pH 6.341.486.25.2完全沉淀时pH9.73.28.06.4 25时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4.010-38。请回答以以下问题：（1）酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有_（填写两种）；（2）反应1中发生反应的离子方程式为_，一种双氧水的质量分数为34.0 % （密度为1.13g/cm3) ，其浓度为_mol/L；（3）反应2中加适量氨水的目的是_，此时所需pH的范围为_，当调节溶液pH=5时，溶液中的c(Fe3+)=_；（4）反应3的离子方程式为_，反应类型为_；（5）从滤液B中可回收的主要物质是_；（6）经检验分析，反应4 所得固体组成为Zna(OH)bCO3，称取该固体22.4g，焙烧后得固体16.2g，则a=_。20. (12分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，其反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应H0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O的流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 _ ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 _。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 _ 。（答一条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2）。序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， _。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。有白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液；第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)_molL1。已知：IO3-+5I-+6H+= 3I23H2O ，2S2O32I2=S4O622I（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能_（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_。（用离子方程式表示）。21. (12分)在活性炭催化下，用CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。I、氨的测定：精确称取13.375 g X配成1000 mL溶液，取出10.00 mL溶液，注入如图所示的三颈瓶(B)中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用20.00 mL 0.20 molL1的标准盐酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用0.20 molL1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗5.00 mLNaOH溶液。II、氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，已知：Ag2CrO4为砖红色，Ksp(Ag2CrO4)=1.121012。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_测定氨前应该对装置进行_，安全管的作用原理是_。（2）NaOH标准溶液应装入_式滴定管，C装置冰盐水的作用是_。（3）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；判断滴定终点的方法是_，若终点溶液中c(Ag)=1.0105 molL1，此时c(CrO42)为_ molL1。（4）13.375 g样品X中氨的物质的量为_ mol。（5）经测定，样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3，写出制备X的化学方程式：_；X的制备过程中，若温度过高X产率下降，原因是_。（写一点）22. (8分) TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：相关信息如下表所示。化合物熔点/沸点/密度/gcm-3水溶性TiCl4-251361.5易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂CCl4-2576.81.6难溶于水请回答下列问题：（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a fg dej。(填仪器接口字母)_（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品;_(按正确的顺序填入下列操作的序号)。关闭分液漏斗活塞 打开分液漏斗活塞停止加热，充分冷却 加热装置D中陶瓷管（3）装置A中导管m的作用是_。（4）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_。（5）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4： _。（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_。参考答案1.B 2.D 3.D 4.C 5.C 6.B 7.C 8.C 9.D 10.A 11.B 12.C 13.D 14.B 15.D16.B 17.C 18.B19.(1)适当增加酸的浓度、加热、将固体原料粉碎等；(2) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；11.3；(3)调节溶液pH，使Fe3+完全转化成Fe(OH)3沉淀而除去；3.2pH5.2；4.01011；(4) Zn+Cu2+ =Zn2+Cu；置换反应；(5) (NH4)2SO4；(6) 220. 品红、溴水或KMnO4溶液 颜色很快褪色（或其他合理答案） 控制SO2的流速、适当升高温度（其他合理答案） 滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡 加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH 6000a/214V 或3000a/107V 偏高 4I-+4H+O22I2+2H2O 2S2O32I2=S4O622I21. 分液漏斗 气密性检验 瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升甚至溢出，使A瓶中的压力稳定（合理答案均计分） 碱 降温，使氨气全部被盐