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2019版高二化学上学期开学考试试题 (I)Cu-64第卷 (选择题满分 50 分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10 题每题 2 分，11-20 每题 3 分，共 50 分）1 下列有关化学用语正确的是A.全氟丙烷的电子式为：B.的分子式为：C8H8C.乙烯的结构简式为：CH2CH2 D.硝基苯的结构简式：2下列说法正确的是A钠可以保存在十二烷中，以防止氧气、水与钠反应 B石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化 C糖类一定有甜味，有甜味的可能是糖类物质D向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热， 可用来检验蔗糖水解产物中是否有葡萄糖生成3. 下列叙述正确的是A 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的电子数B同等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同C1 mol 重水（D2O）与 1 mol 水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同4下列关于化学键和化合物的说法正确的是A化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用B含有共价键的化合物一定是共价化合物C完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5已知 aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的电子层结构，关于 A、B、C、D 四种元素的 叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：DACD C氧化物对应水化物的酸性性：C Cn An B(n1)6某元素原子 3p 能级上有一个空轨道，则该元素为ANa BMgCAlDSi7某烷烃与氯气反应只能生成一种一氯取代物，该烃的结构简式是A BCD8下列实验装置不能达到实验目的的是9化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是AY 分子中含有两种官能团B Y 不能使溴水褪色CX、Y 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色DXY 的反应为取代反应10下列离子方程式正确的是A氯气与水反应：Cl2H2O=2H+ClOClB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO22H=H SiO 323CFe 和盐酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2D石灰石和盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2O11下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制 0.4000 molL1 的NaOH 溶液称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解， 立即转移至 250 mL 容量瓶中定容B探究维生素 C 的还原 性向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C溶液，观察颜色变化C制取纯净氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶 液、浓硫酸和 KMnO4 溶液D探究浓度对反应速率 的影响向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3 溶液的试管中同时加 入 2 mL 5%H2O2 溶液，观察实验现象12设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1 mol/L Ba(NO3)2 溶液中含 NO3的数目为 NAB28g 以任意比组成的 CO 与 N2 混合气体中含有原子的数目为 2NAC100g 98H2SO4 溶液中含氧原子数为 4NAD1L 1mol/L 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为 NA、13能一次将 CH3COOH、CH3CH2OH 四种物质鉴别出来的试剂是AH2O BNa2CO3 溶液CCCl4 溶液 DNaHSO4 溶液14一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共 10 g，混合气体的密度是相同状况下 H2 密 度的 12.5 倍。该混合气体通过装有足量溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了 8.4 g，该混合 气体是A乙烷和乙烯 B乙烷和乙烯 C甲烷和乙烯 D甲烷和丙烯15镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行2 22放电Cd + 2NiOOH + 2H OCd (OH ) + 2Ni(OH ) 。有关该电池的说法正确的是充电A放电时负极反应：Cd2e+2OH= Cd(OH)2B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时正极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 OH向正极移动16香花石由前 20 号主族元素中的 6 种组成，其化学式为 X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z 为金属 元素，Z 的最外层电于数与次外层相等，X、Z 位于同主族，Y、Z 、R、T 位于同周期，R 最 外层电子数为次外层的 3 倍。T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法中错误 的是A原子半径：YZRTBXR2、WR2 两化合物中 R 的化合价相同C最高价氧化物对应的水化物碱性：XZ D气态氢化物的稳定性：WRT17在 25和 101kPa 的条件下：H-H 键能 436 kJ/mol；Cl-Cl 键能 243 kJ/mol； H-Cl 键能 436 kJ/mol；对于反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A断开 1molH2 中的 H-H 键需要放出 436kJ 的能量 B生成 2molHCl 中的 H-Cl 键需要放出 431kJ 的能量 C由键能数据分析,该反应属于吸热反应D2molHCl(g)的能量比 1molH2(g)和 1molCl2(g)的总能量低218R2O82离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化，若反应后 R2O82离子变为 RO4离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 52，Mn2+离子被氧化后的化合价为A4 B5 C6 D719把 3molP 和 2.5molQ 置于 2L 密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g)，5min 后达到平衡，生成 N 1mol，经测定 M 的平均速率是0.1mol/(Lmin)，下列叙述错误的是A.P 的平均反应速率是 0.15mol/(Lmin) B.Q 的转化率是 25% C.Q 的平衡浓度是 1mol/L D. x 的值为 220足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、NO 的混合气体 4.48 L(标准状况)， 这些气体与一定体积 O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所 得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是60 mL，下列说法不正确的是A混合气体中含 NO2 3.36 L（标况下）B消耗氧气的体积为 1.68 L（标况下）C此反应过程中转移的电子为 0.6 molD参加反应的硝酸是 0.5 mol第卷（非选择题满分 50 分）二、填空题：21(16 分)A、B、C、D、E 五种元素除 E 外都是短周期元素。A 元素的 3S 轨道有一个未成 对电子。B 元素的离子和 Ne 具有相同的电子层排布；7.8 g B 的氢氧化物恰好能与 100 mL3mol/L 盐酸完全反应。H2 在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰，C 和 D 同主族。E 元素原子的核外电子 数比 C 原子核外电子多 7；根据上述条件，回答：（1）写出以下元素的名称：A ，B ，D 。（2）元素 C 在元素周期表中的位置为 ，核外共有 个能级 个轨道；E 元素原子的电子排布式 。（3）C 和 D 的氢化物沸点较高的是 （请填写对应的化学式），请解释产生这 种现象的原因 。（4）B 的氧化物是一种重要的战略资源，某研究院设计了一种从含有该氧化物的矿石中精炼 该氧化物的方法：先用 A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液浸泡矿石（矿石中的杂质不与 溶液反应），待充分反应后，过滤，向滤液中滴加适量 C 的氢化物的溶液，产生白色沉淀， 过滤，充分加热沉淀就能得到高纯度的 B 的氧化物，请写出该过程中涉及的离子反应的离子 方程式 、 。22(7 分) A、B、C、D、E 均为有机化合物，它们之间的转化关系如下图所示（提示：RCH=CHR 在酸性高锰酸钾溶液中反应生成 RCOOH 和 RCOOH，其中 R 和 R为烷基）。（1）直链化合物 A 的相对分子质量小于 90，A 分子中碳、氢元素的总质量分数为 0.814，其 余为氧元素，则 A 的分子式为 ；（2）已知 B 与 NaHCO3 溶液完全反应，其物质的量之比为 1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的 C2H5OH 发生反应的化学方程式是 ，反应类型为 ；（3）A 可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 A 的结构简式是 ；（4）D 的同分异构体中，能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 的有 种，其相应的结构简式 是。23(15 分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已成为生产 H 的主要方法，E 的溶液能发生银镜反应，G 是具有香味的液体，试回答下列问题。（1）F 中所含官能团的名称是 。（2）G 的结构简式为 。（3）写出 DE 的化学方程式，并注明反应类型： 。（4）FG 的反应装置如图所示：a图中倒置球形干燥管的作用 ； b试管中加有饱和 Na2CO3 溶液，其作用是： ； c具有一个羟基的化合物 M 10 g，与 F 反应生成产物 11.85 g，并回收了未反应的 M 1.3g，则 M 的相对分子质量为 ；（5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置 进行了以下 4 个实验。实验开始先用酒精灯微热 3min，再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡小试管，再测有机物层的厚度，实验记录如下：实验编号试管中试剂试管 II 中试剂有机层的厚 度/cmA2ml 乙醇、1ml 乙酸、1ml18mol/L 浓硫酸饱和碳酸钠溶液3.0B2ml 乙醇、1ml 乙酸、0.1C2ml 乙醇、1ml 乙酸、3ml2mol/L 硫酸0.6D2ml 乙醇、1ml 乙酸、3ml1mol/L 硫酸0.3a实验 D 与实验 C 相对照可证明 。b分析实验 A、C 的数据，可以推测出浓硫酸的 提高了乙酸乙酯的产率。（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后， 就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化 反应已达到化学平衡状态的有（填序号） 。单位时间里，生成 1 mol 乙酸乙酯，同时生成 1 mol 水单位时间里，生成 1 mol 乙酸乙酯，同时生成 1 mol 乙酸单位时间里，消耗 1 mol 乙醇，同时消耗 1 mol 乙酸混合物中各物质的浓度不再变化（7）写出 G 的一种同分异构体（与 G 同类）的结构简式： 。24 (12 分)以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和 SO2 为原料可制备 N2H4H2O（水合肼）和 无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O 是放热反应。N2H4H2O 沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。（1）步骤制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ，Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3 和 NaCl， 其离子方程式为 ；实验中控制温度除用冰水浴外， 还需采取的措施是 。（2）步骤合成 N2H4H2O 的装置如题图 1 所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下 反应一段时间后，再迅速升温至 110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 ；使用冷凝管的目的是 。（3）步骤用步骤得到的副产品 Na2CO3 制备无水 Na2SO3（水溶液中 H2SO3、 随 pH 的分布如题图 2 所示，Na2SO3 的溶解度曲线如题图 3 所示）。图 1图 2图 3边搅拌边向 Na2CO3 溶液中通入 SO2 制备 NaHSO3 溶液。实验中确定何时停止通 SO2 的实验 操作为 。请补充完整由 NaHSO3 溶液制备无水 Na2SO3 的实验方案： ，用 少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装（结合图 2、图 3 说明）化学参考答案及其评分标准一、选择题：（1-10 题每题 2 分，11-20 每题 3 分，共 50 分）1-5AABAC6-10DDDDD11-15BBBBA16-20BDDBC21（16 分）（1）钠 铝氟（各 1 分）（2）第三周期 VIIA 族59（各 1 分）Ar3d54s1（2 分）（3）HF HF 分子之间存在氢键（各 2 分）-+ -（4）Al2O3+2OH-=2AlO2 +H2OH +AlO2 +H2O=Al(OH)3（各 2 分）22（7 分）(1) C5H10O (1 分)（2）HOOC-CH2-COOH+2C2H5OHH5C2OOC-CH2-COOC2H5+2H2O；酯化反应或取代反 应；（3）HO-CH2-CH2-CH=CH-CH3（4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH23（15 分）（1）羧基（1 分）（2）CH3COOC2H5 或 CH3COOCH2CH3（1 分）（3）2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O（2 分）氧化反应（1 分）（4）a防倒吸（1 分）b溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（1 分）c