2019-2020学年高一化学下学期开学考试试题.doc

2019-2020学年高一化学下学期开学考试试题可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 Cl35.5 N14 S32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu64 Ag-108一、选择题（本大题共48分，每小题的四个选项中只有一项是正确的）1、某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（ ）A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定是金属钠C.该物质一定是氯化钠 D.该物质一定含钠元素2、下列气体中不能用排空气法收集的是（ ） A.H2 B. CO2 C. NO D.NO23、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA和 B C D4、下列物质的用途错误的是（ ）A硅是制造太阳能电池的常用材料 B硅是制取水泥的原料 C水玻璃可用作木材防火剂 D二氧化硅是制造光导纤维的材料5、下列叙述不正确的是（ ）NH3易液化，液氨常用作制冷剂 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气A B C D都不正确6、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）ACO、O2、CH4 BHCl、Cl2、CO2 CH2、CO、NH3 DSO2、Cl2、O27、只用一种试剂，即可将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区别开来，这种试剂是（ ）ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液8、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ）加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液 A. B. C. D. 9、下列关于氯水的叙述,正确的是 （ ）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D氯水放置数天后pH值将变大10、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ） A B C D11、某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ） A肯定有SO2 和NO2 B肯定只有NO C肯定没有Cl2 、O2和NO2 D可能有Cl2和O2 12、镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中可能大量共存的离子是（ ）A.Na+ Mg2+ Al3+ Cl- B.Na+ AlO2- Cl- OH-C.Na+ Mg2+ AlO2- Cl- D.Na+ Al3+ AlO2- Cl-13、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）A.热稳定性：Na2 CO3NaHCO3 C. 常温时水溶性：Na2 CO3NaHCO3D.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2 CO3NaHCO314、下列离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClOB氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH= Cl+ClO+H2OC碳酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4+ + OH- = NH3 + H2OD稀硝酸与铁反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H215、取两份铝屑，分别加入足量的烧碱和盐酸溶液中， 若两份溶液中产生的氢气在同温同压下体积比为3：1，则原来两份铝屑的质量比是（ ）A、 1：1 B、1：3 C 、2：1 D、3：1 16、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2 NO2和O2 NH3和N2。现将3支试管倒置与水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 （ ） AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V2二、非选择题（共52分）17、（5分）现有分别含有下列离子的溶液Cu2+ Mg2+ Fe2+ Al3 + Fe3+其中既能被氧化又能被还原的是 ；加入过量NaOH溶液，最后不生成沉淀的是 ；加入铁粉后溶液质量增加的是 ；加入铁粉后溶液质量减少的是 ；露置在空气中溶液会变色的是 。（均填序号）18、（6分）漂白粉是常用的消毒剂，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。19、（共9分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2 具有 （填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有 。 A氧化性B还原性 C漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是 ，该反应的离子方程式为 。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入 （填选项的字母）。AHNO3 BNaNO3 CNaHCO3 DNa2CO320、（5分）有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X ，Y ， Z ，以及化合物的化学式：XZ ，X2Y 。21、（12分）A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式A、 B、 C、 D、 E、 F、 （2）写出F和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 。 B+水 22、（9分）已知A为常见的金属单质，现有如下图中物质的转化关系， 空气盐酸O2ABCD白色沉淀E红褐色沉淀F红棕色粉末G试回答：（1）写出B的化学式 D的化学式 ，G俗称 （2）写出的化学方程式 （3）写出的离子方程式 写出的离子方程式 23、（6分）实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气（1）求生成氯气的体积（标准状况）（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的 物质的量浓度.高一年级化学学科测试卷 答 案一、 选择题(163=48分)题号12345678910111213141516答案DCDBBADBBACBCBDB二、非选择题（共52分）17、（5分） (各1分) 18、（6分）（1）2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (2分)（2） Ca(ClO)2 。 (1分)（3）Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO 。 (2分)（4） 。 (1分)19、（9分）(1) Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 + 2H2O (2分) (2) C B 。 (各1分)(3) 吸收多余的SO2气体，防止污染空气 (1分) SO2 + 2 OH- = SO32- + H2O (2分)(4) A B 。 (2分) 20、（5分）元素符号：X H ，Y O ， Z Cl ，化学式：XZ HCl ，X2Y H2O (各1分)21、（12分）（1）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2 (各1分)（3） D+盐酸 HCO3-+ H+ = H2O + CO2。 (2分) B+水 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2 (2分)22、（9分）（1）B Fe3O4 D FeCl3， G俗称 铁红 (各1分)（2） 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (2分) （3）的离子方程式Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (2分)的离子方程式2Fe2+Cl2 =2 Fe3+ +2Cl- (2分)23、（6分） （1） MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2 +2H2O-1分1 1 8.7g/87g/mol=0.1mol 0.1mol V(Cl2)=n(Cl2)Vm=0.1mol X 22.4L/mol=2.24L-1分答:生成氯气的体