2020版高二化学下学期期中试题(含解析).doc

2020版高二化学下学期期中试题(含解析)1. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池放电C. 火箭的燃料燃烧D. 葡萄糖提供能量A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】分析：氧化还原反应是指元素化合价在反应前后发生变化的反应，A. 硅太阳能电池是通过光电效应直接把光能转化成电能的装置，未发生氧化还原反应；B.原电池发生的反应一定为氧化还原反应；C.火箭中燃料燃烧反应N2O4（1）+2N2H4（1）3N2（g）+4H2O，属于氧化还原反应；D. 葡萄糖被氧化过程为氧化还原反应。详解：A项，硅太阳能电池是通过光电效应直接把光能转化成电能的装置，转化过程中，未发生氧化还原反应，A正确；B项，锂离子电池放电相当于原电池，原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，将化学能转化为电能，B错误；C项，火箭的燃料燃烧反应为：N2O4（1）+2N2H4（1）3N2（g）+4H2O，氮元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C错误；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖被氧化生成二氧化碳和水并放出热量，属于氧化还原反应，D错误；正确选项A。2. 反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是A. （C）0.5 mol / (Ls) B. （D）0.4 mol / (Ls)C. （B）0.6 mol / (Ls) D. （A）0.15 mol / (Ls)【答案】A【解析】试题分析：将选项转化为用(A)来表示，然后在比较其化学反应速率，根据反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，可以知道A中， (C)=0.5 mol / (Ls)所以v（A)=1/2(C)= 0.25 mol / (Ls)，B中，(D)=0.4 mol / (Ls)，所以(A)=1/2(D)= 0.2 mol / (Ls)；C 中，(B)=0.6 mol / (Ls)，所以(A)=1/3(D)= 0.2 mol / (Ls)；D中(A)=0.15 mol / (Ls)，故A的反应速率最大，所以本题的答案选择A。考点：化学反应速率点评：本题考查了化学反应速率，该考点是高考考查的热点，解答本题的关键是把各个选项统一用同一个物质来表示，本题比较容易。3. 下列物质中属于电解质的是酒精 硫酸铜 水 醋酸 镁 氨水A. B. C. D. 全部【答案】B【解析】分析：根据电解质的定义:电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)化合物来解答此题.详解：酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电,也不属于电解质,属于非电解质；硫酸铜溶于水时能形成自由移动的离子,具有导电性,故硫酸铜属于电解质；水能够电离出少量的氢离子和氢氧根离子，具有导电性,属于电解质；醋酸溶于水，能够电离出氢离子和醋酸根离子，能够导电，属于电解质；镁是单质不属于能导电的化合物,故不属于电解质；氨水为混合物，不属于纯净物，也不是化合物，既不是电解质，又不是非电解质；符合题意的有；正确选项B。点睛：电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。4. 在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是A. 该反应的平衡常数不变 B. 平衡向正反应方向移动C. SO3的浓度增大 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】D【解析】分析：A.化学平衡常数只与温度有关；B.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动；C.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,根据平衡移动方向确定三氧化硫浓度变化；D. 缩小容器容积，各物质浓度增大，正逆反应速率均增大。详解：A.该反应体系温度不变,则化学平衡常数不变,化学平衡常数只与温度有关,A正确；B.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,所以平衡向正反应方向移动,B正确；C.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,平衡向正反应方向移动,则生成物三氧化硫浓度增大,C正确；D.缩小容器容积,各物质浓度增大，正逆反应速率均增大，D错误；正确选项D。5. 关于常温下pH12的稀氨水，下列叙述不正确的是A. 溶液中c （OH-）1.010-2 molL-1B. 由水电离出的c （OH-）1.010-12 molL-1C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大【答案】D【解析】分析：pH12的稀氨水，c （H+）=10-12 molL-1，c （OH-）1.010-2 molL-1；碱溶液抑制水电离，因此c（OH-）（水）= c（H+）=10-12 molL-1；一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH-，加水稀释，促进电离；增加c(NH4+)，平衡左移，抑制电离；据此解答此题。详解：A. pH12的稀氨水，c（H+）=10-12 molL-1，c（OH-）1.010-2 molL-1，A正确；碱溶液抑制水电离，由水电离出的c（OH-）= c（H+）=10-12 molL-1，B正确；一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进电离，氨水的电离程度增大，C正确；一水合氨存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH-，加入少量NH4Cl固体，增加c(NH4+)，平衡左移，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，溶液pH变小，D错误；正确选项D。6. 25时，水中存在电离平衡：2H2OH3O+OHH0。下列叙述不正确的是A. 向水中通入HCl，抑制水的电离B. 向水中加入少量氨水，促进水的电离C. 向水中加入少量Na2CO3固体，促进水的电离D. 将水加热，Kw增大【答案】B【解析】分析：水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,导致纯水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度均增大,离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小；酸、碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解题。详解：向水中通入HCl，增大氢离子浓度，平衡左移，抑制水的电离，A正确；向水中加入少量氨水，增加氢氧根离子浓度，平衡左移，抑制水的电离，B错误；向水中加入少量Na2CO3固体，碳酸钠是能够水解的盐，促进水的电离，C正确；电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度均增大，Kw增大，D正确；正确选项B。点睛：对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，抑制水的电离，平衡左移；加入能够水解的盐，促进水电离，平衡右移。7. 100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A. 加入适量的6 mol/L的盐酸 B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入适量的NaOH固体 D. 加入几滴氯化铜溶液【答案】B【解析】分析：Zn过量,生成氢气由盐酸定,为了减慢反应速率,且不影响生成氢气的总量,可减小氢离子的浓度,但不能改变酸的物质的量,以此来解答。详解：A.加入适量的6 mol/L 的盐酸,氢离子浓度增大和物质的量增大,加快反应速率,又影响生成氢气的总量,A错误；加入少量醋酸钠固体,生成醋酸,氢离子浓度变小,反应速率减慢,但是酸的总量不变，所以不影响生成氢气的总量, B正确；NaOH能够中和盐酸，盐酸的量减小，反应速率减慢，生成的氢气的总量减小，C错误；D加入数滴氯化铜溶液,锌置换出铜,形成原电池反应,反应速率增大, D错误；正确选项B。点睛：100 mL 、2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜,形成原电池反应,反应速率增大，也就是说原电池反应能够加快氧化还原反应的反应速率，但是不能加入硝酸钠溶液，虽然溶液浓度变小，但是在酸性条件下，锌与硝酸反应不产生氢气，这一点易出问题。8. 下列事实与对应的方程式不符合的是A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2OCO2H2CO3 ，H2CO3H+HCO3B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） （红棕色）N2O4 （g） （无色） H0C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H890.3 kJmol-1D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-2H+S SO2 H2O【答案】C【解析】分析：A. 空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分发生电离。B. 2NO2（g）（红棕色）N2O4 （g）（无色） H0，降低温度，平衡右移；C. 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热,水的状态应该为液态；D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合生成单质硫，出现浑浊。详解：空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分发生电离，A正确；2NO2（g）（红棕色）N2O4 （g）降低温度,平衡正向移动, NO2浓度降低,颜色变浅,该反应为放热反应，B正确；1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，正确的热化学方程式为: CH4（g）2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H890.3 kJmol-1，C错误；硫代硫酸钠溶于水，完全电离，与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-2H+S SO2 H2O，D正确；正确选项：C。9. 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）6H2（g）CH3CH2OH（g）3H2O（g），下列叙述错误的是A. 反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应B. 使用催化剂可提高反应速率C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【答案】A【解析】分析：A. 温度高，能够加快反应速率，不能说明反应是吸热还是放热； B. 使用催化剂可提高反应速率；C. 增大CO2浓度，平衡右移，提高氢气的转化率；D.减小生成物浓度，平衡右移，提高CO2和H2的转化率。详解：反应需在300进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，A错误；催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，B正确；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C正确；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D正确；正确选项A。10. 对反应2A（g）2B（g）3C（g）D（？），下列图象的描述正确的是A. 依据图，若t1时升高温度，则HP2D. 依据图，物质D是固体或液体【答案】B【解析】分析：针对图，正逆反应速率均增大，改变的条件为温度和压强，且正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，则该反应为体积减小的吸热反应；针对图，压强大的反应速率快，反应先达平衡，所用时间较短，但是反应物百分含量不变，所以该反应为反应前后体积不变，物质D是气态；据此解答。详解：依据图，若t1时升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，则H0，A错误；依据图，若t1时增大压强，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，平衡向气体体积减小的方向移动，则D是固体或液体，B正确；依据图，压强大的，反应先达平衡，所用时间较短，因此P1P2，C错误；依据图，如果物质D是固体或液体，增大压强，平衡右移，反应物的百分含量减小，而不是不变，D错误；正确选项B。点睛：对于速率和时间的图像，一般来讲，造成V(正)、V(逆)都发生突变，改变了压强和温度；如果只改变了一种反应物或生成物的浓度，V(正)或V(逆)有一个发生突变，有一个发生渐变。11. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. 90 oC，纯水的pH7B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深D. 重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色【答案】C【解析】分析：其它条件下不变，改变影响化学平衡的一个条件，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动，此规律研究的平衡移动规律，对于没有达平衡的反应，反应前后气体总量不变的反应此规律不适用。详解：水是弱电解质，升高温度，使电离平衡正向移动，会促进水的电离，c(H+)、c(OH-)增大，pH7，能用平衡移动原理解释，A错误；氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，平衡向右移动，所以颜色变浅，能用平衡移动原理解释，B错误；存在平衡H2+Br22HBr(g)，该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，Br2的浓度增大，所以颜色变深，不能用平衡移动原理解释，C正确；加入氢氧化钠,氢离子浓度降低,平衡Cr2O72-(橙红色)+H2O2H+2CrO42-(黄色)向正向移动，能用勒夏特列原理解释，D错误；正确选项C。点睛：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用平衡移动原理解释,平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。12. 反应A2（g）B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，有关该反应的下列说法正确的是A. 每生成2 mol AB分子，需要吸收b kJ热量B. 加入催化剂，（a-b）的差值减小C. 该反应的反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D. 若反应生成AB为液态，每生成2 mol AB分子，需要吸收的热量大于（a-b） kJ【答案】C【解析】分析：反应热=正反应活化能减去逆反应活化能；反应热=反应物断键吸收的能量减去生成物成键放出的能量；加入催化剂，改变反应历程，不能改变反应的反应热；气态物质变为液态要放出热量；据此分析解题。详解：根据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b） kJ热量，A错误；催化剂只能够降低反应的活化能，不能改变反应的反应热，（a-b）的差值不变，B错误；该反应为吸热反应，因此该反应的反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，C正确；根据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB（g）吸收（a-b） kJ热量，AB由气态变为液态，还要放出热量，因此若反应生成AB为液态，每生成2 mol AB分子，需要吸收的热量小于（a-b） kJ，D错误；正确选项C。13. 以下三个反应均可获取O2：光催化分解水制氧气：2H2O（l）2H2（g）O2（g） H1+571.6 kJmol1过氧化氢分解制氧气：2H2O2（l）2H2O（l）O2（g） H2196.4 kJmol1一氧化氮分解制氧气：2NO（g）N2（g）O2（g） H3180.5 kJmol1由此得出的有关推断正确的是A. 是热能转化为光能的反应 B. 在常温下一定可以实际发生C. 在高温下可以自发进行 D. 、都是熵减少的反应【答案】C【解析】分析：A.利用太阳能制备氧气，是光能转化为化学能；B. 根据H-TS0,进行判定； C. 根据H-TS0，反之，S0；据以上分析解题。详解：通过题意分析可知，是光能转化为化学能的反应，A错误；反应H30，S=0,根据H-TS0，S0，根据H-TS0，反应S0，D错误；正确选项C。14. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是A. 测定中和热 B. 比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响C. 比较醋酸和硼酸的酸性强弱D. 比较温度对化学反应速率的影响【答案】C【解析】分析：A.测定中和热时，用到环形玻璃搅拌棒；B. 双氧水浓度必须相同，才能比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响；C.同体积、同浓度的碳酸钠分别与同浓度的醋酸和硼酸反应，观察放出气体产生的快慢；D.只能比较温度对化学平衡移动的影响。点睛：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。15. 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A. 紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B. 1 mol中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应C. 维生素A1易溶于NaOH溶液D. 紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体【答案】A【解析】紫罗兰酮含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；1 mol中间体X含有2mol碳碳双键、1mol醛基，所以最多能与3 mol H2发生加成反应，故B错误；维生素A1含有醇羟基，所以不易溶于NaOH溶液，故C错误；紫罗兰酮与中间体X所含C原子数不同，不是同分异构体，故D错误。视频16. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu（OH）22OHCu（OH）42（深蓝色）。某同学进行下列实验：下列说法不正确的是A. 中出现蓝色沉淀B. 中现象是Cu（OH）22OHCu（OH）42正向移动的结果C. 中现象证明葡萄糖具有还原性D. 对比和可知Cu（OH）2氧化性强于Cu（OH）42【答案】D【解析】试题分析：A. 中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A正确；B. 中溶液呈深蓝色，是因为加入了氢氧化钠，Cu(OH)2+ 2OHCu(OH)42正向移动，故B正确；C. 中新制的氢氧化铜悬浊液与葡萄糖发生氧化还原反应，生成了氧化亚铜沉淀，体现了葡萄糖的还原性，故C正确；D. 无氧化亚铜沉淀生成，是因为氢氧化钠太少，溶液碱性太弱，反应没有进行，故D错误；故选D。考点：考查了物质性质的探究实验方案的设计的相关知识。17. 温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生反应PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）。反应过程中c（Cl2）随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A. 反应在0 50 s 的平均速率（Cl2）1.6103 mol/（Ls）B. 该温度下，反应的平衡常数K0.025C. 保持其他条件不变，升高温度，若平衡时c（PCl3）0.11 mol/L，则该反应的H 0D. 反应达到平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，c（Cl2）0.2 mol/L【答案】D【解析】分析：A.由图可以知道, 0 50 s 内Cl2的浓度变化量为0.08 mol/L,根据计算v(Cl2)； B.由图可以知道, 250s时达到平衡,平衡时c(Cl2)=0.1 mol/L ,利用三段式计算平衡时各组分的浓度,代入平衡常数表达式计算；C.计算温度为T平衡时c（PCl3）,根据升高温c（PCl3）浓度的变化,判断平衡移动方向,据此解答；D.反应达平衡后,再向容器中充入1 mol PCl5,等效为增大压强,与原平衡相比PCl5转化率降低,据此解答。详解：由图可以知道, 0 50 s内Cl2的浓度变化量为0.08 mol/L,故v(Cl2)=0.08/50=1.6103 mol/（Ls）,A正确；由图可以知道,250s时达到平衡,平衡时c(Cl2)=0.1 mol/L ,则:PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）起始浓度 0.5 0 0变化浓度 0.1 0.1 0.1平衡浓度 0.4 0.1 0.1故该温度下平衡常数K=0.10.1/0.4=0.025，B正确；由B可以知道,平衡时c（PCl3）0.1 mol/L,保持其他条件不变,升高温度,平衡时c（PCl3）0.11 mol/L,浓度增大,平衡向正反应移动,故该反应正反应为吸热反应,即H 0，C正确；反应达平衡后,再向容器中充入1 mol PCl5,平衡向正反应移动,增大压强,与原平衡相比PCl5转化率降低,故达平衡时0.1c（Cl2）0.2 ，D错误；正确选项D。18. 某温度下，CO（g）H2O （g）CO2（g）H2（g）的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5 min时的浓度如下表所示。甲乙起始浓度5min时浓度起始浓度5min时浓度c（CO）/mol/L0.10.080.2xc（H2O）/mol/L0.10.080.2y下列判断不正确的是A. xy0.16B. 反应开始时，乙中反应速率比甲快C. 平衡时，乙中的c（CO）是甲中的2倍D. 平衡时，乙中H2O的转化率是50%【答案】A【解析】分析：对于CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应前后气体的体积相等；恒容条件下增加物质的量浓度，相当于增大压强，增大压强，平衡不发生移动，结合K=1计算x、y的值；物质的量浓度越大，反应速率越快；据此分析解答。详解：甲中起始c(CO)、c(H2O)为0.1mol/L，5min时c(CO)、c(H2O)为0.08mol/L，则CO2、H2的浓度分别为0.02mol/L，1，没有达到平衡状态，则不能与乙比较浓度关系，A错误；乙中浓度较大，则反应速率较大，B正确；平衡常数K=1，则平衡时c(CO)、c(H2O)与CO2、H2的浓度相等，因起始为0.2mol/L，则转化率为50%，因压强对平衡移动无影响，乙为甲的2倍，则c(CO)是甲中的2倍，C、D均正确；正确选项A。19. 将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅。其反应为：SiHCl3（g）H2（g）Si（s）3HCl（g）。不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是A. 该反应是放热反应B. 横坐标表示的投料比应该是C. 该反应的平衡常数随温度升高而增大D. 实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强【答案】C【解析】分析：A.由图可以知道,投料比一定时,温度越高， SiHCl3的转化率越大,说明升高温度平衡向正反应方向移动；B.温度一定时,投料比越大, SiHCl3的转化率越大,说明比值越大；C.升高温度平衡向正反应方向进行,平衡常数增大；D.正反应为气体物质的量增大的反应,增大压强,平衡向逆反应方向移动。详解：由图可以知道,投料比一定时,温度越高, SiHCl3的转化率越大,说明升高温度平衡向正反应方向移动,即正反应为吸热反应,A错误；温度一定时,投料比越大, SiHCl3的转化率越大,而比值越大, SiHCl3的转化率越大,说明横坐标为，B错误；升高温度平衡向正反应方向进行,平衡常数增大,C正确；正反应为气体物质的量增大的反应,增大压强,平衡向逆反应方向移动, SiHCl3的转化率减小,D错误；正确选项C。点睛：针对于可逆反应：SiHCl3（g）H2（g）Si（s）3HCl（g），当温度、容器的体积不变时，增大氢气的浓度，平衡右移， SiHCl3的转化率增大；增大SiHCl3的浓度， SiHCl3的总物质的量在增加,虽然平衡向正向移动,根据勒夏特列原理可以知道, SiHCl3的转化率减小。20. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）4CO（g）Ni（CO）4（g）。230时，该反应的平衡常数 K2105。已知：Ni（CO）4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A. 第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50B. 增大c（CO），平衡正向移动，反应的平衡常数增大C. 第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D. 该反应达到平衡时，生成Ni（CO）44生成（CO）【答案】A【解析】分析：A. 根据Ni（CO）4的沸点进行分析；B. 反应的平衡常数只与反应温度有关；C.根据反应平衡常数进行分析，在230时该反应的逆反应进行的程度很大；D.化学反应速率之比等于化学计量数之比。详解：Ni（CO）4的沸点为42.2，欲将Ni（CO）4分离出反应体系，温度需高于其沸点，因此选50，A正确；反应的平衡常数只与反应温度有关，增加反应物浓度，平衡正向移动，但平衡常数不变，B错误；由反应的平衡常数可知，在230时该反应的逆反应进行的程度很大，Ni（CO）4的分解率较高，C错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应达到平衡时，4生成Ni（CO）4生成（CO），D错误；正确选项A。21. 已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6下列说法正确的是A. 加入CH3OH的物质的量a1.64B. 此时刻正反应速率大于逆反应速率C. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小D. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态【答案】B【解析】分析：A. 根据三段式可以进行计算；B. 根据浓度商与平衡常数的关系进行判断；C. 其它条件不变，增大反应物浓度，相当于加压过程，根据平衡移动方向进行分析；D. 根据变量不变进行反应是否达到平衡状态的判定。详解：根据方程式，生成的H2O的物质的量为0.6mol/L2=1.2mol，为反应的CH3OH的物质的量为0.44mol/L2=0.88mol，乙醇a=0.88mol+1.2mol2=3.28mol，A错误；浓度商Qc=1.34K=400，反应向正反应进行，此时正反应速率大于逆反应速率，B正确；若起始时加入2a mol CH3OH，相当于增大压强，增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，C错误；平均摩尔质量=，该反应中m和n均不发生变化，平均摩尔质量始终不变，平均摩尔质量不变不能说明反应已达到平衡状态，D错误；正确选项B。22. 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。. 醋酸是一种常见的有机酸。（1）醋酸的电离方程式为_。（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是_。A. c（CH3COO） B. c（H+） C. c（OH-） D. CH3COOH电离平衡常数（3）向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO） / c（CH3COOH）的比值将_（填“变大”、“不变”或“变小”）。（4）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是_（填字母）。A. 相同温度下，浓度均为1 molL1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸醋酸B. 1 molL1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红C. 25时，1 molL1 CH3COOH溶液的pH约为2D. 10 mL 1molL1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1molL1 NaOH溶液完全反应. 对比酸性的相对强弱（5）现有a. CH3COOH b. HCl两种溶液，请回答下列问题（填“”、“”或“”）。 将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH的大小关系为a_b。 pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a_b。 将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a_b。 相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a_b。（6）某些弱酸的电离常数如下：化学式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3电 离常 数1.810-51.310-14.910-103.010-8K1=4.410-7K2=4.710-11下列反应可以发生的是_（填字母）。A. CH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONaB. CH3COOHNaCN=CH3COONaHCNC. CO2H2O2NaClO=Na2CO32HClO D. NaHCO3HCN=NaCNH2OCO225时，将20 mL 1 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 molL-1 HSCN溶液分别与20 mL1 molL-1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应酸的化学式。_。【答案】 (1). CH3COOHCH3COOH+ (2). B (3). 变大 (4). AC (5). (6). (7). (8). (9). BC (10). 【解析】分析：醋酸为弱酸，存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH+ 加入碱，促进电离，加水稀释后，溶液中除氢氧根离子浓度增大外，其它离子浓度均减小；只有证明出醋酸溶液存在电离平衡，才能证明醋酸为弱酸；pH相同的盐酸和醋酸，溶液中氢离子浓度相等，但是醋酸浓度大于盐酸；体积、浓度相等的盐酸和醋酸，溶液中氢离子浓度盐酸的大，但是两种酸中溶质的量相等；酸和盐发生反应要根据酸的强弱进行分析，一般遵循强酸制备弱酸的规律；据以上分析解答问题。详解：.（1）醋酸为弱酸，部分发生电离，电离方程式为CH3COOHCH3COOH+ ；正确答案：CH3COOHCH3COOH+。（2）通入氨气,促进CH3COOH的电离,则c(CH3COO-)增大，A错误；通入氨气,c(OH-)增大,c(H+)减小, B正确.；通入氨气，c(OH-)增大, C错误；由于温度不变,CH3COOH的电离平衡常数不变, D错误；正确选项B。（3）向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加水稀释，促进电离，CH3COOH分子个数减小，氢离子、醋酸根离子个数增大，因此c（CH3COOH）减小的程度比c（CH3COO）减小的程度大，因此c（CH3COO） / c（CH3COOH）的比值将变大；正确答案：变大。（4）A. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，A正确；B. 使紫色石蕊试液变红，只能说明溶液显酸性，不能证明酸的强弱，B错误；C. 25时，如果1 molL1的盐酸，溶液的pH=0，现1 molL1 CH3COOH溶液的pH约为2，可以证明醋酸为弱酸，C正确；D. 酸提供扥溶质的量与碱提供溶质的量相等，二者恰好完全反应，不能证明醋酸为弱酸，D错误；正确选项AC。.（5）弱酸稀释时，电离程度增大，pH变化慢，所以pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH ab；正确答案：。当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，醋酸为弱酸，醋酸浓度大于盐酸，醋酸溶质的量较大，因此与足量的锌反应，生成氢气的量多，ab。正确答案：。体积相同、pH相同的两种酸，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸溶质的量大于盐酸的量，所以分别与同浓度、同体积的氢氧化钠反应，盐酸完全反应生成氯化钠，溶液显中性，醋酸有剩余，溶液显酸性，a b。正确答案：。酸抑制水电离，氢离子浓度越大，对水的平衡抑制程度越大，相同物质的量浓度的两种酸溶液中，盐酸提供氢离子浓度大，对水的平衡抑制程度较大，因此a b；正确答案：。HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，两种酸的溶质的量相等，因此与等量的NaHCO3反应生成的CO2气体体积相同；CO2气体体积（V）随时间（t）的变化关系如下图：；正确答案：。23. NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。（1）已知：I. II. 2NO（g）O2（g） 2NO2（g） H12SO2（g）O2（g） 2SO3（g） H2 =196.6 kJmol-1 H1 =_kJmol-1。 写出NO2气体与SO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式_。（2）煤炭燃烧过程中释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，该反应的化学方程式是_。（3）煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：反应：CaSO4（s）CO（g）CaO（s）SO2（g）CO2（g） H1+218.4 kJmol-1反应：CaSO4（s）4CO（g）CaS（s）4CO2（g） H2-175.6 kJmol-1资料：反应和反应同时发生 反应的速率大于反应的速率请回答下列问题： 下列反应过程能量变化示意图正确的是_。 图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有_（填字母）。A. 向该反应体系中投入石灰石 B. 在合适的温度区间内控制较低的反应温度C. 提高CO的初始体积百分数 D. 提高反应体系的温度 图2表示恒温恒容条件下反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图。请从化学反应原理的角度解释c（SO2）先增加后降低的原因_。【答案】 (1). 113 (2). NO2（g）SO2（g）SO3（g）NO（g） H=41.8 kJmol-1 (3). 2CaCO32SO2O2=2CaSO42CO2 (4). C (5). A B C (6). 因为12，反应较快，先生成大量的SO2，所以SO2浓度先增大；随着反应时间的增长，因为反应的限度大（平衡向正向进行的程度大），消耗CO，使反应的CO浓度降低，反应平衡逆向移动，SO2浓度减小【解析】分析：（1）反应热=反应物断键吸收能量减去生成物成键放出能量，据此进行计算。根据盖斯定律进行计算。（2）亚硫酸钙能够被氧气氧化为硫酸钙。（3）由图像可知，反应吸热，反应放热。则反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应的速率（）大于反应的速率（），说明反应的活化能低于反应的活化能，据此分析。降低二氧化硫的生成量，反应向左进行。反应较快，先生成大量的SO2，随着反应时间的增长，因为反应的限度大（平衡向正向进行的程度大），消耗CO，使反应的CO浓度降低，反应平衡逆向移动，SO2浓度减小。详解：（1）反应热=反应物断键吸收能量减去生成物成键放出能量，H1=2630+498-2935.5=113 kJmol-1 ；正确答案：113。已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H113.0 kJmol1，则根据盖斯定律可知（）2即得到反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)，所以该反应的反应热H(196.6 kJ/mol113.0 kJ/mol)241.8kJ/mol；正确答案：NO2（g）SO2（g）SO3（g）NO（g） H=41.8 kJmol-1 。（2）碳酸钙与二氧化硫反应生成亚硫酸酸钙和二氧化碳，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，该反应的化学方程式是：2CaCO32SO2O2=2CaSO42CO2 ；正确答案：2CaCO32SO2O2=2CaSO42CO2 。（3）由热化学方程式可知，反应吸热，反应放热。则反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，因此A、D项错误。又已知反应的速率（）大于反应的速率（），说明反应的活化能低于反应的活化能，则B错误，C正确；正确选项C。石灰石在高温下会分解生成二氧化碳和碳化钙，由于二氧化碳的生成，使反应I平衡左移，从而降低二氧化硫生成量，也可以理解为降低二氧化硫生成量，即升高硫化钙质量分数，由图分析可得，可采取的措施有在合适的温度区间内控制较低的反应温度以及提高一氧化碳百分数；A B C均正确；正确选项A B C。 从图像可出c（SO2）先增加后降低，原因是：因为12，反应较快，先生成大量的SO2，所以SO2浓度先增大；随着反应时间的增长，因为反应的限度大（平衡向正向进行的程度大），消耗CO，使反应的CO浓度降低，反应平衡逆向移动，SO2浓度减小；正确答案：因为12，反应较快，先生成大量的SO2，所以SO2浓度先增大；随着反应时间的增长，因为反应的限度大（平衡向正向进行的程度大），消耗CO，使反应的CO浓度降低，反应平衡逆向移动，SO2浓度减小。24. 甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO2在催化剂的作用下都可以合成甲醇。. 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）2H2（g）CH3OH（g） H（1）判断反应达到平衡状态的依据是_（填字母）。A. CH3OH的浓度不再发生变化 B. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 C. 氢气的体积分数保持不变 D. 混合气体的密度不变（2）为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图。反应热H_0（填“”或“”），判断依据是_。若其他条件相同，、曲线分别表示投料比不同时的反应过程。a. 投料比：_（填“”、“”或“”）。b. 若反应的n（CO）起始10 mol、 投料比为0.5，A点的平衡常数KA =_，B点的平衡常数KB_KA （填“”、“”或“”）。要提高CO的转化率，可以采取的措施是_。（填字母）a. 升温 b. 加入催化剂 c. 增大压强 d. 加入惰性气体 . 用CO2在催化剂的作用下合成甲醇的反应为：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）某密闭容器中充入3 mol氢气和1 mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如下图所示。（1）下图中Q点的速率正_逆（填“”、“”或“”）。（2）解释T0T1内甲醇的体积分数变化趋势的原因_。【答案】 (1). AC (2). (3). 温度升高，CO的转化率降低，平衡逆向移动了，说明正反应是放热反应 (4). (5). 1 (6). (7). c (8). (9). 正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动了，所以T0T1内甲醇的体积分数降低【解析】分析：.（1）根据变量不变规律，判断反应是否达到平衡状态；（2）升高温度，一氧化碳转化率减小，正反应为放热反应；由于增大氢气的浓度有利于提高CO的转化率，所以根据图像可知曲线在温度相等的条件下曲线I的转化率大；根据三段式计算出A点的平衡常数，同一个反应，温度相同，平衡常数相同；有利于反应向右进行，可以增大一氧化碳转化率。.T0对应的W点表示平衡状态，T0之前为反应正在向右进行，未达平衡，T0之后，为升高温度，平衡发生移动，甲醇的体积分数减小，平衡左移，正反应放热，据此分析解答。详解：.