2020年高考化学一轮复习 第4章 第3节 硫及其重要化合物课时跟踪练（含解析）.doc

硫及其重要化合物1据我国古代第一部药物学专著神农本草经记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是()AAu2S BAg2S CCuS DFeS解析：S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为1、1、2，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。答案：C2如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里解析：D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO3随雨水降到土壤里，错误。答案：D3SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()酸性KMnO4溶液溴水碘水氯水FeCl3溶液A B C全部 D都不是解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X：SO2X22H2O=H2SO42HX。SO2能使棕黄色的Fe3变浅，是由于Fe3氧化SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的Fe2：SO22H2O2Fe3=2Fe24HSO。故以上均不是SO2的漂白作用。答案：D4在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()A一定会有SOB含有SO和AgC可能含有SO、SO中的一种或两种，也可能只含有AgD可能含有SO或CO解析：A项错误，不能排除Ag、SO的干扰；B项错误，因为溶液中SO与Ag不能大量共存；C项正确，因为不能排除Ag、SO的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO。答案：C5用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性解析：左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NO在酸性环境下具有强氧化性，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项正确；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，故C正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，D项正确。答案：A6(2019济南调研)下列实验操作、现象与结论均正确的是()编号实验操作实验现象实验结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫红色褪去SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2S H2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振荡上层褪色，下层变紫色碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4出现“黑面包”现象浓H2SO4具有吸水性解析：向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫红色褪去，体现SO2的还原性，故A错误；酸性：H2SBCD加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A解析：Fe2(SO4)3与SO2反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，反应生成H，故溶液酸性BA，C项错误；溶液B中可能含有剩余的Fe3，A项正确；B项离子方程式电荷不守恒，B项错误；溶液C为硫酸铁和硫酸溶液，FeO与H2SO4反应生成FeSO4，D项错误。答案：A8为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂，对实验现象的“解释或结论”错误的是()选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：SOIBb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO和S2在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SOH2OHSOOH，所以滴入酚酞变红；Ba2SO=BaSO3(白)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质解析：A项，a中反应为I2SOH2O=SO2H2I，还原性：SOI，正确；B项，b中反应为2S2SO6H=3S3H2O，正确；D项，即使不变质，在酸性条件下，NO也能把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀，错误。答案：D9(2019玉门联考)由SO2和O2制备SO3(熔点16.8 ，沸点44.8 )的模拟装置如下图所示，加热和夹持装置省略。下列说法正确的是()A装置中的试剂为饱和NaHSO3溶液B实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C装置反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D从装置逸出的气体有过量的SO2和O2解析：A项，进入高温反应管的气体必须干燥，应是浓硫酸，故A项错误；B项，铜与稀硫酸不反应，故B项错误；C项，通常情况下，SO2和O2反应很慢，需用催化剂催化，故C项正确；D项，该反应是可逆反应，中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，故D项错误。答案选C。答案：C10含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：_。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3KIO3H2SO4=Na2SO4K2SO4I2H2O。配平上面的氧化还原反应方程式。若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是_mol。(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_(填序号)。ABaSO4 BFeSCBaSO3 DS(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化。解析：(1)CO还原SO2，C被氧化，化合价由2价4价，升高了2价，S被还原，化合价由4价0，降低了4价，再依据原子守恒得2COSO2S2CO2。(2)Na2SO3中S由4价6价，升高了2价，KIO3中I由5价0，降低了5价，然后依据原子守恒得5Na2SO32KIO3H2SO4=5Na2SO4K2SO4I2H2O；依据生成1 mol I2，共转移电子10 mol，因此转移5 mol电子，生成0.5 mol I2。(3)Fe3具有氧化性，SO2具有还原性，两者发生反应生成Fe2、SO，Ba2SO=BaSO4，因此沉淀是硫酸钡，故选项A正确。(4)钝化：利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行。氧化薄膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反应，因此若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化，如果没有发生钝化，会发生反应FeCu2=CuFe2，有红色物质附着在铁棒表面。答案：(1)2COSO2S2CO2(2)52151110.5(3)A(4)无明显现象11中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)A、C的化学式分别为A_，C_。(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是_(填序号)。AC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2ODFeOH2SO4=FeSO4H2O(3)写出反应EH2O2F的化学方程式：_。(4)若反应FDE转移电子数为6.021023，则消耗D的质量为_。解析：由ABC，则A为变价金属Fe，B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，由FC可推知F为H2SO4，进而推出D为S，E为SO2，故FDE为2H2SO4(浓)S3SO22H2O，所以转移1 mol e时，消耗S的质量为8 g。答案：(1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)SO2H2O2=H2SO4(4)8 g12某同学欲探究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是_。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置探究SO2的性质：(熔点：SO276.1 ，SO316.8 ，沸点：SO210，SO345 )装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是_；装置中溶液逐渐褪色，生成Mn2，同时pH降低，则该反应的离子方程式是_。乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有40 mL 2.5 molL1NaOH溶液。反应后增重4.8 g，则装置中发生反应的化学方程式是_。解析：(1)对比第2、3组的物质可知，第2组中的X为H2SO3。(2)工业生产中SO2催化氧化的反应的化学方程式为2SO2O22SO3，书写时注意该反应为可逆反应和反应条件。甲同学按、的顺序连接装置，根据题目所给SO2和SO3的熔、沸点及冰水浴，可知装置的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离，便于实验的进行，减少干扰。乙同学按、的顺序连接装置，