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2019-2020学年高中化学下学期第19周试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1 80.8280.8380.8480.7580.7第卷非选择题6 200.7第二部分：试题一、单选题（本大题共25小题）1. 化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）A. BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2+对人体无害B. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C. 光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2D. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油2. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 0.1mol丙烯中含有共价键的数目为0.6NAB. 0.1moCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NAC. 标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NAD. 9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA3. 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物下列说法中正确的是（）A. 34S原子核内的中子数为16B. 1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C. 13C和15N原子核内的质子数相差2D. 2H+的酸性比1H+的酸性更强4. 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（）A. NaAlO2溶液中：Cl-、HCO3-、K+、Ba2+B. FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br-、SCN-C. =1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-D. KMnO4的溶液中：H+、SO42-、CH3CH2OH5. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A. 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO46. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2OB. NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液：Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+2H2O+CO32-C. FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O7. 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（）A. KMnO4B. MnO2C. NaClO3D. NaClO8. 将M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A. 4MmolB. 10MmolC. 10M/3molD. 2M/3mol9. 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A. 氮氧化铝中氮的化合价是-3B. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1C. 反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD. 反应中氮气被还原10. 在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg则下列结论中不正确的是（）A. 向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B. 氧化性：Ag+Fe3+Cu2+Zn2+C. 反应后溶液的质量减轻D. 反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：111. 向含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A. B. C. D. 12. NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（）A. 原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2B. 有0.6molNH3被氧化C. 生成还原产物2.8gD. 原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol13. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）A. Be+O2=BeOH=-564.3kJmol-1B. Be（s）+O2（g）=BeO（s）H=+564.3kJmol-1C. Be（s）+O2（g）=BeO（s）H=-564.3kJmol-1D. Be（s）+O2（g）=BeO（g）H=-564.3kJ14. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A. 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素15. 某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始进行时，c（N2O5）=0.0408mol/L经1min后，c（N2O5）=0.030mol/L则该反应的反应速率为（）A. v（N2O5）=1.810-4mol/（Ls）B. v（N2O5）=1.0810-2mol/（Ls）C. v（NO2）=1.8104mol/（Ls）D. v（O2）=1.8104mol/（Ls）16. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（Lmin）D. 反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应17. 在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍下列有关一氯胺的说法正确的是（）A. 一氯胺中氯元素的化合价为-1价B. 一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HClC. 一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D. 一氯胺的摩尔质量为51.518. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（） 操作和现象结论A常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3C用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2A. AB. BC. CD. D19. 甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2：3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为（）A. 2.8gB. 3.36gC. 4.2gD. 5.6g20. 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（）A. Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D. 制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法21. 在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）A. 0.225mol/LB. 0.30mol/LC. 0.36mol/LD. 0.45mol/L22. 在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为（）A. 3：1B. 2：lC. 1：1D. 任意比23. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（） 钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解 不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A. B. C. D. 24. 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸B. 若A是CuO，E是碳，则B为COC. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水25. 0.6molL-1Fe2（SO4）3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（）A. 0.30molB. 0.22molC. 0.16molD. 0.48mol二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）26. 某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g回答下列问题： （1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、 _ 、 _ （2）实验开始时，应先点燃 _ 处酒精灯（填装置字母） （3）实验开始后，写出B中反应的离子方程式 _ （4）C中的现象是 _ ，E装置的作用是 _ （5）原样品中Na2SO3的纯度为 _ （精确到0.1%）按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度 _ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）三、简答题（本大题共3小题，共15.0分）27. 如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化成I它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）（1）写出下列物质化学式：B_，F_；（2）写出反应的化学方程式：_；（3）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是_；（4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是_（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有_A具有丁达尔现象B红褐色液体可用过滤的方法纯化C液体中分散质微粒直径小于1nmD取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀28. 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式：_（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是_（选填编号）a析出的氯化铵纯度更高b析出的氯化铵纯度更高c的滤液可直接循环使用d的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵加热至沸的目的是_滤渣的主要成分是_（4）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）29. 次磷酸钠（NaH2PO2）是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2H2O的流程如下：回答下列问题：（1）NaH2PO2H2O中磷元素的化合价为_（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是_（3）在反应器中发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为_（4）流程中通入CO2的目的是_，滤渣X的化学式为_（5）流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为_（6）含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPCP（CH2OH）4ClPH3的电子式为_含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为_四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）30. X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素有关信息如表： 原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色（1）W在周期表的位置为 _ ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 _ （2）X的简单阴离子的结构示意图为 _ ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 _ （3）Z的氧化物在通讯领域用来作 _ ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 _ 锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其方程式为 _ （4）在50mLlmolL-1的YX3溶液中逐滴加入0.5molL-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能 _ 种情况（填一或二）第三部分：答案和解析【答案】1. D2. D3. B4. C5. C6. C7. C8. C9. D10. D11. C12. D13. C14. B15. A16. D17. C18. B19. C20. D21. C22. C23. C24. D25. C26. 圆底烧瓶；分液漏斗；D；Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-；红色鲜花褪色；吸收未反应的二氧化硫和氯气；50.8%；偏低27. Fe3O4；FeCl2；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；AD28. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；ad；使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；Fe（OH）3、BaSO4；偏高29. +1；加快反应速率；2P4+3Ca（OH）26H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3；将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2；CaCO3；Na2HPO3；PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O30. 第四周期第族；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；6H+Al2O3=2Al3+3H2O；光导纤维；SiO2+2CSi+2CO；Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O；二【解析】1. 解：A硫酸钡不溶于水，可作钡餐，但钡离子能使蛋白质发生变性，则Ba2+对人体有害，故A错误； B酒精使蛋白质发生变性，作消毒剂，而高锰酸钾溶液、双氧水都利用强氧化性杀菌消毒，消毒原理不相同，故B错误； C二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为常见的半导体材料，则光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，故C错误； D“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂（碱性条件下水解）或燃油（油脂能燃烧），故D正确； 故选D A硫酸钡不溶于水，可作钡餐，但钡离子能使蛋白质发生变性； B酒精使蛋白质发生变性； C二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为常见的半导体材料； D“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质 本题考查物质的性质、应用，为高频考点，把握物质的性质、成分及性质与应用的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断物质组成和性质，注重元素化合物与生活相结合的训练，题目难度不大2. 解：A.0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳键和0.6mol碳氢键，总共含有0.9mol共价键，所含的共价键数目为0.9NA，故A错误； B氯气和水的反应为歧化反应且为可逆反应，故0.1mol氯气不能和水反应完全，故转移的电子数小于0.1NA个，故B错误； C标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误； D乙醇与二甲醚互为同分异构体，9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）物质的量为=0.2mol，含有氧原子的数目为0.2NA，故D正确； 故选：D A.1分子丙烯中含有3个碳碳键和6个碳氢键； B氯气和水的反应为可逆反应； C气体摩尔体积使用对象为气体； D乙醇与二甲醚互为同分异构体，1分子乙醇和二甲醚都只含有1个氧原子； 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是物质结构分析，气体摩尔体积条件应用，掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大3. 解：A、34S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误； B、因1H216O的相对分子质量12+16=18，1H218O的相对分子质量为12+18=20，则1H216O的沸点低，1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发，故B正确； C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，故C错误； D、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，故D错误； 故选BA、利用质子数+中子数=质量数来计算； B、利用相对分子质量来比较分子晶体的沸点，沸点低的容易蒸发； C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7； D、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，较简单，属于基础知识的考查，明确原子中的量的关系及比较物质的沸点、酸性的方法即可解答4. 解：AAlO2-促进HCO3-的电离生成沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，故A错误； BFe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故B错误； C.=1012的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确； D酸性溶液中KMnO4、CH3CH2OH发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选C AAlO2-促进HCO3-的电离； B离子之间结合生成络离子； C.=1012的溶液，溶液显酸性； D发生氧化还原反应 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大5. 解：A、根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A错误；B、根据A的推断，解题图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三价铁离子，一定不含有镁离子，所以含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42-，不能确定钠离子是否存在，故B错误；C、根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C正确；D、加入NaOH溶液，钠离子实际不参加反应，则反应后溶液中钠离子一定存在，最后溶液中含有的溶质为Na2SO4和偏铝酸钠，故D错误。故选：C。A、根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B、根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；C、根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；D、根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质。本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大。6. 解：A在氢氧化亚铁中加入稀硝酸发生氧化还原反应，3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3+8H2O+NO，故A错误； BNaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液，反应生成碳酸钡和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2O，故B错误； C碘离子的还原性大于亚铁离子，所以向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气，只有碘离子被氧化：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C正确； DAlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故D错误； 故选CA氢氧化亚铁被硝酸氧化为三价铁的化合物； B硝酸钡过量，离子方程式按照氢氧化钠的化学式书写； C碘离子的还原性大于亚铁离子，氯气少量，碘离子优先被氧化； D氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，特别注意反应物过量、不足情况对生成物影响7. 解：设质量均为m，则转移电子分别为、， 显然选项C得到电子最多，生成氯气最多，且氧化产物与还原产物均为氯气， 故选C 结合n=计算氧化剂的物质的量，结合得到电子数越多，则生成氯气越多，注意选项C中还原产物、氧化产物均为氯气，以此来解答 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化计算转移电子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大8. 解：根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O， 反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由-2价升高到+6价，则nmolCu2S共失去Mmol（21+8）=10Mmol， N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为mol=Mmol， 故选C该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由-2价变为+6价、N元素化合价由+5价变为+2价，氧化还原反应中转移电子相等计算被还原硝酸的物质的量本题考查氧化还原反应的计算，明确元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本理论、计算能力，根据转移电子守恒解答即可9. 解：A由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为-2价，氮元素的化合价为-1，故A错误； BCO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故B错误； C状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误； DN元素化合价降低，N2为氧化剂，得到电子被还原，故D正确； 故选DAl2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，选项C为易错点，题目难度不大10. 解：A各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg，且Fe3+和Ag+亦完全反应：2Ag+Fe=Fe2+2Ag，2Fe3+Fe=3Fe2+，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生Fe+Cu2+=Fe2+Cu，铁粉可以继续溶解，故A正确；B根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+Cu2+Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+Fe3+，故B正确；C发生2Ag+Fe=Fe2+2Ag，置换出Ag，0.1molFe的质量小于0.1molAg的质量，导致溶液质量减轻，故C正确；D由反应2Ag+Fe=Fe2+2Ag，2Fe3+Fe=3Fe2+，可知反应共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2，故D错误；故选：D。根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+Cu2+Ag+，且存在Cu2+Fe3+Ag+，充分搅拌后Fe完全反应，且Fe3+和Ag+亦完全反应：2Ag+Fe=Fe2+2Ag，2Fe3+Fe=3Fe2+，以此解答该题本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的氧化性的强弱为解答该题的关键，结合反应的方程式解答该题，题目难度中等11. 解：离子还原性SO32-I-Fe2+Br-，故首先发生反应SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，再发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积， A由SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+可知，0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故A错误； B.0.1molSO32-完全反应后，才发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI-完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI-完全反应时氯气的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，故B错误； C.0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI-完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L，由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，故C正确； DSO32-、I-、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-可知，0.1molBr-完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故D错误； 故选C离子还原性SO32-I-Fe2+Br-，故首先发生反应SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，再发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此判断本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等，难度中等，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键12. 解：6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，=0.05mol， 相当于0.3molNO和0.2molNH3反应， 依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量， 所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO A气体有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，二者比值不是3：2，故A错误； B由以上分析可知，有0.3 molNO被还原，0.2molNH3被氧化，故B错误； C由N原子守恒可知，0.3 molNO被还原，对应还原产物N2为0.15mol，其质量为0.15mol28g/mol=4.2g，故C错误； D由上述分析可知，原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol，故D正确 故选D 反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH3中N元素的化合价由-3价升高到0价，失电子，根据化学方程式以及经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，利用讨论法计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量 本题考查氧化还原反应以及有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键13. 解：1kgBe的物质的量为=mol，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1mol铍完全燃烧放出的热量为=564.3KJ，Be与氧气反应生成BeO，其反应方程式为：Be+O2=BeO；所以其热化学方程式为：Be（s）+O2（g）=BeO（s）H=-564.3kJmol-1， 故选C 1kgBe的物质的量为=mol，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1mol铍完全燃烧放出的热量为=564.3KJ，根据热化学方程式的书写方法可知，应注意化学计量数与反应热的对应关系及各物质的聚集状态来解答 本题主要考查了反应热的计算，热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比14. 解：A、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若R（OH）n为强碱，W（OH）n+1不一定为强碱，故A错误； B、同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素，故B正确； C、若Y的最低化合价为-2，所以最外层电子数为6，则Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价，故C错误； D、如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素，若X的最高正化合价为+5，即为P，则R为金属铝，故D错误 故选B同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，最高正价从+1升到+7价，最高正价等于最外层电子数本题考查了学生元素周期表中同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大15. 解：v（N2O5）=1.810-4molL-1s-1，化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比， v（N2O5）：v（NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=21.810-4mol=3.610-4molL-1s-1； v（N2O5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.51.810-4mol=910-5molL-1s-1； 故选A 根据v=、化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算 本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大16. 解：A从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误； B该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误； C反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）=0.03mol/（Lmin），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（HCl）=0.03mol/（Lmin）=0.015mol/（Lmin），故C错误； D由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为：=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确； 故选DA增大平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断； B该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，结合热化学方程式判断； C根据v=计算v（HCl），利用速率之比等于化学计量数之比计算判断； D根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质的量，据此判断本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性17. 解：A由于氯胺（NH2Cl）有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，氯元素化合价显正价，H为+1，N为-3价，根据化合价规则可知，NH2Cl中氯元素的化合价为+1价，故A错误； BNH2OH（羟氨）和HCl没有强氧化性，由于NH2Cl有强氧化性，所以氯胺的水解可看作NH2-Cl和HO-H互相交换形成NH3和ClOH，将ClOH改写为HClO，故B错误； C氯胺（NH2Cl）有强氧化性，NH2Cl的消毒原理与漂白粉相似，故C正确； D单位错误，一氯胺的摩尔质量为51.5g/mol，故D错误 故选C NH2Cl中H为+1，N为-3价，氯元素的化合价为+1价，与水可以发生复分解反应，可生成NH3和HClO，其中HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，以此解答 本题考查含氯化合物的性质以及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，难度不大18. 解：AAl箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故A错误； B饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故B正确； C只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，可能为碱溶液，故C错误； D向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故D错误 故选B AAl箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜； B碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠； C只能说明含有钠元素； DNO3-在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2 本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、物质的检验等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大19. 解：由题意可知：n（HCl）=n（H2SO4）=0.1L1mol/L=0.1mol， 两种酸溶液中H+物质的量比值为1：2， 当铁完全反应时，生成氢气的体积比为1：1，当酸完全反应时，生成氢气的体积为1：2， 往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2：3，介于1：1和1：2之间， 则说明盐酸不足，硫酸过量， Fe+2HCl=FeCl2+H2 2 1 0.1mol 0.05mol 则铁与硫酸反应生成氢气的物质的量为0.075mol， Fe+H2SO4=FeSO4+H2 1 1 n（Fe） 0.075mol n（Fe）=0.075mol， m（Fe）=0.075mol56g/mol=4.2g 故选C 根据酸的物质的量关系和生成氢气的体积比可判断出盐酸不足，硫酸过量，根据盐酸与铁反应生成氢气的体积可计算铁与硫酸反应生成氢气的体积，以此计算铁的质量 本题考查方程式的相关计算，题目难度不大，注意根据反应的气体的体积关系判断两种酸反应的程度为解答该题的关键20. 解：A同素异形体是指同种元素组成的不同单质，Fe2O3与Fe3O4是铁的不同氧化物，不是单质，二者不互为同素异形体，故A错误； B操作步骤中粉碎后加水氧化铁不能溶解，溶液中无法证明受否含有铁离子，故操作错误，应溶于盐酸再加KSCN检验，故B错误； C盐酸的酸性大于碳酸，将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，不反应，故C错误； D由金属活泼性可知金属冶炼方法，电解氧化铝冶炼Al，还原剂还原Fe、Cu的化合物冶炼金属Fe、Cu，故D正确； 故选D A同素异形体是指同种元素组成的不同单质； B氧化铁是难溶于水的氧化物； C盐酸的酸性大于碳酸，则二者不反应； D由金属活泼性可知，电解氧化铝冶炼Al，还原剂还原Fe、Cu的化合物冶炼金属Fe、Cu 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大21. 解：反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO（g）+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3-）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.60.1，联立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.024mol=0.036mol，故铜离子的最大浓度为=0.36mol/L，故选C有关反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO（g）+4H2O，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3-）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.60.1，据此计算x、y的值，再根据方程式计算铜离子的物质的量，根据c=计算铜离子浓度本题考查化合物的有关计算，确定NO3-和H+的物质的量之比为1：4时生成的铜离子浓度最大是解题的关键，难度中等，注意利用离子方程式进行解答22. 解：CO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2，然后再分别和过氧化钠反应，发生反应有：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，两个反应中，