2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题 (III).doc

2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题 (III)相对原子质量：Na :23 Al :27 Cl:35.5一、单选题1可用于治疗胃酸过多的物质是A 碳酸氢钠 B 氯化钠 C 氯化钾 D 氢氧化钠2用铝合金代替铝制钥匙，因为铝合金A 熔点低 B 不易锈蚀 C 硬度大 D 密度小3潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒A HClO B ClO- C HCl D Cl24光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( )A Na2SiO3 B Ag C CaCO3 D SiO25下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（ ）碳酸钠溶液与稀盐酸 氯化铝溶液与氢氧化钠 二氧化硫与氨水 漂白粉溶液和二氧化碳 铝与氢氧化钠溶液 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A 仅有 B C D 6将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是A NaCl B BaCl2 C H2SO4 D CuCl27某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )A Na+、K+、Cl-、ClO- B Cu2+、Fe2+ 、HCO3-、SO42- C Na+、K+、Cl-、SO42- D K+、 NH4+、 Cl-、SO42-8下列离子方程式错误的是（ ）A盐酸与烧碱溶液反应：HOH=H2OB澄清石灰水中通入CO2变浑浊：CO2Ca22OH=CaCO3H2OC向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al33OH=Al(OH)3DCl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2H2OHClHClO9下列说法中正确的是 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂铁丝在氯气中燃烧产生的红棕色烟为FeCl3 钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A B C D 10下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A Al与NaOH溶液共热 B AlCl3与过量的NaOH溶液 C Al2O3与水共热 D Al2(SO4)3与过量氨水11下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是A A B B C C D D12向Fe2 (SO4)3 和Al2 (SO4)3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象中，能正确表示上述反应的是（ ）13称取两份等质量的铝粉，分别加入等体积等物质量浓度的浓NaOH溶液与盐酸溶液。若最终铝全部溶解，则放出H2的体积比（同温同压下）是A 1:1 B 1:2 C 1:3 D 3:114向100 mL 0.250 mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ）A 2.30 g B 3.45g C 1.15 g D 0.575 g15根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)（ ）A反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：416证明某溶液含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是 ()先加氯水，后加KSCN溶液后显红色先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色只滴加KSCN溶液不显红色A B C D 17过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是()ANa2O2、Na2CO3BNaOH、Na2CO3 CNa2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO318如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的湿润红布条逐渐褪色；关闭B阀时，C处的湿润红布条无明显现象。则D瓶中装的是A 浓硫酸 B NaOH溶液 C 浓盐酸 D 饱和NaCl溶液19新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子Cl2；H2O；Cl；HClO； H，因饱和氯水久置而减少的是（ ）A B C D 20下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A FeCl2 B AlCl3 C FeCl3 D CuCl2第II卷（非选择题）二、综合题212012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程_；（2）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O该反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl的物质的量浓度为_，此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为_，被氧化的HCl的物质的量为_。22氯气是一种重要的工业原料。（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式_。（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是_（填字母）。乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是_。丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_（化学式）。有人认为该实验存在明显的缺陷，如何改进：_请你写出Cl2和“”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式_。23钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的_(填“强”或“弱”)。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号)。a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动（3）呼吸面具的原理：_，_。（5）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_，反应的离子方程式是_。24将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是_，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是_，若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是_。参考答案（满分100分）一卷满分50分 1-10 2分 11-20 3分1.A 2.C 3.A 4.D 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C 10.D 11.A 12.D 13.A 14.A 15. B 16.B 17.C 18. A 19.D 20. B二卷满分50分 每空2分21 （1）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O （2） KMnO4 得到 5 1.5molL-1 56L 5mol 22. （1）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2） c 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- NaClO 增加尾气处理