2019-2020学年高二化学上学期第一次“周学习清单”反馈测试试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期第一次“周学习清单”反馈测试试题一、 选择题（共7题，每题6分，共42分）1、下列说法正确的是（ ）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化。 B. 电解池的阳极失电子发生还原反应。C. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( ) A铝片与稀盐酸反应 B.消石灰与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2反应 D.甲烷在氧气中的燃烧3、已知： （1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于（ ）A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol4、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( )A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为115、已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H+(aq) + OH(aq) = H2O() H = 57.3 kJmol1 向三份相同的1L 0.5mol.L- NaOH溶液中加入下列物质（1）稀醋酸（2）浓硫酸（3）稀盐酸，恰好完全反应的焓变H1 = Q1 kJmol1 H2 = Q2 kJmol1 H3 = Q3 kJmol1 ，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）AQ2Q3Q1 BQ2Q1Q3 C Q1=Q2=Q3 DQ2=Q3Q16、电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：阳极质量减少；阴极质量增加；电解溶液中不变，则可选用的电极是()A纯铜做阳极，含Zn、Ag的Cu合金做阴极B含Zn、Ag的Cu合金做阳极，纯铜做阴极C用纯铁做阳极，纯铜做阴极D用石墨做阳极，用惰性电极(Pt)做阴极7、用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态的正确组合是 ()abcdAPtPtNaOHNaOHBCCNaClHClCCuCuCuSO4Cu(OH)2DPtPtH2SO4H2SO48、(15分)某反应过程中的能量变化如图所示：(1)写出该反应的热化学方程式： _.(2) 已知：P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s) H2 983.2 kJmol1P(s，红磷)O2(g)=P4O10(s) H738.5 kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为：_相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”) (3)合成氨反应的热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.2 kJmol1已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，至少在反应混合物中要投放_ mol N2.（4）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。写出该反应的热化学方程式： a A X Y + 9、（26分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式为 。Y电极的材料是 ，电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）若要在铁制品表面镀上一层银，则可选用 溶液为电解液，X电极的材料是 ，电极反应式为 。Y电极的材料是 ，电极反应式为 。10、(17分)用下图所示的装置进行电解通电一会儿，发现湿润的KI淀粉试纸的C端变为蓝色则：（1）电源E为 极，A装置中Fe电极为 极，发生 反应。Pt电极的电极反应式_若在闭合回