2019版高三化学9月月考试题(含解析).doc

2019版高三化学9月月考试题(含解析)1.如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A. 该硫酸的物质的量浓度为1.84molL1B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g H2C. 配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50mLD. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2molL1【答案】C【解析】A该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸足量没有氢气生成，故B错误；C设配制200mL4.6molL-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.2L4.6mol/L=x18.4nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正确；D浓硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2mol/L，故D错误，故选C。点睛：本题考查溶液浓度的计算，注意硫酸的浓度越大，密度越大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系。本题的易错点是B，注意浓硫酸的特殊性质。2.某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为gmL-1，c(X+)= c molL-1，溶质的质量分数为a，溶质的摩尔质量为Mgmol-1，溶解度为S g，下列表达式正确的是A. c=xxa/M B. a%=c/xxC. M=1000a%/c D. S=100cM/(xx-cM)【答案】D【解析】【详解】A、X2SO4的浓度为1000a%/MmolL1，则X浓度为xxa%/MmolL1，或者为20a/MmolL1，故A错误；B、根据A选项分析，溶质的质量分数a%=Mc/xx，故B错误；C、根据A选项分析，M=2000a%c，故C错误；D、根据B选项分析，a%=Mc/xx，a%=S/(100+S)，得出S=100cM/(xx-cM)，故D正确。3.下列实验操作、理象和结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A向某溶液中加入NaOH 溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验试纸没有变蓝原溶液中没有有NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红原溶液中一定有Fe2+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A、NH4与OH反应：NH4OHNH3H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，但题目中没有说加热，发生NH4OH=NH3H2O，不产生NH3，原溶液中可能含有NH4，故A错误；B、苏打为Na2CO3，加入盐酸发生：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，小苏打是NaHCO3，加入盐酸发生：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，故B正确；C、原溶液中可能含Fe3，对Fe2检验产生干扰，应先加KSCN，溶液不变红，再滴加氯水，如果溶液变红，说明原溶液中含有Fe2，故C错误；D、CO32、SO32对SO42的检验有干扰，故D错误。【点睛】本题易错点为选项A，NH4与OH反应放出NH3，需要加热，即反应：NH4OHNH3H2O，不加热或稀溶液中，发生的是NH4OH=NH3H2O，因此该实验无法证明溶液中是否存在NH4。4.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 ( )A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A.气体受热膨胀逸出，说明装置的气密性良好；B.液面高度不变，锥形瓶内气压大于外面的大气压，说明装置的气密性良好；C. 气体受热，气压增大，将水压入导管，说明装置的气密性良好；D. 上下移动橡胶管两端，若装置气密性良好，则装置右端气体的压强随着变化，两端液面高低有差别。现在两端液面水平，说明装置漏气。故选D。点睛：装置气密性检验原理是气体受热气压增大。5.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A. 由溴丙烷一步制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯与酸性高锰酸钾制苯甲酸C. 由氯代环己烷制环己烯；由丙烯和Br2制1,2二溴丙烷D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯制苯甲酸和乙醇【答案】D【解析】A、卤代烃的水解属于取代反应，丙烯与水发生加成反应，故A错误；B、甲苯的硝化属于取代反应 ，甲苯氧化成苯甲酸属于氧化反应，故B错误；C、氯代环己烷生成环己烯，属于消去反应，丙烯生成1，2二溴丙烷，属于加成反应，故C错误；D、乙酸与乙醇发生酯化反应(或取代反应)生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯的水解属于取代反应，故D正确。6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NAB. 标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NAC. 14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD. 25时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NA【答案】C【解析】【详解】A、22.4LNO标准状况下，合1mol，O2的物质的量为0.5mol，NO与O2发生2NOO2=2NO2，NO和O2恰好完全反应，但2NO2N2O4，因此反应后气体物质的量小于1mol，故A错误；B、转移电子物质的量为4.4822.42（1-0）mol=0.4mol，故B错误；C、乙烯分子式为C2H4，环丙烷的分子式为C3H8，符合通式为CnH2n，14g混合气体含有碳的物质的量为1414nnmol=1mol，故C正确；D、题目中没有说明溶液的体积，无法计算OH的物质的量，故D错误。【点睛】易错点是选项A，反应中隐含2NO2N2O4，即反应后气体物质的量小于1mol。7.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A. 原子数相等 B. 密度相等 C. 质量相等 D. 摩尔质量相等【答案】A【解析】试题解析:同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等， A根据N=nNA知，二者物质的量相等，则其分子数相等，每种分子都含有两个原子，所以其原子总数一定相等，故A正确； B、根据=M/Vm；知，气体摩尔体积相等时，其密度之比等于摩尔质量的反比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，B错误； C、根据m=nM知，物质的量相等时，气体质量之比等于其摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，C错误； D、NO的摩尔质量是个定值，是30g/mol，而混合气体N2和O2的平均摩尔质量M=m/n；由于混合气体的质量m总随着N2和O2所占百分含量的不同而变化，平均摩尔质量M在一个范围内变化，不是一个定值，故M不一定相同，故D错误考点: 考察阿伏伽德罗定律；8.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是( )A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3OCH3【答案】D【解析】试题分析：A红外光谱可知分子中至少含有C-H键、C-O键、O-H键三种不同的化学键，故A正确；B核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，且峰的面积之比为1:2:3，故B错误；C核磁共振氢谱中只能确定H原子种类，故C错误；D红外光谱可知分子中含有C-H键、C-O键、O-H键，A的化学式为C2H6O，满足化学键的结构简式为CH3CH2OH，故D错误。故选A。考点：考查了常见有机化合物的结构的相关知识。9.下面实验操作不能实现实验目的的是（）A. 鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B. 用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液。C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D. 取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A、鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液，发生蛋白质盐析， 不影响蛋白质的活性，蛋白质仍能溶于水，能实现实验目的，故A错误；B、葡萄糖中含有醛基，与银氨溶液发生银镜反应，乙酸中不含有醛基，因此可以鉴别葡萄糖和乙酸，能达到实验目的，故B错误；C、乙醇与碳酸钠互溶，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与Na2CO3出现分层，可以鉴别，能达到实验目的，故C错误；D、没有中和稀硫酸，不能达到实验目的，故D正确。10.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A. a点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、HCO3B. b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FC. c点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClD. d点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO32【答案】C【解析】试题分析：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，在b点之前没有产生沉淀，是由于发生反应：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+NaCl+2H2O，到B点时溶液为NaAlO2和NaCl的混合溶液，然后再加入AlCl3发生反应：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al（OH）3；至c点该反应恰好完全反应，溶液为NaCl。Aa点对应的溶液中含有大量的OH-，OH-与Mg2、HCO3-发生复分解反应而不能大量存在，错误；Bb点对应的溶液中只含有NaAlO2和NaCl，若溶液中含Ag、Ca2、F，会发生反应形成AgCl、CaF2沉淀；Cc点对应的溶液是NaCl，在该溶液中Na、S2、SO42-、Cl不能发生任何反应，可以大量共存，正确；Dd点对应的溶液中含有NaCl、AlCl3,而Al3+与CO32-会发生双水解反应而不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。11.三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂B. 若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NAC. 若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12【答案】B【解析】A该反应中，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，其它元素化合价都不变，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，A错误；B若1molNF3被氧化，则反应转移电子数=1mol2NA/mol=2NA，B正确；C若生成0.4molHNO3，则转移电子的物质的量=0.4mol2=0.8mol，C错误；D3molNF3参加反应，有2molNF3被还原，有1molNF3被氧化，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，D错误；答案选B。点睛：本题考查了氧化还原反应，明确该反应中元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中氧化剂和还原剂是同一物质，为易错点。12.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A将2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确：说明酸性：H2SO3强于HC1ODlmol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O正确：AlO2-与H+均无剩余A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A将2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2，A错误；BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，B错误；C过量SO2通入到NaClO溶液中，SO2有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=2H+SO42-+Cl-，C错误；D. 1mol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O，D正确；答案选D。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等（例如选项A）。13.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl2溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且有沉淀生成，注意沉淀必须是白色的。【详解】金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2 +2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故错误；过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH+Al3+=Al（OH）3，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故错误；少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3 +H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确。综上，正确的有，答案选C。【点睛】本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意中虽然方程式中没有沉淀生成，但根据物质的溶解度能判断产生沉淀，该题为易错选项。14.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法： 该化合物属于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。其中正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】芳香烃中只有C、H元素，该化合物中含O元素，则该化合物不属于芳香烃，故错误；苯环为平面结构，与苯环直接相连的C原子在同一平面内，则分子中至少有7个碳原子共面，故正确；它的部分同分异构体中含-CHO，则能发生银镜反应，故正确；1mol该化合物与溴发生加成和取代反应，则最多可与3molBr2发生反应，故错误；答案选A。【点睛】本题考查了有机物的官能团及其结构，难度不大，会根据官能团判断有机物可能具有的性质，官能团决定其性质。15.向含H2S、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】四种微粒还原性强弱的顺序是H2SIFe2Br，发生反应的顺序是：H2SCl2=2HClS、2ICl2=2ClI2、2Fe2Cl2=2Fe32Cl、2BrCl2=2ClBr2，A、根据上述分析，消耗0.1molH2S，同时消耗0.1molCl2，即标准状况下消耗氯气的体积为2.24L，故A错误；B、Fe2参与反应，应是H2S和I完全反应后，当H2S和I完全反应时，消耗氯气的物质的量为(0.10.1/2)mol=0.15mol，即消耗标准状况下氯气的体积为3.36L，故B错误；C、根据反应前后顺序，Br开始被消耗时，已经消耗氯气的物质的量为(0.10.1/20.1/2)mol=0.2mol，即体积为4.48L，当0.1molBr被消耗时，同时消耗Cl2的物质的量为0.05mol，即消耗氯气的体积为1.12L，故C正确；D、根据C选项分析，H2S消耗Cl2物质的量为2.24L，故D错误。16.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）A. c=1000b/11.2V B. p=m+Vc/125C. n=m+17Vc D. 5m/3p17m/9【答案】C【解析】【详解】A、根据题意进行分析，得出，沉淀中OH的物质的量为b22.42mol，因为合金与硫酸是恰好完全反应，因此KOH中的OH全部转化成沉淀中OH，即有V103c= b22.42，推出c=1000b/11.2VmolL1，故A正确；B、灼烧后得到的固体为MgO和Al2O3，根据质量守恒，p=合金的质量m(O)=mm(O)，m(O)=16n(O)=16m(O)=16n(O)=16n(Mg)3/2n(Al)=82n(Mg)3n(Al)，依据得失电子数目守恒以及选项A的分析，2n(Mg)3n(Al)=b22.42=V103c，则p=m+Vc/125，故B正确；C、沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，则沉淀质量n=合金质量m(OH)=m17VC103，故C错误；D、假设mg全部为镁，则MgO的质量为m2440=8m3g，假设全部是Al，则Al2O3的质量为m2712102=17m9g，则p的范围是5m/3p0.6mol/L，所以c(K+)浓度至少为1.6mol/L-1.0mol/L=0.6mol/L。（1）根据以上分析可知实验能确定一定不存在的离子是Ag、Mg2、Ba2；（2）实验中生成沉淀的离子方程式为SiO32-2H=H2SiO3；（3） 阴离子ClCO32-SiO32-SO42-c/molL1 ？0.30.50（4）根据电荷守恒可知：2c（CO32-）+2c（SiO32-）=20.3mol/L+20.5mol/L=1.6mol/L，而c(Na+)=1.0mol/L，阴离子所带负电荷总数大于阳离子所带正电荷总数，所以因此溶液中一定含有阳离子K+，若不存在Cl，则c(K+)=0.6mol/L，若存在Cl，则根据溶液呈电中性，c(K+)0.6mol/L，所以c(K+)浓度至少为1.6mol/L-1.0mol/L=0.6mol/L。【点睛】本题主要是考查溶液则离子存在的鉴定、离子共存、离子浓度的计算的知识。电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。18.甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：（1）装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为_。（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序：空气进入h，_接_，_接_，_接_。_（3）装置的作用是_。（4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_。 加入MnO2反应的化学方程式为_。【答案】 (1). NaOH溶液 (2). 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (3). gfeabc (4). 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 (5). 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠 (6). 反应生成的H2O2具有漂白作用 (7). 2H2O22H2OO2【解析】【详解】(1)装置是利用NaOH溶液除去空气中的二氧化碳，故盛放的药品是NaOH溶液；若没有该装置，空气的CO2和Na2O2反应会生成碳酸钠，发生反应方程式为2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2；(2)依据上述分析确定连接顺序，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为、，根据气流方向各接口的连接顺序为h g f e a b c；(3)利用装置中有碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置；（1） Na2O2 与水反应生成氢氧化钠，使酚酞溶液变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的H2O2具有漂白作用，能漂白有色物质；过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2。【点睛】本题考查实验制备物质的实验过程分析判断。解答本题时要充分理解图中提供的信息，只有理解了图中信息才能对问题做出正确的判断，用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需要空气中的氧气和那加热反应生成过氧化钠，空气中的水蒸气和二氧化碳需要除去后干燥除去；把空气通过吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置吸收水蒸气，通过装置加热钠和氧气反应，连接防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，得不到纯净的过氧化钠。19.根据信息写方程式： （1）Pb与C同主族，化合价有2价和4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2 。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：_。（2）过氧化钠可用于实验室制O2，其化学方程式为_。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。（4）Fe的一种含氧酸根FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。（5）向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：_。【答案】 (1). Pb3O48HCl(浓)=3PbCl2Cl24H2O (2). 2Na2O22H2O=4NaOHO2 (3). I2H2SO3H2O=4H2ISO42- (4). 4FeO42-20H=4Fe33O210H2O (5). 2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O【解析】【详解】（1）Pb3O4与浓盐酸反应生成氯化铅和水、氯气，化学方程式：Pb3O4+8HCl（浓）3PbCl2+Cl2+4H2O；(2)过氧化钠可用于实验室制O2时过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2 ；(3)用一定浓度的I2溶液进行滴定硫转化成的H2SO3，碘将亚硫酸氧化为硫酸同时生成氢碘酸，滴定反应的离子方程式为I2H2SO3H2O=4H2ISO42-；(4)Fe的一种含氧酸根FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色说明生成Fe3，并有无色气体氧气产生。该反应的离子方程式是4FeO42-20H=4Fe33O210H2O；(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤后，再加入H2O2。加入H2O2氧化时硫酸亚铁被氧化为硫酸铁同时生成水，发生反应的化学方程式：2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O。20.化合物H是一种仿生高聚物()的单体。由化合物A(C4H8)制备