元素周期律第一课时_第1页
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文档简介

1 / 2 元素周期律第一课时 第一课时教学目标：知识目标： 使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。能力目标： 通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。情感目标： 使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。教学重点：原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律。教学过程：引入：前面我们学习过卤素和碱金属元素。意识到元素之间存在着某种联系，现在我们就一起揭示其内在的联系，探究这种联系的本质。我们按核电荷数由小到大的顺序 给元素编号，这种编号，叫做原子序数。显然核电荷数原子序数。教师提出要求：画出 1 18 号元素原子结构示意图，然后从核外电子排布、原子半径、元素主要化合价几个方面进行讨论，寻找是否体现一定的规律性，若有规律是什么？学生活动：画出 1 18 号元素原子结构示意图，然后讨论。学生发表自己的见解，填写表格表 1 原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数 1211223 10218811 183188 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。表 2 原子序数原子半径的变化 3 10 逐渐减小 11 17 逐渐减小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。表 3 原子2 / 2 序数化合价的变化 1 2 103 10 1 511 18 4 10 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化。教师评价并播放元素周期律的动画练习： 1比较微粒间半径的大小 （ 1） Na、 mg、 Al、 Si、 P、 S、 cl （ 2） Na 与Na； cl 与 cl （ 3） Na、 ca、 H 引导学生总结出比较微粒半径的方法： 一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。 2列出具有 10 电子和 18 电子的微粒。小结：随着原子序数的递增，元素原子的 电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性变化。板书设计：第二节元素周期律一、元素性质的周期性变化 1原子的电子层排布的周期性 2原子半径的周期性 3化合价的周期性小结：微粒比较微粒半
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