元素周期表_7

1 / 6 元素周期表 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 高二学业水平测试 元素周期律元素周期表 【学习目标】 1、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律 2、了解原子结构与元素性质的关系 3、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构 4、知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系 5、知道金属、非金属在元素周期表的位置及其性质的递变规律 6、感受元素周 期律与元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值 【基础知识】 一、元素周期表的结构 1周期 将相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成的横行称为周期。 1 6 周期每一周期包括的元素种数分别为。 2 / 6 周期的分类： 短周期（周期） 周期（个） 长周期（周期） 周期序数（元素所在的周期）与该元素原子结构的关系为。 2族 将相同的元素按照电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行称为族，族用罗马数字表示。 族的分类： 主族（个） IA VIIA 副族（ 个） IB VIIB VIII 族（个）（包括三个纵行） 零族（个）表中最右列（稀有气体族） 元素周期表中共有个纵行。 主族序数（主族元素所在的族）与该元素原子结构的关系为。 3判断 1-18 号元素在周期表中的位置 例如：判断钠元素在周期表中的位置： 二、元素周期律 1定义：元素的随着的递增呈现的变化。这个规律叫元素周期律。 2实质：元素性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。 3 / 6 三、元素金属性、非金属性 (1)元素金属性强弱的判断依据 单质的性 单质与反应置 换氢的难易。 最高价氧化物对应水化物的强弱。 单质间的置换。 (2)元素非金属性强弱的判断依据 单质的性 单质与化合的难易及生成。 最高价氧化物对应的水化物的强弱。 单质间的置换。 四、同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质变化规律 同周期 (从左到右 ) 第三周期 :NamgAlSiPSclAr 同主族 (从上到下 ) 第 IA 族第 VIIA 族： LiF Nacl kBr RbI cs 电子层数 4 / 6 最外层电子数 原子半径 主要化合价 元素的金属性 非金属性 单质的还原性 氧化性 最高价氧化物对应的 水化物的酸碱性 非金属元素对应气态 氢化物的稳定性 在元素周期表中，性质最不活泼的元素位于表的 金属性最强的元素位于表的 非金属性最强的元素位于表的 金属和非金属之间的分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又表现一定的非金属，因此常用作材料。 【典型例题】 元素周期律元素周期表 1.（ XX 年水平测试）关于元素周期表的说法正确的是（） A元素周期表有 8 个主族 B A 族的元素全部是金属元素 c元素周期表有 7 个周期 D短周期是指第一、二周期 2.（ XX 年水平测试）下列元素中金属性最强的是（） 5 / 6 A kB Nac AlD mg 3.（ XX 年水平测试）下列气态氢化物最稳定的是（） A HclB HBrc HFD HI 4.（ XX 年水平测试）石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是（） A HeB oc SiD P 元素推断 5.（ XX 年水平测试） X、 y、 Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍，下列说法正确 的是（） A X 的气态氢化物比 y 的稳定 B W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强 c Z 的非金属性比 y 的强 D X 与 y 形成的化合物都易溶于水 6.（ XX 年水平测试）短周期主族元素 A、 B、 c、 D，原子序数依次增大。 A c 的原子序数的差为 8， A、 B、 c 三种元素原子的最外层电子数之和为 15， B 原子最外层电子数等于 A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（） A原子半径： A B c D B非金属性： A c c最高价氧化物对应水化物的酸性： D c 6 / 6 D单质 B 常温下能溶于浓硝酸 7.（ XX 年水平测试）短周期元素 X、 y、 Z、 W 原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 14。 X 与 Z 同主族 y