2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题 (I).doc

2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题 (I)注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（共48分）1下列推论正确的是（）AS（g）+O2（g）=SO2（g）H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）H2；H1H2BC（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定CNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/mol则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJDCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H0，s0，则：该反应任何温度下都能自发进行2在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA（s）+bB（g）cC（g），此反应是放热反应关于化学反应速率的叙述正确的是（）A升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量3将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性4在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）AC（Ba2+）=C（SO42）=KspBC（Ba2+）C（SO42）Ksp C（Ba2+）=C（SO42）CC（Ba2+）C（SO42）=Ksp C（Ba2+）C（SO42）DC（Ba2+）C（SO42）Ksp C（Ba2+）C C（SO42）5已知反应：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（）A反应的平衡常数K1=B反应的平衡常数K=C对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的H0D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小6下列说法正确的是（）A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应是放热反应D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应7.如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是()A1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C此反应的热化学方程式为：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molD此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/mol8下列能用勒夏特列原理解释的是（）A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深9符合如图所示的化学反应的热化学方程式是()ACOH2O=CO2H2H41 kJmol1BCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1CCO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H41 kJmol1DCO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41 kJmol110下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()AH2(g)O2(g)=H2O(g)H1 BC (s)O2(g)=CO(g)H2CS(s)O2(g)=SO2(g)H3 DH2S(g)O2(g)=S(s)H2O(l)H411 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A增加C的量 B保持体积不变，充入H2 O使体系压强增大C将容器的体积缩小一半 D保持压强不变，充入N2使容器体积增大12下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D当达到化学平衡时，正逆反应均已停止13. 在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Da b14. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为 ( )A0.50molL B0.60molL C.0.3molL D.0.4molL15 密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)bB(g) cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）AT1T2，p1c，正反应为吸热反应BT1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应CT1p2，abT2，p1p2，abc，正反应为放热反应16常温下，用 0.1000molL1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）A点所示溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）B点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）C点所示溶液中：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）D滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）二、非选择题（共计52分）17由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）2H2O（l）的H=kJmol1，氢气的标准燃烧热H=kJmol1（2）已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJmol1其它相关数据如下表：H2（g）Cl2 （g）HCl （g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436243a（3）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=kJmol118按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_(2)已知在25、101kPa下，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式 (3)标准状况下，4.48L H2在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ，写出H2燃烧的热化学方程式 19已知25时，CH3COONH4溶液呈中性将0.1molL1的CH3COOH溶液与0.1molL1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9回答下列问题：（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=molL1（填写精确值）（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：（NH4）2CO3 CH3COONH4 （NH4）2SO4 NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为（填序号）Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH反应生成弱电解质NH3H2O，导致沉淀溶解（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是ANH4NO3 BCH3COONH4CNa2CO3 DNH3H2O（5）丙同学选择该试剂的理由是：（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：（填“甲”或“乙”）的解释更合理Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：（7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用 20用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）21现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂 取20mL标准溶液放入锥形瓶中用氢氧化钠溶液滴定至终点 重复以上操作用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是，上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是选用指示剂是：（2）滴定，并记录NaOH的终读数重复滴定几次，数据记录如下表： 滴定次数实验数据1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：V（NaOH）=20.20mL，他的计算合理吗？理由是 通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢 氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a 20.02（填“”、“”或“=”）（3）步骤中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）昌吉市第九中学xx第一学期第二次月考试卷高二年级化学试题答案题号1234567891011答案CCDCB AC B C C A 题号1213141516答案B C B B D 17（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）2H2O（l）的H=571.6kJmol1，氢气的标准燃烧热H=285.8kJmol1（2）已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJmol1其它相关数据如下表：H2（g）Cl2 （g）HCl （g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436243a则表中a为431.8（3）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=41.8kJmol1【考点】反应热和焓变【分析】（1）根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol；（2）1molH2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为436kJ，1molCl2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为243kJ，1molHCl（g）化学键断裂时需要吸收的能量为akJ，依据H=反应物的总键能生成物的总键能列式计算；（3）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1依据盖斯定律计算（）得到反应热化学方程【解答】解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol，1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，故反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的反应热H=（241.8kJ/mol+44kJ/mol）2=571.6kJ/mol，故反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的反应热H=（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8 kJmol1；571.6，285.8； （2）1molH2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为436kJ，1molCl2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为243kJ，1molHCl（g）化学键断裂时需要吸收的能量为akJ，H2（g）+Cl2（g）2HCl （g）H=184.6kJmol1，依据H=反应物的总键能生成物的总键能，则184.6KJ=436KJ+243kJa2，a=431.8，故答案为：431.8；（3）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1依据盖斯定律计算（）得到反应热化学方程式：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=41.8KJ/mol，故答案为：41.819.略20已知25时，CH3COONH4溶液呈中性将0.1molL1的CH3COOH溶液与0.1molL1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9回答下列问题：（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH3COO+H2OCH3COOH+OH（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=（11051109）molL1（填写精确值）（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：（NH4）2CO3 CH3COONH4 （NH4）2SO4 NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为（填序号）Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH反应生成弱电解质NH3H2O，导致沉淀溶解（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是BANH4NO3 BCH3COONH4CNa2CO3 DNH3H2O（5）丙同学选择该试剂的理由是：CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解释更合理Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2 NH4+Mg2+2NH3H2O（7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用NaOH溶液等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】（1）溶液中CH3COO离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；（2）由电荷守恒c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）计算c（CH3COO），再根据物料守恒计算溶液中c（CH3COOH）；（3）CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO水解程度和NH4+水解程度相同，CO32水解程度大于CH3COO，所以溶液呈碱性；（NH4）2SO4、NH4Cl水解均为酸性，但硫酸铵中铵根离子浓度大，酸性更强；（4）为了证明Mg（OH）2悬浊液与氯化铵溶液的反应原理，可加入醋酸铵溶液检验，因醋酸铵溶液呈中性，如甲同学的解释正确，则氢氧化镁不溶解，如氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确；（5）CH3COONH4溶液呈中性；（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，说明氢氧化镁和铵根离子反应而使氢氧化镁溶解；（7）通过以上分析知，氢氧化镁溶于铵盐，但氢氧化铝不溶于铵盐，可以用铵盐除去氢氧化镁；氢氧化铝能溶于强碱，但氢氧化镁不溶于强碱，所以可以用强碱溶液除去氢氧化铝【解答】解：（1）等物质的量的醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，说明醋酸是弱酸，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CH3COO