（安徽专用）2019年中考化学复习 专题五 常见的酸和碱（试卷部分）课件.ppt

专题五常见的酸和碱,中考化学(安徽专用),A组20142018年安徽中考题组,五年中考,1.(2016安徽,2,2分)在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是()A.氢氧化钠不慎沾到皮肤上,立即用硫酸冲洗B.一氧化碳还原氧化铁实验中,将尾气直接排放C.使用酒精炉时,直接向燃着的炉内添加酒精D.家中天然气泄漏时,关闭阀门并打开门窗通风,答案DNaOH不慎沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液,A项错误;一氧化碳有毒,不能将尾气直接排放,B项错误;使用酒精炉时,禁止向燃着的炉内添加酒精,以防失火,C项错误;家中天然气泄漏,应关闭阀门并打开门窗通风,D项正确。,思路分析A项,根据氢氧化钠和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性进行解答;B项,根据一氧化碳还原氧化铁实验中,尾气中含有一氧化碳,一氧化碳有毒进行解答;C项,根据直接向燃着的炉内添加酒精容易造成火灾进行解答;D项,根据天然气属于可燃性气体,遇明火可能会发生爆炸进行解答。,2.(2018安徽,15,8分)某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表,回答下列问题。,(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图的是(填字母序号)。(图中表示氧原子,表示氢原子),(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式。(3)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的(填溶质的化学式)。(4)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26g晶体,则该溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g)(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。甲同学猜想浓度可能会变大,理由是。为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案:。注意:若答对第(6)小题奖励4分。(6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80g溶液,由此能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据(用a表示),并计算a的取值范围。(不要求写出计算过程),答案(8分)(1)D(1分)(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(2分)(3)CaCl2(1分)(4)不饱和(1分)(5)稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量(1分)(其他合理答案均给分)取等质量的原盐酸和久置后的盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变红色时,比较消耗氢氧化钠的量(2分)(其他合理答案均给分)(6)不能。实验方案:将变质后溶液加热蒸干,称量所得固体质量为ag。a的取值范围:4.00a5.30。(4分)(本小题为开放性试题,其他合理答案均给分),解析(1)一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的,水中的水分子比水面上的水分子多,故选D。(2)石灰水在空气中久置,氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。(3)由表中的数据可知,浓硫酸和氯化钙浓溶液均具有吸水性,但浓硫酸具有腐蚀性,不安全,所以从安全、环保的角度考虑应该选CaCl2浓溶液。,(4)NaCl浓溶液中溶质的质量分数为100%=22.6%,该温度下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为100%26.5%,所以原溶液不饱和。(5)稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大,原因是稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量。取等质量的原盐酸和久置后的盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变为红色时,比较消耗氢氧化钠的量,判断浓度的变化;还可以通过测量敞口放置前后稀盐酸的pH的变化,判断浓度的变化等。(6)氢氧化钠溶液敞口放置于空气中,水分蒸发使溶液质量减小;氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应会使溶液质量增大,仅通过放置前后溶液质量的变化,不能求出溶液中溶质的组成。可以将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固体的质量为ag,原溶液中氢氧化钠的质量为20.00g20%=4.00g,假设固体完全变质,则2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,801064.00gag80106=4.00gaga=5.30由于氢氧化钠溶液部分变质,所以a的取值范围为4.00可知,稀盐酸经加热煮沸后水分减少,浓度增大。(5)方案不合理。因为加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl。改进方案:向含碳酸钠的氯化钠溶液中边滴加盐酸边测定溶液的pH,至溶液呈中性即可。,解题关键解答本题关键是要知道分子在不断运动,氨水显碱性,能使酚酞溶液变红,一水合氨不稳定,受热易分解。,4.(2014安徽,15,7分)某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时,发现一个意外现象:将酚酞试液滴入某NaOH溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色?【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想:甲同学:可能是酚酞与O2发生了反应;乙同学:可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应;丙同学:可能与NaOH溶液浓度大小有关。你认为可能还与有关(写一条即可)。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想:(1)甲同学设计了如下实验,请你填写下表。,(2)乙同学设计如图装置进行实验,一段时间后,试管中溶液的红色褪去,于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:。甲同学认为乙同学的实验不够严谨,理由是。(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液,然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图说明:溶液无色时色度值(透过率)为100%。请你观察图像回答问题。,写出两条规律性结论:;。推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为()A.小于30sB.3090sC.90140sD.140180sE.180280sF.大于280s,答案【猜想与假设】从试剂用量、温度等角度考虑,合理答案均给分。【设计实验】(1)除去NaOH溶液中溶解的O2隔绝空气不正确(2)CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2气体中可能含有HCl气体(其他合理答案均给分)(3)NaOH溶液浓度越大,褪色越快NaOH溶液浓度越大,起始颜色越深(其他合理答案均给分)F,解析将酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中溶液颜色变红后又消失的原因有多种,如两种溶液相遇后温度升高可能会使酚酞试液发生变质,或酚酞试液用量过少等。(1)甲同学设计的实验中,先将溶液加热,温度升高会使气体的溶解度变小,从而排出溶液中的氧气,等冷却后加入酚酞再滴一些植物油,植物油浮在液面上能隔绝氧气,但仍然是溶液中出现红色,且一段时间后红色消失,说明甲的猜想是错误的。(2)乙同学用盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体中可能会含有氯化氢气体,而氯化氢气体溶于水后显酸性,与碱性物质反应后使溶液显中性或酸性,溶液也会变为无色,故乙的实验方案不够严谨。二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(3)对比20%、10%和5%三种溶液加酚酞试液后对应的溶液颜色及褪色所需时间的曲线c、b、a,可以发现溶液的浓度越大,褪色的速率越快;溶液浓度越大,起始的颜色越深。从图中看,向5%的NaOH溶液中滴加2滴酚酞试液后,140s内色度从85%升高到92.5%,那么从92.5%升高到100%,所需时间要大于140s,故答案为F。,一题多解将酚酞试液滴入某NaOH溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失了,除了题目中的猜想,还可考虑酸与碱发生中和反应;可能还与仪器不干净、含有酸性物质有关;从试剂用量、温度等角度考虑都可以,但要在“合理的范围内”。,解题关键本题考查了如何探究物质的性质和变化的规律,掌握反应现象与本质的联系、学会猜想和验证的方法是解题的关键。,考点一常见的酸、碱指示剂,B组20142018年全国中考题组,1.(2018广东广州,9,2分)下列物质属于碱的是()A.H2OB.NaHCO3C.Ca(OH)2D.H3BO3,答案CH2O属于氧化物,故A错误;NaHCO3属于盐,故B错误;Ca(OH)2属于碱,故C正确;H3BO3属于酸,故D错误。,2.(2018北京,1,1分)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是()A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH,答案AA项,CO2与H2O反应生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液变红。B项,O2不易溶于水,也不与水反应,不能使紫色石蕊溶液变红。C项,NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶液变红。D项,NaOH易溶于水,其水溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝。故选A。,3.(2018广东广州,18,2分)下列有关氢氧化钾的说法正确的是()A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应,答案A氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质,故A正确;氢氧化钾溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝,故B错误;氢氧化钾溶液与氧化铜不反应,故C错误;D中未给出溶液的浓度,无法得知两者是否恰好完全反应,故D错误。,4.(2018内蒙古呼和浩特,4,2分)下列对客观事实的解释正确的是(),答案BFe、Fe2+、Fe3+化学性质不同,是由于它们的最外层电子数不同,故A不正确;水通电产生氢气和氧气,是因为在通电条件下水分子分解成氢原子和氧原子,氢原子结合成氢分子,氧原子结合成氧分子,故B正确;稀盐酸、稀硫酸均显酸性,是因为稀盐酸、稀硫酸中都含有H+,故C不正确;冰和水都是由水分子构成的,所以冰水混合物属于纯净物,故D不正确。,5.(2018江苏南京,10,2分)下列物质所对应的用途不正确的是()A.大理石用作建筑材料B.钛合金制造人造骨C.氢氧化钠治疗胃酸过多D.熟石灰改良酸性土壤,答案C大理石价廉质硬,可用作建筑材料,故A正确;钛合金与人体有很好的“相容性”,可用于制造人造骨,故B正确;氢氧化钠属于强碱,有强腐蚀性,不可用于治疗胃酸过多,故C错误;熟石灰属于碱,可用来改良酸性土壤,故D正确。,6.(2018内蒙古呼和浩特,9,2分)下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是(),A.向一定量的氧化铜粉末中逐滴加入稀硫酸至过量B.向等质量的镁粉和铁粉中分别加入同浓度的稀盐酸至过量C.在饱和石灰水中加入少量生石灰D.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量,答案D稀硫酸未过量时,溶液中增加的水来源于氧化铜与稀硫酸反应生成的水和稀硫酸中的水,稀硫酸过量后,溶液中增加的水只来源于稀硫酸中的水,溶液中水的质量增加减慢,故A正确;等质量的镁粉和铁粉和相同浓度的过量稀盐酸反应,镁消耗的稀盐酸多,生成的氯化镁的质量大,当消耗等质量的盐酸时,生成氯化亚铁的质量比氯化镁的质量大,故B正确;向饱和石灰水中加入少量生石灰,生石灰与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,溶液中溶质的质量分数减小,反应完全后溶液恢复到原来的温度,溶液的溶质质量分数和反应前相等,故C正确;在密闭容器中用红磷与氧气反应测定空气中氧气的含量,反应放热,反应开始时密闭容器中的压强增大,反应停止恢复到室温后,由于氧气被消耗,密闭容器中的压强比原来小,故D错误。,7.(2018云南昆明,18,3分)向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示。则y表示()A.沉淀的质量B.氢氧化钡的质量C.溶液的pHD.溶质的质量,答案D硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,沉淀质量从原点开始不断增大至氢氧化钡完全反应后不再变化,故A错误;氢氧化钡的质量随着反应的进行不断减小,直至为0,其质量不会增大,故B错误;常温下氢氧化钡溶液的pH大于7,和稀硫酸发生中和反应,溶液的pH不断减小直至等于7,反应结束后,随着稀硫酸的加入,溶液的pH不断减小,不会增大,故C错误;氢氧化钡溶液中的溶质是氢氧化钡,氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质的质量不断减小直至为0,当加入的硫酸过量后,溶液中的溶质变为硫酸,溶质的质量又从0开始不断增大,故D正确。,8.(2017河南,9,1分)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是()A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液,答案A石灰水敞口放置后,与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,由于吸收二氧化碳的质量小于析出碳酸钙沉淀的质量,因此溶液的质量减小,A符合题意;浓硫酸具有吸水性,吸水后溶液质量增大且没有发生化学反应,B不符合题意;浓盐酸有挥发性,敞口放置时质量会减小,但没有发生化学反应,C不符合题意;烧碱溶液与空气中的二氧化碳反应使溶液的质量增大,D不符合题意。,错因分析忽略了碳酸钙是难溶物,误以为石灰水吸收了空气中的二氧化碳后质量变大而错选其他选项;若不认真审题,只看到溶液质量减小,忽略了发生化学反应易错选C。,9.(2017云南昆明,17,3分)下列实验现象描述正确的是()A.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变蓝C.硫在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口冒白烟,答案C硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀,A描述错误;二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红,B描述错误;硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,C描述正确;浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴,悬浮在空气中形成白雾,不是白烟,D描述错误。,10.(2017陕西A,15,2分)向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸,烧杯中相关量的变化与图像相符的是(),答案A开始时溶液中铁元素质量为0,反应生成的氯化铁可溶于水,随着反应进行溶液中铁元素质量逐渐增多,直至反应完全后不再变化,故A正确;因为稀盐酸是足量的,所以最后氧化铁会完全反应,剩余固体质量为0,故B错误;开始时氧化铁和盐酸发生反应,生成氯化铁和水,溶液质量增加较快,反应完全后,加入稀盐酸,溶液质量增加较慢,故C错误;开始反应有水生成,溶剂质量增加较快,反应完全后,溶剂质量增加较慢,故D错误。,11.(2016浙江温州,11,4分)下列物质的性质与用途的对应关系错误的是(),答案B氢氧化钙呈碱性,能与酸发生中和反应,可用于改良酸性土壤,故A说法正确;浓硫酸用于干燥氧气,是利用了浓硫酸的吸水性,故B说法错误;稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应,可用于除铁锈,故C说法正确;氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,可用于吸收二氧化硫,故D说法正确。,12.(2018黑龙江齐齐哈尔,27,9分)为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:(1)A试管中的实验现象为,C试管中所发生反应的化学方程式为。(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。,【作出猜想】猜想一:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl【进行讨论】经过讨论,同学们一致认为猜想是错误的。,【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?,【设计实验】请完成实验报告。,【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有。,答案(1)紫色石蕊溶液变红(溶液由紫色变为红色)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)【作出猜想】NaCl和Na2CO3(氯化钠和碳酸钠)【进行讨论】四【设计实验】无沉淀产生(或无明显变化)稀盐酸(或稀硫酸)产生气泡或无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红(溶液由无色变为红色)或紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变蓝(溶液由紫色变为蓝色)或氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液产生白色沉淀(或产生白色浑浊)或氯化钙溶液(或氯化钡溶液,硝酸钙溶液等可溶性钙盐或钡盐溶液)产生白色沉淀(或产生白色浑浊)(其他答案合理也可)【迁移拓展】氢离子或H+,解析(1)盐酸能使紫色石蕊溶液变红;盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(2)D试管中发生的反应是2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O;E试管中发生的反应是Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2;将反应后D、E试管中的废液倒入同一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现,说明E试管中的碳酸钠过量,D试管中的盐酸过量,由此可知反应后D试管溶液中溶质是氯化钙和氯化氢,E试管溶液中溶质是氯化钠、碳酸钠。将两试管中的废液混合后,碳酸钠先与盐酸反应放出气体,后与氯化钙反应生成沉淀。【作出猜想】滤液中溶质可能只有NaCl,也可能是NaCl、CaCl2,还可能是NaCl、Na2CO3。【进行讨论】氢氧化钙与氯化氢在溶液中不能共存,因此猜想四错误。【设计实验】猜想二不成立说明不含CaCl2,则加入Na2CO3溶液不会产生白色沉淀;要证明猜想三成立,只需验证溶液呈碱性或溶液中存在C即可。【迁移拓展】稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是它们的水溶液中都含有氢离子。,疑难点拨首先根据废液混合后产生的现象(先有气体后有沉淀),判断D、E试管中分别剩余什么物质,然后根据现象推断出反应的先后顺序,最后根据恰好完全反应或其中一种反应物剩余等情况进行猜想和设计实验。,13.(2017北京,33,4分)如下图所示,在白色点滴板16的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显(填“酸性”或“碱性”)。(2)溶液变为红色的孔穴有(填孔穴序号,下同)。(3)作为空白对照实验的孔穴是。(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因:。,答案(1)碱性(2)2和5(3)3(4)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,解析(1)溶液变成蓝色,说明碳酸钾溶液显碱性;(2)能使紫色石蕊溶液变红的是稀盐酸和稀硫酸;(3)运用对比和控制变量的方法可知用水作空白对照实验;(4)向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。,14.(2017黑龙江哈尔滨,34,6分)在化学课上,老师带来一瓶未知溶液A,已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种,进行如下实验:观察到烧杯中的现象是(1)。【提出问题】A是哪一种酸?老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。【猜想假设】甲同学:A是稀盐酸;乙同学:A是稀硫酸。【实验探究】,【评价交流】甲同学的实验(2)(填“能”或“不能”)得出正确结论,乙同学的实验(3)(填“能”或“不能”)得出正确结论。实验3发生反应的化学方程式为(4),反应后所得溶液中一定含有的离子是(5)。【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出:选择试剂鉴别溶液中的待测离子时,如果待测溶液中含有干扰离子,则应在鉴别前,先另选试剂将干扰离子变成(6)除去。经讨论我们能够总结出,除去溶液中干扰离子的一般方法是:选择试剂将干扰离子变成(7)除去。,答案(6分)(1)(溶液中)有气泡冒出(1分)(合理即可)(2)不能(1分)(3)能(1分)(4)Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl(1分)(5)Na+、Cl-、N(1分)(6)气体(0.5分)(合理即可)(7)沉淀或气体或水(0.5分)(合理即可),解析碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应都有二氧化碳生成,故现象为有气泡冒出。【评价交流】由乙同学的实验2可知溶液B中有剩余的碳酸钠,碳酸钠与硝酸银反应也产生白色沉淀,故甲同学不能得出正确结论。在溶液B中加入适量的稀硝酸有气泡冒出,说明碳酸钠过量;加入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根离子,可以得出A是硫酸,故乙同学能得出正确结论。实验3发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl;反应后所得溶液中一定有硝酸钠、氯化钠,故一定含有的离子是Na+、Cl-、N。,15.(2015江西南昌,20,6分)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动:,(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:,图1中存放紫薯汁的仪器名称是;由上表可知,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸显示的颜色是。(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH7,属于(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,白醋pH(填“”“c,答案A在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,对应的氢氧化钠溶液浓度越大,加入溶液的体积为VmL时氢氧化钠过量,氢氧化钠溶液浓度越大所得溶液的pH越大,故A正确。在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞遇碱变红,遇酸不变色,酚酞溶液由无色变为红色,故B错误。在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率不相同,浓度越大反应越快,故C错误。在a、b、c三种曲线所示的实验中,当加入溶液体积小于25.0mL时,溶液中酸过量,溶液酸性由强到弱的顺序是abc;当加入溶液体积等于25.0mL时,酸、碱恰好中和,溶液均呈中性;当加入溶液体积大于25.0mL时,溶液中碱过量,溶液碱性由强到弱的顺序是abc,故D错误。,7.(2017天津,7,2分)一些食物的近似pH(常温下)如下:,下列说法中不正确的是()A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B.鸡蛋清和牛奶均显碱性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,答案B常温下,溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强;pH等于7,溶液呈中性。苹果汁和葡萄汁均显酸性,A正确;鸡蛋清显碱性,牛奶显酸性,B错误;苹果汁比葡萄汁的酸性强,C正确;胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,因为二者都显酸性,D正确。,8.(2017浙江杭州,16,3分)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是()A.表示氯离子B.表示钠离子C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D.此反应的实质是和结合生成水分子,答案D分析可知表示氢离子,表示氢氧根离子,表示氯离子,表示钠离子,故A、B、C均错误;酸碱中和反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,故D正确。,9.(2017北京,20,1分)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是()A.反应过程中有热量放出B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaClC.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D.从20s到40s,溶液的温度升高、pH增大,答案C由温度随时间的变化图像可知反应过程中温度升高,推知反应放热,故A正确。30s时pH小于7,溶液呈酸性,溶液中溶质为HCl和生成的氯化钠,故B正确。结合pH随时间的变化图像,反应开始前pHdB.所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数一定为30%C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH,答案Db点对应溶液的pH小于7,d点对应溶液的pH大于7,故A错误;题中没有给出两种溶液的密度,无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数,故B错误;b点对应溶液的pH小于7,滴加石蕊溶液,溶液变红,故C错误;d点氢氧化钠过量,溶液中的溶质是NaCl和NaOH,故D正确。,易错警示判断中和反应后溶液中溶质的成分时,一定要考虑反应物是否有剩余。,4.(2017重庆A,14,2分)某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是()A.a点溶液为酸性B.b点恰好完全反应C.c点溶液的溶质为硫酸D.b、c两点沉淀质量相等,答案C该反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O。线段ab表示硫酸与氢氧化钡的反应,a点溶质质量没有减小到最小,说明硫酸过量,因此溶液显酸性,A正确;b点时二者恰好完全反应,B正确;bc段表示向水中加入Ba(OH)2溶液,因此c点溶液的溶质是氢氧化钡,C错误;b点反应已经完全,因此b、c两点沉淀的质量相等,D正确。,5.(2016福建泉州,6,2分)中和反应在生活、生产中有广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是()A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用盐酸除去铁锈D.用氨水(NH3H2O)处理工厂的硫酸,答案C用熟石灰改良酸性土壤,熟石灰与酸反应生成盐和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应;用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应;用稀盐酸除铁锈,铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,是金属氧化物与酸反应生成盐和水的反应,不属于中和反应,故选C;用氨水处理工厂的硫酸,氨水属于碱溶液,与硫酸反应生成盐和水,是酸和碱的反应,利用了中和反应的原理。,6.(2018贵州贵阳,35,8分)某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应甲同学设计实验方案如图所示。(1)实验现象为,甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。(2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善,理由是。【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,滴加过程中温度变化如下表。,(3)反应的化学方程式为。(4)根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因。(5)小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”,你认为是否合理并说明理由。(6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合,未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯,具体的操作为。【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应,第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠,当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量变化如图所示(不考虑CO2的溶解)。,(7)AC段发生反应的化学方程式为。(8)若B点横坐标为150,则其纵坐标为。,答案(8分,每空1分)(1)试管内液面上升(2)二氧化碳溶于水也能使试管内液面上升(3)NaOH+HClNaCl+H2O(4)加入盐酸210mL时温度升高的原因:氢氧化钠与盐酸发生中和反应放出热量,使混合液温度升高;加入盐酸1020mL时温度下降的原因:反应结束,盐酸冷却混合液,同时由于散热,混合液温度下降(5)不合理,因为氢氧化钠固体溶于水也会放出热量(6)向混合液中滴加过量稀盐酸至不再有气体产生,蒸发结晶(7)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2(8)2.2,解析(1)由于二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收,试管内压强减小,因此试管内液面上升。(2)二氧化碳气体溶于水也会使试管内液面上升。(3)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O。(4)由表中数据可知,加入210mL盐酸时,由于酸和碱反应放热,所以溶液的温度升高;反应完成以后,加入的盐酸冷却了混合液,同时混合液自身散热,使溶液温度下降。(5)将10%的稀盐酸直接滴入氢氧化钠固体中不能得出相同的结论,因为氢氧化钠固体溶于水也放出热量。(6)甲同学实验后的溶液中一定含有碳酸钠,可能含有氢氧化钠;乙同学实验后的溶液中一定含有氯化钠和氯化氢;将甲、乙反应后的溶液混合,无明显现象,说明甲同学实验后的溶液中一定含有氢氧化钠,则混合后溶液中的溶质一定有碳酸钠和氯化钠,可能含有氢氧化钠,要提纯氯化钠,可向混合液中加入过量的稀盐酸,充分反应后,将溶液蒸发结晶。(7)由资料可知,碳酸钠首先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,之后碳酸氢钠与盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳,因此AC段发生反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。(8)设与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为x,反应后生成二氧化碳的质量为y。,10636.5106g10%x3.65%10636.5=(106g10%)(x3.65%)x=100gNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO236.544(150g-100g)3.65%y36.544=(150g-100g)3.65%yy=2.2g。,Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,7.(2017河北,30,5分)根据下图所示的实验回答问题。(1)甲实验中仪器a的名称是;进行粗盐提纯实验时过滤的目的是。(2)乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时,除了要控制两种气体样品的体积相同外,还要控制相同;实验现象是。(3)丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,则测得的结果与实际值相比(选填“偏大”“偏小”或“相等”)。,答案(1)烧杯除去粗盐中的难溶性杂质(2)加入饱和石灰水的量呼出气体瓶中的石灰水比空气瓶中的浑浊(3)偏大评分说明:(2)答案意思表达正确即可。,解析(1)仪器a是烧杯,通过过滤能除去粗盐中的难溶性杂质。(2)在证明呼出气体中二氧化碳含量多于空气中二氧化碳含量的实验中,除了控制呼出气体和空气的体积相同外,还应使滴入的饱和石灰水的量相同,最终观察到呼出气体比空气使饱和石灰水变浑浊的程度大。(3)若用蒸馏水先把pH试纸润湿,则会使测出的白醋的酸性偏弱,pH偏大。,8.(2016广西南宁,25,6分)填写实验报告。,答案(1)标准比色卡7”“=7”或“7”)反应恰好完全,测得消耗该氢氧化钠溶液8g,据此计算该废水中硫酸的质量分数。(2)M硫酸厂常用熟石灰对废水进行处理并生产硫酸钙。已知M厂每天用这种方法处理废水50吨,计算M厂每天理论上能产生多少吨硫酸钙。,答案(1)=7设废水中硫酸的质量分数为x。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O988050gx8g10%=x=1.96%,(2)设每天理论上能产生硫酸钙的质量为y。H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O981361.96%50ty=y=1.36t答:(1)废水中硫酸的质量分数为1.96%;(2)每天理论上能产生1.36t硫酸钙。,解析硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,当硫酸完全反应时,溶液的pH=7。,考点一常见的酸、碱指示剂,三年模拟,A组20162018年模拟基础题组,1.(2018安徽蚌埠禹会一模,19)下列物质敞口放置在空气中较长时间后,质量会增加且不发生化学变化的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.烧碱D.熟石灰,答案AA项,浓硫酸具有吸水性,放置在空气中会吸收空气中的水蒸气,而使自身的质量增加,且发生的不是化学变化;B项,浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小;C项,烧碱能在空气中潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠,质量增加,发生化学变化;D项,熟石灰在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙,发生了化学变化,质量增加。,2.(2017安徽宿州埇桥一模,10)下列图形能正确反映实验事实的是()A.在一定温度下,向一定质量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体B.等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应C.常温下向pH=10的氢氧化钠溶液中加水D.向硫酸铜和稀硫酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液,答案C在一定温度下,向一定质量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体,溶液中溶质的质量分数不会从0开始增大,故A错误;等质量的锌和铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应,锌反应得快,而铁最终反应生成的氢气质量大,故B错误;常温下向pH=10的氢氧化钠溶液中加水,碱性不断减弱,溶液的pH无限接近7,故C正确;向硫酸铜和稀硫酸的混合液中不断加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和硫酸反应,当硫酸消耗完全后,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,所以开始滴加氢氧化钠溶液时不会产生沉淀,故D错误。,3.(2016安徽蚌埠怀远模拟,5)下列做法不科学的是()A.用干冰进行人工降雨B.用熟石灰给鱼塘消毒C.服用氢氧化钠治胃酸D.用食醋除去水垢,答案C干冰升华吸热,常用于人工降雨,故A正确;熟石灰能用于消毒,故B正确;氢氧化钠具有极强的腐蚀性,不能用于治疗胃酸,故C错误;食醋的主要成分是醋酸,能与水垢中的成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的醋酸钙和醋酸镁,能除去水垢,故D正确。,4.(2016安徽合肥四十五中二模,9)分析推理是化学学习中常用的推理方法。下列说法正确的是()A.溶液具有均一、稳定的特征,所以均一、稳定的物质一定是溶液B.碱性溶液能使酚酞溶液变红,所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性C.中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应D.浓硫酸具有吸水性,所以浓盐酸也具有吸水性,答案B溶液是均一、稳定的混合物,但均一、稳定的物质不一定是溶液,故A错误;碱性溶液能使酚酞溶液变红,所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性,故B正确;中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,有盐和水生成的反应不一定是酸和碱的反应,故C错误;浓硫酸具有吸水性,浓盐酸不具有吸水性,故D错误。,5.(2017安徽宿州埇桥一模,15)(8分)实验是学习化学的重要途径,小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验,请你和他一起完成实验活动。(1)实验A中1、3处的现象是,该实验的目的是;(2)在实验B的试管中,滴加少量的氢氧化钠溶液,看到的现象是,反应的化学方程式是;(3)小张用实验C验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应,看到的现象是,写出反应的化学方程式:。,答案(1)溶液变红探究酸与指示剂的作用(2)有蓝色沉淀生成2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4(3)气球胀大CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,解析(1)紫色石蕊溶液遇酸变红色,所以实验A中1、3处的现象是溶液变红,该实验的目的是探究酸与指示剂的作用。(2)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,看到的现象是有蓝色沉淀生成,反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4。(3)氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应,导致集气瓶内的压强减小,所以看到的现象是气球胀大。,6.(2017安徽宿州埇桥三模,15)(12分)化学课堂上要学习碱的性质,老师让两位同学和他共同进行实验,要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液里吹气,如图、图所示,老师告诉同学们,呼出的气体中只有二氧化碳能与氢氧化钠溶液和澄清石灰水反应。在吹气后同学们观察到中澄清石灰水变浑浊,中氢氧化钠溶液无明显现象。观察实验现象后老师问,通过实验现象的观察,检验二氧化碳气体应该使用,原理是(用化学方程式表示)。针对中的情况,师生共同开始了探究之旅。,(1)小明设计了图、图两个实验。实验现象:中的软塑料瓶变瘪,中。(2)小亮认为小明的实验是可行的,其原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,使容器内压强减小。小光同学却对此提出了质疑,他认为小明的实验不严谨,原因是。若仍利用该装置,需要补做的对比实验是。(3)小光设计的是通过检验生成物来验证猜想,请帮他填写实验报告:,【反思拓展】通过此探究实验我们发现,对于没有明显现象的化学反应,可以从不同的角度证明反应的发生,这些角度可以是:通过证明反应的发生;通过证明反应的发生。【应用】通过实验可以知道氢氧化钠要密封保存,若一瓶氢氧化钠长期敞口放置,其中碳酸钠的质量分数为A,则氢氧化钠的质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)(1-A);若要证明氢氧化钠是部分变质,先加入溶液(从硝酸钙、氢氧化钙、硝酸钡、氢氧化钡中选择,填写序号),出现沉淀,静置,向上层清液中再加入酚酞溶液变红即可。,答案澄清石灰水(1分)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(2分)(1)气球胀大(1分)(2)二氧化碳能与水反应,能溶于水,也能使容器内压强减小(1分)将氢氧化钠溶液换成等体积的水做实验(1分)(3)CaCl2溶液(或BaCl2溶液)(1分)出现白色沉淀(1分)【反思拓展】检验反应物减少(1分)检验生成物(1分)【应用】小于(1分)或(1分),解析二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,因此可用澄清石灰水来检验二氧化碳,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。(1)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,瓶内气体减少,压强减小,大气压将空气压入气球,所以气球胀大。(2)二氧化碳能与水反应,能溶于水,也会使容器内压强减小,所以小明的设计不严密;要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应,还需设计对比实验,将氢氧化钠溶液换成等体积的水,再重复实验,与放入氢氧化钠溶液时的现象对比推导得出正确的结论。(3)用氯化钙溶液或氯化钡溶液来检验碳酸根离子的存在,若出现白色沉淀,则证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。【反思拓展】通过实验可以看出,对于没有明显现象的化学反应,我们可以通过检验反应物减少或检验生成物的方法验证反应的发生。【应用】变质的氢氧化钠中含有碳酸钠的水合物,则样品中氢氧化钠的质量分数(1-A)。碳酸钠能与硝酸钙溶液、硝酸钡溶液等反应生成沉淀,可先向样品中加入过量的硝酸钙溶液或硝酸钡溶液,出现沉淀,静置,向上层清液中加入酚酞溶液,溶液变红说明有氢氧化钠。碳酸钠,和氢氧化钙、氢氧化钡反应会生成氢氧化钠,会对样品中氢氧化钠的检验产生干扰。,1.(2018安徽合肥、安庆联考,7,2分)化学与人类的生活息息相关,下列做法正确的是()A.熟石灰用于改良酸性土壤B.活性炭具有吸附性,可以降低水的硬度C.氢氧化钠具有碱性,可以治疗胃酸过多D.洗涤剂能洗去油污,是因为洗涤剂能溶解油脂,考点二中和反应pH,答案A熟石灰属于碱,可用于改良酸性土壤,故A正确;活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味,但不能降低水的硬度,故B错误;氢氧化钠碱性较强,具有强腐蚀性,不能做食用的药品,故C错误;洗涤剂能洗去油污,是因为洗涤剂具有乳化作用,不是因为洗涤剂能溶解油脂,故D错误。,2.(2018安徽蚌埠禹会二模,14)(7分)实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时,进行了如图所示实验。请根据实验回答:【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应甲同学进行了实验一,能观察到的明显现象是,同时常温下测得反应后溶液的pH=2,说明酸能与可溶性碱发生化学反应。【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应乙同学进行了实验二,当滴入几滴稀盐酸后,发现试管中无明显变化,于是得出“酸不能与难,溶性碱反应”的结论。丙同学对此产生质疑,并利用实验后的物质继续探究:【分析】常温下丙同学测定试管中上层清液的酸碱度,读出pH=12,说明上层清液中的溶质是。【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确,原因是。【验证】丙同学利用上述实验后的废液进行实验,将试管中物质全部倒入一大烧杯中,静置,再将实验一所得溶液缓慢逐滴加入,说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是。【拓展】实验一、二