2018-2019学年高一化学下学期分科考试试题 (I).doc

2018-2019学年高一化学下学期分科考试试题 (I)一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分) 1.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）AFe BC CA12O3 DSiO22.下列反应中，CO2作氧化剂的是（ ）A.Ca（OH）2CO2CaCO3H2OB.CO2C2COC.2Fe2O33C4Fe3CO2D.C2H2O2H2CO23.下列两种物质发生反应 Na和O2 NaAlO2溶液与盐酸 水玻璃与CO2 Fe与Cl2 FeI2溶液和Cl2 ， 因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ）A. B. C. D.4.下列实验能达到目的是（ ）A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B.用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体C.用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D.将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯5.质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中后，质量大于ag的是（ ） A.盐酸 B.无水乙醇 C.澄清石灰水 D.硫酸6.下列结论正确的是（ ） 粒子半径：S2ClS 氢化物稳定性：HFHClPH3；离子还原性：S2ClBrI 单质氧化性：Cl2S；酸性：H2SO4HClO4 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2 A. B. C. D.7.下列叙述中正确的是( )Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 钠在常温下容易被氧化 Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化 可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验A B C D8.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B胶体能产生丁达尔现象C胶体分散质粒子直径在1100 nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在9.某溶液由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、Fe2+、NO3、Cl、SO42中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有（ ）A. Ag、Al3、NO3 B. Ba2、Al3、ClC. Ba2、Al3、NO3 D. Al3、NO310.在定量实验中，下列关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法，错误的是（ ）A. 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度B. 洗涤的操作：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下，重复操作23次即可C. 洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液D. 是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀或晶体的该溶液中的离子11.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的（ ）A. C12 B. NH3 C. CO2 D. O212.14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8 g。则原溶液中硝酸的浓度为（ ）A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L13.下列化合物中不能由化合反应直接得到的是（ ）A. Fe（NO3）2 B. Fe（OH）3 C. FeCl3 D. Al（OH）314.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A. 10g46的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NAB. 1L1mol/L Na2CO3溶液中含有NA个CO32-C. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gD. 常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.20mol/L15.以下关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）A. 还原剂中必定有元素被氧化B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应16.下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（ ）A. CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 Cu2+2OH一= Cu(OH)2B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CO32一+2H+= CO2+H2OC. Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3 Ca2+ CO32一= CaCO3D. Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O H+OH一=H2O二、综合题 (共4小题,共52分)17.以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请你根据所学习与掌握的知识，按下列要求填空：（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_。（2）F组中物质除了Cl2外还有_(填化学式)。（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因： _。（4）B组中的NO2与水反应中，氧化剂与还原剂的质量比是_。18. 明矾KAl(SO4)212H2O是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：(1)试剂应选用_(填代号)。a盐酸 bH2SO4溶液 c氨水 dNaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。(3)溶液B中溶质的主要成分为_(填化学式)。(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误_。(5)该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为_。(已知：明矾的摩尔质量为474 gmol1)19.某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H外还肯定含有的离子是_；可能存在的离子是_；（2）写出有关离子方程式：步骤中生成A_；步骤生成沉淀I_。（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C物质的量为0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是_。20.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥氯化氢气体反应制得三氯甲硅烷(SiHCl3)Si(s) 3HCl(g)SiHCl3(g) H2(g)SiHCl3与过量H2在1 0001 100 反应制得纯硅：SiHCl3(g) H2(g)Si(s) 3HCl(g)已知三氯甲硅烷能与水剧烈反应，且在空气中易自燃。用三氯甲硅烷与过量氢气反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):(1)装置B中的试剂是_。(2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_。(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_(填写字母代号)。a碘水b氯水 c. 氢氧化钠溶液d. 硫氰化钾溶液e. 亚硫酸钠溶液12345678910111213141516CBBCCCACDBDCDAAC17. 是与水否发生氧化还原反应 NO2 NH3H2ONH4+OH 1218. (1) d(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)NaHCO3(4)冷却结晶蒸发不能使用坩埚