2019-2020学年高中化学上学期第1周试题.doc

2019-2020学年高中化学上学期第1周试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题180.8280.8380.8480.7580.7第卷非选择题6200.7第二部分：试题一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1. 下列说法正确的是A. 合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B. 进入接触室的气体，必须先经净化、干燥C. 从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D. 在高温、高压下由和合成2. 下列化学用语表达不正确的是A. 丙烷的分子结构球棍模型示意图：B. 中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构C. 二氧化碳的结构式：D. 碳酸氢钠的电离方程式：3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，mL水中含有的分子数目约为B. 1molHCl气体中的粒子数与盐酸中溶质粒子数相等C. 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为D. 常温常压下的氯气与56g铁充分反应，转移电子数为4. 中国丝绸有五千年的历史和文化古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是A. 食盐B. 火碱C. 草木灰D. 胆矾5. 下列离子方程式中，不正确的是A. 用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜，B. 向溶液中加入过量氨水，C. 用胃舒平复方氢氧化铝缓解胃酸过多，D. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，胶体6. 下列叙述中，正确的是A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B. 含化合价升高元素的反应物被氧化C. 得到电子的物质被氧化D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质7. 100mL某混合液中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，向其中加入Cu，微热，完全反应后溶液中的物质的量浓度为A. B. C. D. 无法计算8. 是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂通过如下反应可制得：下列叙述正确的是A. 是还原剂B. 被还原C. 发生氧化反应D. 既不是氧化剂，也不是还原剂9. 将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀反应，生成标准状况，原混合物的质量可能是A. 2gB. 4gC. 10gD. 12g10. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A. 和B. 和NaOHC. 和D. 和11. 下列陈述I、II均正确且有因果关系的是选项陈述I陈述IIA具有漂白性可用于潜水呼吸用氧B有导电性可用于制作光导纤维C浓有脱水性浓可用于干燥、DCO有还原性CO可用来冶炼生铁A. AB. BC. CD. D12. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是A. 溶液呈碱性B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀C. 与足量盐酸反应放出气体D. 受热易分解二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）13. 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷，亚特兰大火炬燃料是丙烯丙烷脱氢可得丙烯已知：则相同条件下，反应的_以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池总反应方程式为_；放电时，移向电池的_填“正”或“负”极碳氢化合物完全燃烧生成和常温常压下，空气中的溶于水，达到平衡时，溶液的，若忽略水的电离及的第二级电离，则的平衡常数_已知：常温下，溶液的pH大于8，则溶液_填“”、“”或“”，原因是_用离子方程式和文字说明三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）14. 绿矾可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知是一种无色晶体，熔点，沸点，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：甲组同学按照图1所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有装置C的作用是_。乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_。填字母A.不含可能含一定含有丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和图2部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为_。能证明绿矾分解产物中有的实验操作及现象是_。为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_；选用的试剂为_。四、简答题（本大题共5小题，共25.0分）15. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加、p、r是由这些元素组成的二元化合物；是元素Z的单质，通常为黄绿色气体；具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌；r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题原子的结构示意简图是_、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是_用元素符号表示的电子式为_；物质n的用途有_任写一种即可与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是_用离子方程式表示、X、Y按原子个数比为2：1：1组成化合物t能与溶液反应产生气泡质谱分析法测得t的相对分子质量为，化合物t是_写名称常温常压下的p完全燃烧放出的热量，该反应的热化学方程式是_16. CO是合成尿素、甲酸的原料。在l00kPa和TK下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标准摩尔生成焓，用符号表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为和，则的_。合成尿素的反应：；时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2mol的NH3和1molCO混合反应，5min时，的转化率为则平均反应速率为_。已知：温度398498平衡常数则：_填“”或“”；其判断理由是_。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示_的转化率。当_时，尿素含量最大；此时，对于该反虚既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是_写一种。通过人工光合作用可将CO转化成已知常温下，浓度均为的HCOOH和HCOONa混合溶液，则HCOOH的电离常数_已知用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的将HCOOH氧化成。氧化HCOOH的离子方程式为_；忽略体积变化，电解前后的浓度将_填“增大”、“减小”或“不变”。17. 工业上有一种用来生产甲醇燃料的方法：将6mol和8mol充入2L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如如图所示实线图中数据表示：在1min时的物质的量是6mol点正反应速率_填“大于”“等于”或“小于”逆反应速率计算其化学平衡常数_下列时间段平均反应速率最大的是_A.B.C.D.仅改变某一实验条件再进行两次实验测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示曲线I对应的实验条件改变是_，曲线对应的实验条件改变是_锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能源材料，可以用为原料制取锰酸锂以石墨为电极，电解酸化的溶液可制备，则阳极的电极反应式为_是碱性锌锰电池的正极材料碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为_ 第三部分：答案解析 命题人：侯远卓 审题人：范方君一、【答案】1. B2. B3. A4. C5. C6. B7. B8. D9. B10. A11. D12. D13. ；负；，14. 品红溶液褪色；吸收尾气，防止等气体扩散到空气中污染环境；BC；AFGBDH；把H中的导管移