2019-2020学年高二化学1月月考试题.doc

2019-2020学年高二化学1月月考试题一、选择题（每题只有1个正确选项，115题每题2分，1625题每题3分，共60分）1下列说法正确的是： （ ）A、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强B、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应C、带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长D、原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极2下列关于铜电极的叙述正确的是 ()A铜锌原电池中铜作负极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2和O2时，铜作阳极325 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大4如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是 ()A若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2B水果电池的化学能转化为电能C此水果发电的原理是电磁感应D金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片5、稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是 ()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热 加入少量MgSO4固体AB C D6、下列说法不正确的是 （ ）A、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3B、铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性C、水中的钢闸门连接电源的负极，属于外加电流的阴极保护法D、用电解法提取CuCl2废液中的铜，采取的方案应是：用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片7、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ()A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H28、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3Fe3Fe2，不能实现该反应的原电池组成是（ ）A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液9、锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是 ()A充电时，电解质溶液中K向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn4OH2e=Zn(OH)D放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)10、将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主11、可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 A放电时负极附近溶液的碱性不变 （ ）B放电时电解质溶液中的OH向正极移动C放电时正极反应：NiOOHeH2O=Ni(OH)2OHD放电时Cd在正极上放电12、pH2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则()AX为弱酸，VXVYCY为弱酸，VXVY13对于0.1 molL1的Na2SO3溶液的描述，正确的是 ( )A升高温度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大14、已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是 ( )A水的离子积常数关系为：KW(B)KW(A)KW(C)KW(D)B向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点CB点对应的温度下，pH4的硫酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH7D升高温度可实现由C点到D点15、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述中不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH716、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小17、已知：锂离子电池的总反应为：LixCLi1xCoO2CLiCoO2锂硫电池的总反应为：2LiSLi2S有关上述两种电池说法正确的是 ()A锂离子电池放电时，Li向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D如下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电18、正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电反应为2nCLiACnALiCn，充电时Li、A分别吸附在两极上形成LiCn和CnA(如图所示)，下列说法正确的是 ( )Aa是电池的负极B放电时，A向b极移动C放电时，负极的电极反应是nCeA=CnAD充电时，电解质溶液中的离子浓度保持不变19、把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是 ()A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变20、下列表述不正确的是 ()A盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液 Ba极附近产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C粗铜的电极反应式为Cu22e=Cu D正极反应式为O24e2H2O=4OH21、科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池的说法不正确的是 ( ) A在熔融电解质中，O2由正极移向负极 B该电池的总反应是C3H85O2=3CO24H2OC电路中每通过5 mol电子，约有11.2L标准状况下的丙烷被完全氧化D通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为C3H820e10O2=3CO24H2O22、用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是 ()A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式：Cl2OH2e=ClOH2OC阴极的电极反应式：2H2O2e=H22OHD除去CN的反应：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O23、某可充电电池的原理如下图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是 ()注：V2为紫色，V3为绿色，VO黄色，VO2为蓝色A充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极B充电过程中，a极的电极反应式为VO2He=VO2H2OC放电时，H从左槽迁移进右槽D放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色24、在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO从右到左通过交换膜移向M极。下列分析正确的是 ()A溶液中c(M2)减小 BN的电极反应式：N2e=N2CX电极上有H2产生，发生还原反应D反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀25、右图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是 ( )AA处通人的是空气，B处通人的是水煤气Ba电极发生还原反应，b电极发生氧化反应Ca电极的反应式包括：CO+4OH+2e=CO+2H2OD如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L二、填空题（每空2分，共40分）26、某反应中反应物与生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。(1)由上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：图中X溶液是_；Cu电极上发生的电极反应式为_；原电池工作时，盐桥中的_(填“K”或“Cl”)离子不断进入X溶液中。(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：M是_极；图丙中的线是_离子的变化；当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入_L 5 molL1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe2NaOH2H2O=Na2FeO43H2，则电解时阳极的电极反应式是_；高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_；Na2FeO4能消毒、净水的原因：_27.醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。（1） 25时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) =_，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为_。（2）室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。c(CH3COO)+ c(OH)c(H+)= _ _mol/L。（3） 25时，将amol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性，则所滴加稀醋酸的浓度为_molL1。（25时CH3COOH的电离平衡常数Ka = 2105）（4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是_。A未用标准液润洗碱式滴定管 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗28、氯化铜晶体（CuCl22H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu24.76.7Fe27.09.0Fe31.93.2（1）下列物质都可以作为氧化剂，其中适合本实验的X是 (填字母)。AH2O2 BKMnO4 C氯水 DK2Cr2O7（2）操作II的Y试剂为_（填化学式），并调节溶液的pH在_范围。（3）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）_。（4）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_（填化学式）化学月考试题答案15 C C C C C