2020版高二化学上学期期中试题 (III).doc

2020版高二化学上学期期中试题 (III)一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分)1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A 第一电离能：B 原子半径：C 电负性：D 最高正化合价：2.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()A Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物C X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱D Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定3.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是()A 原子半径：NaSOB 稳定性：PH3H2SH2OC 离子半径：Al3Mg2NaD 第一电离能：OFNe4.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是()A 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B 元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C 非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D 非金属元素单质的熔点和沸点的高低5.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是()阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A B C D 6.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)下列关于元素R的判断中一定正确的是()A R的最高正价为3价B R元素位于元素周期表中第A族C R元素的原子最外层共有4个电子D R元素基态原子的电子排布式为1s22s27.如图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是()A N、S、PB F、Cl、OC He、Ne、ArD Si、C、B8.下列各组粒子半径大小的比较中错误的是()A KNaLiB NaMg2Al3C Mg2NaFD ClFF9.下列氧原子的电子排布图中，正确的是()ABCD10.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A 氢键；分子间作用力；非极性键B 氢键；氢键；极性键C 氢键；极性键；分子间作用力D 分子间作用力；氢键；非极性键11.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）A HClOB HClO2C HClO3D HClO412.已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是()13.下列分子叫手性分子的是（ ）A CH3CH2OHB COOH-CHOH-CHCl-COOHC CFCl3D CH2OH-CHOH-CH2OH14.下列分子中，属于易溶于水的一组是()A CH4、CCl4、CO2 B NH3、HCl、HBrC Cl2、H2、N2D H2S、NO、SO215.下图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A H2SB HClC PH3D SiH416.下列化学键中，键的极性最强的是()A CFB COC CND CC17.下列对Zn（NH3）4SO4配合物的说法不正确的是（）A SO42是内界B 配位数是4C Zn2+是中心离子D NH3是配位体18.用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（）A 直线形；三角锥形B V形；三角锥形C 直线形；平面三角形D V形；平面三角形19.下列固体分类中正确的一组是()20.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A Mg2CNi3B MgC2NiC MgCNi2D MgCNi321.下面的排序不正确的是()A 晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2MgAlC 硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅D 晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl22.下列电子式书写正确的是()23.如图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是()A 一个CaF2晶胞中含有8个Ca2B 一个CaF2晶胞中含有8个FC 在CaF2晶胞中Ca2的配位数为4D 在CaF2晶胞中F的配位数为824.最近发现了一种由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，它的分子式为()A M4N4B MNC M14N13D 条件不够，无法写出二、填空题(共4小题,共52分)25.（每空1分，共9分）今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。(2)写出A元素原子的核外电子排布式：_；写出B元素原子在元素周期表中的位置：_；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_。(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能_；电负性_。26.（每空1分，共7分）(1)按要求填空：第三周期中有两个成单电子的元素符号是_；四核10电子的阳离子的电子式(写一种)_；第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是_。(2)下列物质中：白磷(P4)水晶氯化铵氢氧化钙氟化钠过氧化钠石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：不含金属离子的离子晶体是_，只含离子键的离子晶体是_，既有离子键又有非极性键的离子晶体是_，既有离子键又有极性键的离子晶体是。27.（每空2分，共16分）有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：(1)D的元素符号为_。A的单质分子中键的个数为_。(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_。(3)A，B，C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(4)写出基态E原子的价电子排布式：_。(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_。(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a_cm。(用、NA的计算式表示)28.（共20分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A，C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子层数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称。A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_。(3)写出D元素形成的单质的结构式_。其中含_个键、_个键。(4)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物(任写一种)_；A，B，E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。(5)A，B两元素组成的化合物A2B2属于_(选“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_，写出A2B2与水反应的化学方程式_。答案1.【答案】A2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】C6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】B11.【答案】D12.【答案】B13.【答案】B14.【答案】B15.【答案】D16.【答案】A17.【答案】A 18.【答案】B19.【答案】C20.【答案】D21.【答案】B22.【答案】B23.【答案】B24.【答案】C二 25.【答案】(1)O Ca Na Cl(2)1s22s22p44s2(3)NaCaClONaCaClO26.【答案】(1)Si、SCr、