2020版高一化学下学期期中试题(含解析).doc

2020版高一化学下学期期中试题(含解析)1. 下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：A、光伏发电是光能转化成电能，A错误；B、风力发电是风能转化成电能，B错误；C、水力发电是机械能转化成电能，C错误；D、光合作用是太阳能直接转变为化学能，D正确，答案选D。考点：考查能量转化的判断2. 下列元素中，属于主族元素的是A. Cu B. Na C. Ne D. Zn【答案】B【解析】【分析】由元素的位置结合元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族，主族元素为IAA，共7个主族，以此来解答。【名师点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及主族、副族、第族、0族的位置为解答的关键，注意整体把握周期表的结构，题目难度不大。3. 下列物质中，既含共价键又含离子键的是A. NaCl B. O2 C. NH4Cl D. CO2【答案】C【解析】A、氯化钠中只存在钠离子和氯离子之间的离子键，选项A错误；B、氧气分子中只有共价键，选项B错误；C、铵根离子和氯离子之间是离子键，铵根离子内部存在共价键，选项C正确；D、二氧化碳分子中只有共价键，选项D错误；答案选C。4. 下列物质中，酸性最强的是A. H3PO4 B. H2SO4 C. HClO4 D. H2SiO3【答案】C【解析】【分析】首先根据元素周期律比较元素的非金属性强弱，根据元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强判断。【详解】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：ClSPSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl的非金属性最强，则HClO4酸性最强。答案选C。【名师点睛】本题考查元素的非金属性的比较以及对应最高价氧化物的水化物的酸性的比较，题目难度不大，注意元素的非金属性与最高价含氧酸的关系。5. 镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是A. Mc的原子核外有115个电子 B. Mc是第七周期第VA族元素C. Mc在同族元素中金属性最强 D. Mc的原子半径小于同族非金属元素原子【答案】D【解析】【分析】周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，【详解】A、镆（Mc）是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Mc在同族元素中金属性最强，选项C正确；D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Mc的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确。答案选D。【名师点睛】本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，结合元素周期律进行解答。6. 未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是A. 化石燃料是可再生能源 B. 风能、太阳能是清洁能源C. 化石燃料都是清洁能源 D. 氢能是不可再生的清洁能源【答案】B【解析】A. 化石燃料属于不可再生能源，故A错误；B. 风能、太阳能对环境无影响，是清洁能源，故B正确；C. 化石燃料燃烧时会产生二氧化硫等污染物，不是清洁能源，故C错误；D.氢气燃烧的产物是水，电解水可以获得氢气，因此 氢能是可再生的清洁能源，故D错误；故选B。点睛：从能源是否可再利用的角度可分为可再生能源和不可再生能源，像风能、水能、太阳能、生物质能，可以在自然界里源源不断的得到补充，所以它们属于可再生能源； 化石燃料属于不可再生能源。7. 重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是A. 氘（2H）原子核内有1个质子 B. 1H与2H是不同的核素C. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D. 1H2O与2H2O互为同位素【答案】D【解析】【分析】A根据核组成符合判断；B具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素；C1H218O的相对分子质量为：12+18=20，2H216O的相对分子质量为：22+16=20；D同位素指的是同种元素的不同原子。【详解】A核组成符合左下方数字为质子数，故氘质子数为1，选项A正确；B具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，1H与2H质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同的核素，选项B正确；C1H218O的相对分子质量为：12+18=20，2H216O的相对分子质量为：22+16=20，选项C正确；D同位素指的是同种元素的不同原子，而1H2O与2H2O为水分子，选项D错误；答案选D。【名师点睛】本题考查核素、同位素及质子数质子数和质量数关系，把握相关的概念及核变化为解答的关键，选项C为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大。8. 砷（As）的原子结构示意图如图，下列关于As的描述不正确的是A. 位于第四周期第VA族 B. 属于非金属元素C. 酸性：H3AsO4H3PO4 D. 稳定性：AsH33【答案】C【解析】【分析】A、周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数；B、硒是非金属元素；C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D、非金属性越强氢化物越稳定。【详解】A、周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第四周期，第A族，选项A正确；B、硒是非金属元素，选项B正确；C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：PAs，所以酸性：H3AsO4H3PO4，选项C错误；D、非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：PAs，所以稳定性：AsH3NaKRbCsC. 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHZYXB. 4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低C. W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX【答案】C【解析】【分析】本题的突破口为Y，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，核外各层电子数为2、6，应为O元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、单质的熔沸点以及最高价氧化物对应水化物的酸性等性质。【详解】Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，核外各层电子数为2、6，应为O元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则XY，ZW，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则WX，所以原子半径大小顺序为ZWXY，选项A错误；B、四种元素的单质中，常温下Z的单质是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，选项B错误；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，选项C正确；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强可知最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，选项D错误；答案选C。【名师点睛】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律。13. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B. NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃【答案】C【解析】试题分析：考点：A项体现Br的非金属性大于I;B项钠、镁、铝的金属性减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；D项通过比较反应的条件确定F的非金属性大于Cl。C项颜色反应为物理性质。14. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A. 若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa（OH）2【答案】B【解析】A若X和Y2的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，原子序数：XY，故A正确；B不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来比较非金属性，如酸性HClHF，但非金属性FCl，故B错误；C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故C正确（见必修2第18页）；D同周期元素自左而右金属性减弱，金属性CsBa，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOHBa(OH)2，D正确；答案为B。15. 下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是A. 加入少量ZnCl2固体 B. 加入少量CuSO4固体C. 加入少量水 D. 用98的浓硫酸代替稀硫酸【答案】B【解析】【分析】对应铁和稀硫酸的反应，增大反应物浓度、升高温度、增大固体表面积等，都可增大反应速率，以此解答。【详解】A加入少量ZnCl2固体不会改变反应物的浓度，不会改变反应速率，选项A错误；B加入少量CuSO4固体，会发生反应置换出铜，形成原电池，可以使反应速率加快，选项B正确；C加水，溶液体积增大，浓度降低，反应速率减小，选项C错误；D用98%的浓硫酸代替稀硫酸，产物不是铁和稀硫酸的反应产物，产生的是二氧化硫，选项D错误。答案选B。【名师点睛】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大。16. 一个原电池的总反应的离子方程式是：ZnCu2Zn2Cu，利用该反应设计成的原电池的正确组成是正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO4A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：根据反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu知，锌失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜离子得电子发生还原反应，在原电池的正极发生反应，电极反应式为Cu2+2e-=Cu，电解质溶液中含有铜离子，选C。考点：考查化学反应与电能。17. 某种以30KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是A. H2在正极发生氧化反应B. 供电时的总反应为：2H2O2点燃2H2OC. 氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能D. 氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池【答案】D【解析】【分析】氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境物污染。【详解】A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，选项A错误；B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O22H2O，但反应条件不是点燃，选项B错误；C、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，氢气和氧气在两极上放电，没有发生燃烧，选项C错误；D、氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，选项D正确。答案选D。【名师点睛】本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式。18. 根据元素周期律，由下列事实进行的推测不合理的是事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba（元素位于第六周期，第A族）与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族元素的单质都是半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热时反应P与H2在高温时能反应A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易，金属性BaCaMg，则金属单质与水反应置换出氢气剧烈程度BaCaMg，所以Ba与水反应会更快，选项A正确；B在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，选项B错误；C元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性ClBrI，所以氢化物的稳定性HClHBrHI，则HBr的分解温度介于二者之间，选项C正确；D元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性SPSi，所以P与H2在高温时能反应，选项D正确；答案选B。19. 合成氨是工业上的重要反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g），下列说法不正确的是A. 反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B. 反应达平衡状态后，单位时间内生成1mol N2的同时消耗3mol H2C. 在上述条件下，N2不可能100转化为NH3D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率【答案】A【解析】A、反应达到平衡状态，是一个动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度不变，反应仍在进行，选项A错误；B、单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2表明反应正逆反应速率相等，选项B正确；C、可逆反应的特点是反应物不能完全转化为产物，在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3，选项C正确；D、使用催化剂可以加快反应速率，不会引起平衡的移动，可以改变生产效率，选项D正确。答案选A。20. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl.下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A. 正极反应式为AgCleAgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物【答案】B【解析】试题分析：A、根据总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，错误；B、式中5MnO2得电子生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；D、Ag的化合价升高，被氧化，AgCl是氧化产物，错误。考点：考查电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理。视频21. 下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A. 任何化学反应的限度都相同B. 可以通过改变温度调控化学反应的限度C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D. 当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大【答案】B【解析】在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。A、化学反应不同，限度不同，选项A错误；B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，选项B正确；C、化学反应的限度与反应时间无关，选项C错误；D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，选项D错误。答案选B。22. 下列事实描述不正确的是A. 高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量B. 中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量C. 铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应【答案】A【解析】A、石灰石分解是吸热反应，应是反应物总能量低于生成物总能量，故A说法错误；B、中和反应是放热反应，应是反应物总能量高于生成物的总能量，故B说法正确；C、铝和盐酸反应属于放热反应，因此溶液温度通常会上升，故C说法正确；D、该反应是吸热反应，故D说法正确。23. 臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：O32KIH2O2 KOHI2O2，则下列说法正确的是A. O3被氧化成KOHB. KI是离子化合物，I2是共价化合物C. 1 mol O3在反应中得到4 mol电子D. KOH中既有离子键又有共价键【答案】D【解析】AI元素的化合价升高，在反应中被氧化成I2，则KI被氧化成I2，选项A错误；BKI是钾离子和碘离子通过离子键形成的为离子化合物，I2是碘原子间通过共用电子对形成的单质，不是化合物，选项B错误；C1 mol O3反应时只有1 mol O原子被还原，所以1 mol O3 在反应中得到2mol 电子，选项C错误；DKOH是钾离子和氢氧根离子通过离子键形成的为离子化合物，氢氧根离子由氢原子和氧原子通过共用电子对形成的，所以KOH中既有离子键又有共价键，选项D正确；答案选D。24. 关于下图的说法不正确的是A. 1 mol I2（s）与1 mol H2（g）化合生成2 mol HI（g）气体时，需要吸收5 kJ的能量B. 2 mol HI（g）分解生成1 mol I2（g）与1 mol H2（g）时需要吸收12 kJ的能量C. 1 mol I2（s）变为1 mol I2（g）时需要吸收17 kJ的能量D. I2（g）与H2（g）生成HI（g）气体的反应是吸热反应【答案】D【解析】A由图可知，1molI2（s）+1molH2（g）吸收5kJ热量生成2molHI（g），选项A正确；B由图可知，1molI2（g）+1molH2（g）放出12kJ热量生成2molHI（g），则2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量，选项B正确；C由图可知，1molI2（g）变为1molI2（s）放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，选项C正确；D由图可知，1molI2（g）+1molH2（g）放出12kJ热量生成2molHI（g），应为放热反应，选项D错误；答案选D。25. Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是A. 中产生气体的原因是：Fe2HFe2H2B. 取出中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C. 中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D. 中现象说明Mg的金属性比Fe强【答案】B【解析】试题分析：A、铁和稀硫酸反应生成H2，因此铁表面产生大量无色气泡，合理，故错误；B、铁和浓硫酸发生钝化反应，在铁的表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，因此放入硫酸铜溶液中不会立即析出亮红色固体，不合理，故正确；C、根据实验现象，镁表面迅速产生大量的气泡，说明镁和浓硫酸发生钝化反应，合理，故错误；D、根据原电池的工作原理，正极上产生气泡，因此铁作正极，镁作负极，活泼金属作负极，即镁的金属性强于铁，合理，故错误。考点：考查实验方案设计的评价等知识。26. 学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。（1）A烧杯中反应的离子方程式为_。（2）B中Zn板是_极，发生的电极反应是_，Cu板上的现象是_，发生的电极反应是_。（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_，B中主要是将化学能转变为_。（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_（填字母序号）。A. 原电池反应的过程中一定有电子转移B. 原电池装置需要2个电极C. 电极一定不能参加反应D. 氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生【答案】 (1). Zn2HZn2H2 (2). 负 (3). Zn2eZn2 (4). 有大量无色气泡产生 (5). 2H2eH2 (6). 大于 (7). 热能 (8). 电能 (9). ABD【解析】(1)A烧杯中锌与稀硫酸反应的离子方程式为Zn + 2H+ = Zn2+ + H2，故答案为：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2；(2)B中锌比铜活泼，Zn板是负极，发生的电极反应是Zn - 2e- = Zn2+，Cu板上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H+ + 2e- = H2，现象为有大量无色气泡产生，故答案为：负；Zn - 2e- = Zn2+；有大量无色气泡产生；2H+ + 2e- = H2；(3)从能量转化的角度来看，锌与稀硫酸的反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，A中是将化学能转变为热能，B中主要是将化学能转变为电能，故答案为：大于；热能；电能；(4)A原电池反应是一个氧化还原反应，一定有电子转移，故A正确；B根据原电池的构成条件，原电池装置需要2个电极，故B正确；C根据题意，锌被逐渐溶解，参加了反应，故C错误；D根据原电池原理，氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生，从而产生电流，故D正确；故选ABD。27. 某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。实验操作示意图实验现象有极少量气泡产生产生气泡速率略有加快产生气泡速率明显加快（1）实验的作用是_。（2）实验中反应的化学方程式为_。（3）根据实验中现象的不同，可以得出的结论是：使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率；_。（4）在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L，H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示：t/min0246810V（O2）/mL09.917.222.426.529.906 min，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）_mol/（Lmin）。（计算结果精确到0.001）【答案】 (1). 对照实验，证明实验和中的速率加快与溶液浓度变化无关 (2). 2H2O22H2OO2 (3). 不同催化剂的催化效率（效果）不同 (4). 0.033【解析】（1）实验中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，与、相同，作对照实验，证明实验和中的速率加快与溶液浓度无关；（2）双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂，反应方程式为：2H2O22H2O+O2；（3）根据实验现象可知和在使用不同催化剂时化学反应速率不同，说明催化剂具有选择性，即不同催化剂的催化效率不同；（4）06min中，收集到的氧气在标况下的体积为22.4mL，物质的量为0.001mol，根据关系式：2H2O2O2可知双氧水分解的物的量为0.002mol，所以双氧水浓度改变量c=0.002mol1010-3L，v=ct=0.002mol1010-3L6min0.033mol/（Lmin）。28. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：该条件下，1mol N2和1molO2完全反应生成NO，会_（填“吸收”或“放出”）_kJ能量。（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：NiO电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）。外电路中，电子的流动方向是从_电极流向_电极（填“NiO”或“Pt”）；Pt电极上的电极反应式为_。（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO2CO 2CO2N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。实验编号t（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.201035.80103822801.20103B124350A5.8010382请把表中数据补充完整：A_；B_。能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_（填实验序号）。实验和实验中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验的是曲线_（填“甲”或“乙”）。【答案】 (1). 吸收 (2). 183 (3). 氧化 (4). NiO (5). Pt (6). O24e2O2 (7). 1.20103 (8). 5.80103 (9). 实验和实验 (10). 乙【解析】（1）根据图中信息可得热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=(+945+498-2630) kJ/mol=+183kJ/mol，故该条件下，1mol N2和1molO2完全反应生成NO，会吸收183kJ能量；（2）由题给装置图知，该装置为原电池，O2 由Pt电极移向NiO电极，则Pt电极为原电池的正极，NiO为负极。NiO为负极，电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，发生氧化反应；外电路中，电子的流动方向是从负极NiO电极流向正极Pt电极；Pt为正极，电极上的电极反应式为O24e2O2；（3）因、比表面积不同，则应控制温度相同，所有浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响；、比表面积相同，温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响，故答案为：A1.20103；B 5.80103； 能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验实验和实验；因、温度相同，催化剂对平衡移动无影响，则平衡不移动，但的速率大，则先达到化学平衡，其中表示实验的是曲线乙。29. 元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。 （1）自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜。通过从局部到系统的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。序号科学纽兰兹道尔顿德贝莱纳尚古尔多工作发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是_（填数字序号）。（2）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？70”的问号表达的含义是_，第5列方框中“Te128？”的问号表达的含义是_。到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是_（填字母序号）。A. 随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化B. 随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化C. 随着核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：根据上表回答问题：D在周期表中的位置是_。A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）。B、D的气态氢化物的稳定性大小关系为_（填化学式）。E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i.