八年级科学物质在水中的溶解

1 / 4 八年级科学物质在水中的溶解 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第 7 节物质在水中的溶解 3 一、学习目标： 1.理解溶液中溶质的质量分数的涵义。 2.会进行溶液中溶质质量分数表达式的变形。 3.初步进行溶液中溶质质量分数的计算。 4.懂得溶质的质量分数与溶质溶解度之间的关系，初步学会浓溶液稀释成稀溶液的计算方法。 5.初步学会溶解的配制。 二、重点、难点： 1.溶液中溶质的质量分数的涵义。 2.有关质量分数的计算。 3.浓溶液稀释成稀溶液的计算。 三、学习过程： 情境导入 如何配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液 50 克？ 自主学习 看书本 P33-34 并思考下列问题： 1、配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液 50 克需要氯化钠和水各几克该如何计算？ 2、参照课本 34 页的例题试着计算配制 1000 毫升溶质的质2 / 4 量分数为 20%的稀硫酸溶液，需要溶质的质量分数为 90%的浓硫酸溶液多少毫升？ 合作学习 一、溶液组成的定量表示的意义 1.在工农业生产、生活实际和科学研究中，很多情况都需要知道一定量的溶液里所含溶质的多少。如 :(1)我们 人体胃中的胃酸过多或过少都会使人得胃病； (2)医院用的生理盐水、消毒用的酒精； (3)农业上施肥、配农药等。这些情况如果只知道溶液的浓稀是不够的，需要知道溶液浓稀的程度，即需要对溶液的组成进行定量具体的表示。 2.溶液组成的定量表示方法很多，其中最常见的是溶液中溶质的质量分数。 二、溶质的质量分数 1.涵义 :溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。 2，溶质的质量分数的计算公式 : 溶质的质量分数 (1)溶质的质量分数只是一个比值，没有单位； (2)溶质的质量分数可以用小数或百分数表 示； (3)公式的变换形式 :m 质 m 液 溶质的质量分数。 练一练 (1)10 克食盐溶于 90 克水中，求所得溶液中溶质的质量分3 / 4 数； (2)将上述溶液倒出一半，则剩余溶液中溶质的质量分数又是多少 ? (3)向 (1)中所得溶液中加入 25 克水，溶液中溶质的质量分数为多少 ? (4)向 (1)中所得溶液中加入 15 克食盐，溶液中溶质的质量分数多少 ? (5)若要使 (1)中溶液的质量分数变为原来的两倍，则应蒸发多少水 ? 三、溶液配制 例题 1：配制 1000 克溶质的质量分数为 20%的稀硫酸溶液，需要溶质的质量分数为 90%的浓硫酸溶液多少克？ 例题 2：配制 1000 毫升的质量分数为 20%的稀硫酸溶液，需要溶质的质量分数为 90%的浓硫酸溶液多少克？ 例题 3：配制 1000 毫升的质量分数为 20%的稀硫酸溶液，需要溶质的质量分数为 90%的浓硫酸溶液多少毫升？ 例题 4：配制 1000 毫升的质量分数为 20%的稀硫酸溶液，需4 / 4 要往适量的溶质的质量分数为 90%的浓硫酸溶液中加入水多少毫升？ 当堂检测 1.现有 20 时 10的食盐水 50 克 : (1)假如加 Xlo 克食盐，其溶液中溶质的质量分数为； (2)假如加入 20食盐溶液 50 克，其质量分数为； (3)已知 20 时食盐的溶解度为 36 克，如果在原溶液中再加入 15 克食盐，能得到溶液克，此时溶液中食盐的质量分数为。 时，某物质的溶解度为 S 克，这时该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是 P，则 S 与 P 的大小关系为