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化学选择题专题训练十（电化学基础二）1. 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是()AA为电源正极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OC阴极区附近溶液pH降低D若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O被还原2观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置中所连的X是外接电源的正极3碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是KI3H2OKIO33H2。有关说法不正确的是()A石墨作阳极，不锈钢作阴极BI在阳极放电，H在阴极放电C电解过程中电解质溶液的pH变小D电解过程中转移3 mol e时，理论上可制得KIO3 107 g4. 肼(分子式为N2H4，又称联氨)具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成氮气，可用作燃料电池的燃料。由题图信息可知下列叙述不正确的是()A甲为原电池，乙为电解池Bb电极的电极反应式为O24e=2O2Cd电极的电极反应式为Cu22e=CuDc电极质量变化128 g时，理论消耗标准状况下的空气约为112 L5. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH，已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO。下列说法正确的是()ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液6. ICAO(联合国国际民用航空组织)2月22日颁布临时禁令，从4月1日起，将禁止客机运输载有锂离子电池的物品，也就是说，未来手机、笔记本电脑等含有锂离子电池的设备将不得作为行李托运。目前市场上经常见到的锂离子电池的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为Li2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是()A放电时，负极的电极反应式为Lie=LiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C放电过程中Li向负极移动D该电池属于二次电池7. 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是()已知：Ni2在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2(高浓度)HNi2(低浓度)A碳棒上发生的电极反应：4OH4e=O22H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变化学选择题专题训练十（电化学基础二）参考答案1. 答案 C。解析：图示中A作阳极，B作阴极，电极反应式为阳极：Fe2e=Fe2，阴极：2H2e=H2。然后，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O由于在阴极区c(H)减小，所以pH增大。根据6H26Fe2Cr2O得，当有13.44 L(标准状况)H2放出时，应有0.1 mol Cr2O被还原。2. 答案C。解析电解CuCl2溶液时，阳极产生氯气，阴极析出红色的铜，A项错误；电镀时，镀层金属作阳极，连电源的正极，待镀铁制品作阴极，连电源的负极，B项错误；装置中，通入氢气的a极是负极，通入氧气的b极是正极，在外电路中，电子由a极经电流表流向b极，C项正确；装置是利用电解原理防腐，钢闸门应是被保护的电极，为阴极，所连的X电极是外接电源的负极，D项错误。3. 答案C。解析A项，根据方程式可知碘离子失去电子，水电离出的氢离子得到电子转化为氢气。电解池中阳极反应失去电子，阴极反应得到电子，所以该电解池中阳极是惰性电极，则石墨作阳极，不锈钢作阴极，正确；B项，I在阳极放电，H在阴极放电，正确；C项，电解时氢离子放电，溶液中剩余氢氧根离子，因此溶液的碱性增强，则pH变大，错误；D项，根据方程式可知生成1 mol碘酸钾转移6 mol电子，则电解过程中转移3 mol e时，理论上可制得KIO3的质量是214 gmol1107 g，正确。4. 答案B。解析由题图信息可知，甲为乙中的电解提供能量，A项不符合题意；水溶液中不可能存在O2，B项符合题意；d电极与负极相连，发生还原反应，生成Cu，C项不符合题意；铜质量减少128 g，减少的物质的量为2 mol，故转移4 mol电子，由N2H4O2=N22H2O可知，N元素的化合价由2升高到0，故转移4 mol电子时，参与反应的O2的物质的量为1 mol，即消耗空气的物质的量约为5 mol，即标准状况下的体积为5 mol22.4 Lmol1112 L，D项不符合题意。5. 答案A。解析A项，由NiMH充电的总反应方程式知，其逆反应为放电时的总反应，正极发生还原反应：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，正确；B项，充电时相当于电解池，阴离子(OH)向阳极移动，错误；C项，由于MH中M与H均为0价，反应前后M的化合价没有变化，故H2O中的H是由于电解而被还原，并不是被M还原，错误；D项，由信息可知NiOOH与KOH溶液、氨水反应，故电解质溶液不能用KOH溶液、氨水，错误。6. 答案C。解析电池的负极是锂，电极反应式为Lie=Li，A项不符合题意；充电时，发生反应的物质只有一种，故其既发生氧化反应又发生还原反应，B项不符合题意；放电过程中，Li带正电，向正极移动，C项符合题意；该电池是可充电电池，能反复使用，属于二次电池，D项不符合题意。7. 答案 B。解析：电极反应式为，阳极：4OH4e=2H2OO2，阴极：Ni22e=Ni，2H2e=H2，A项正确；B项，由于C中Ni2、H不断减少，Cl通过阴离子膜从C移向B，A中O