2019届高三化学下学期综合测试试题七.doc

2019届高三化学下学期综合测试试题七可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 Sn119一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。7.平昌冬奥公闭幕式上，“北京8分钟”惊艳亮相。下列说法中前后之间不存在因果关系的是A.碳单质能导电熊猫木偶同时使用了碳纤维条，以保证其灵活性B.铝单质密度小2.35m熊猫木偶仅重20斤C.LED能将电能转化为光能24块透明冰屏炫酷全场D.石墨能导热石墨烯(单层石墨)智能发热服饰在-20条件下能发热4小时8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.某温度下，78gNa2O2与适量的CO2、H2O恰好完全反应，转移的电子数为NA个B.设NO为硝酸的唯一还原产物时，含1molHNO3的稀硝酸，与适量的铁恰好完全反应，能生成0.25NA个NO分子C.将ImolFe(OH)3通过合适的方法制成胶体，其中含有的胶粒数必小于NA个D.标准状况下，22.41.HF与0.5NA个H2O中含有的氢原子个数相同9.已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。项数1234567通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A.7种B.8种C.9种D.10种10.xx5月9日，最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称:，根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是A.Og是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的B.Mc的最高价阳离子为Mc3+，氧化性比较弱C.Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3，是一种强酸D.根据金属和非金属的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理11.室温下，下列各项中的比较不合理的是A.已知HCN是弱酸。物质的量浓度相同的NaCl、NaCN两种溶液中，全部离子的 物质的量浓度之和=B.已知醋酸铵溶液显中性。0.1mol/LHCl、0.05mol/LCH3COOH、1mol/LnaCl、0.2mol/LnaOH、0.001mol/L.NH3H2O五种溶液中，由水电离出来的氢离子浓度由大到小的顺序是C.物质的量衣度相同的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)3三种溶液中，铵根离子的水解度(盐类的水解达到平衡时，已水解的盐的“分子”数与溶解在溶液中的盐的“分子”总数之比)由大到小的顺序是D.将足量的BaSO4分别加入等体积的0.1mo/LBaCl20.05mol/LNa2SO4纯水三种液体中，所能溶解的BaSO4的质量由大到小的顺序是12.据化学通讯介绍，xx10月9日科学家在钠离子电池研究项目中取得重大突破，其成果有望取代储量有限面价格昂贵的锂离子电池。该成果最有价值的部分是用最多能携带4个钠离子的肌醇钠Na2C6O6作正极材料(如图所示)，负极材料仍然是硬碳(用“C”代表)。这种电池充电时发生反应的方程式可以事示如下:CNax-4+ Na6C6O6=CNax+ Na2C6O6下列说法正确的是A.充电时，化学能转化为电能B.放电时，钠离子从正极区经两极间隔膜，移向负极C.放电时，正极的反应式为Na2C6O6+4e-+4Na+=Na6C6O6D.充电时，阳极上的钠元素被氧化13.下列实验中，能达到预期目的，且符合安全操作规范的是A.做完铜与热的浓硫酸反应的实验之后，向试管中加入少量水，可以观察到溶液的颜色 为蓝色B.做H2还原CuO的实验时，先通一段时间H2，再验纯，然后点燃酒精灯，加热C.制取乙酸乙酯的实验中，蒸馏出来的混合物，通过导管伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，以中和乙酸、溶解乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度D.仅使用长颈漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、铁架台(带铁夹、铁圈)、导管、洗气瓶、集气瓶、烧杯、胶皮管，以及MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、浓硫酸和氢氧化钠溶液等试剂，就能制取纯净的氯气26.(15分)某校兴趣小组的同学围绕Fe3+和S2-的反应，产生了激烈的争辩，请你帮助他们完成相应的记录。（1）甲同学认为，类似于Fe3+和I-，Fe3+和S2-也能发生氧化还原反应。其中，甲同学提到的Fe3+和I-发生反应的离子方程式是_。（2）乙同学认为甲同学考虑欠周，他认为Fe3+和S2-发生反应的离子方程式可能跟滴加顺序有关。如果是向氯化铁溶液中逐滴加入硫化钠溶液，离子方程式类似于(1)中的离子方程式；如果是向硫化钠溶液中逐滴加入氯化铁溶液，离子方程式则有所不同，应该为_。（3）丙同学的看法与甲，乙两位同学都不同，既然类比，他更倾向于与Al3+和S2-的反应类比。这样说米，丙同学预期的Fe3+和S2-发生反应的离子方程式应为_。（4）丁、戊和己三位同学急了，相约来到了实验室。其中丁同学是这样做的实验:称_gFeCl3固体，溶解在_中，再加适量水配成100mL溶液备用。取2mL.0.1mol/L的FeCl3溶液于试管中，逐滴滴加0.1mol/L的Na2S溶液。开始局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失(若不振荡，黑色沉淀慢慢消失)，同时溶液呈浅黄色浑浊，且有少量的红褐色絮状沉淀产生，闻到轻微的臭鸡蛋气味；滴加到5滴Na2S溶液时，溶液开始出现少量的蓝黑色沉淀，振荡，沉淀不消失；继续滴加Na2S溶液，产生大量沉淀。戊同学所做的实验跟丁同学所做的实验只在滴加顺序上存在不同，刚好形成补充。简述戊同学的实验操作:_。（5）已同学将戊同学在实验过程中得到的黑色沉定A，连同实验室现有的FeS药品(分析纯)一起，做了三个小实验。实验内容实验现象A+H2O无明显现象，即便加热至沸腾，沉淀也不溶解，溶液颜色也不改变，更没有臭鸡蛋气味的气体生成A+HCl黑色沉淀溶解，并出现大量浅黄色沉淀，伴随有臭鸡蛋气味的气体生成FeS+HCl生成大景臭鸡蛋气味的气体，但没有浅黄色沉淀生成根据己同学的实验可知，黑色沉淀A可能为_(填化学式)；它在中性或碱性溶液中能稳定存在。据此可知向硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液的离子方程式可能为_。27.(14分)I.已知某些化学键的键能数据如下表所示:化学键H-HN-H键能(kJ/mol)436389946则工业合成氨的热化学方程式为_。将其设计成原电池(如图1所示)，则正极反应式为_。II.（1）实验室用图2左侧装置快速生成氨气。试从平衡移动的角度，分析该法能快速生成氨的原因:_；_；_。（2）烧杯中开始出现浅蓝色絮状沉淀，随后沉淀溶解，得到深蓝色溶液(查阅资料，知其为Cu(NH3)42+的颜色)。已知KspCu(OH)2=2.210-22，Kb(NH3H2O)=1.710-5，则反应Cu2+2 NH3H2OCu(OH)2+2NH4+的平衡常数的数值为_(用科学记数法表示，保留两位小数)。要使深蓝色溶液重新转化为浅蓝色絮状沉淀，可以采取的措施包括:_；_。有人认为，加酸也可以达到目的，请你判断这种方法是否可行?如果可行，简述实验操作，如果不行，说明理由_。28.(14分)软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、A2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿”制备MnSO4H2O的流程如下图所示:已知:Fe(OH)3。Al(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2和Mg(OH)2分别在pH为3.2、5.2、9.2、10.4、12.4时完全沉淀；温度高于27时，MnSO4H2O的溶解度随温度的升高而逐渐降低。（1）MnO2中锰元素的化合价为_，在_(填步骤名称)中，转化为+2价，对应的还原剂为_(填化学式)。（2）“滤渣1”的主要成分是_(填化学式)、软锰矿中含有Fe2O3，铁元素本来就是+3价的，为什么在“第1步除杂”过程中还要加H2O2，是因为_。（3）根据下表中各物质的溶度积常数的数据，选择“第2步除杂”所加的物质A(由一种阳离子和一种阴离子构成)，物质A的化学式为_。CO32-F-OH-Ca2+5.010-91.510-104.710-6Mg2+3.810-67.410-115.610-12Mn2+2.210-115.310-32.110-13Zn2+1.210-103.010-26.910-17（4）采用“趁热过滤”操作的原因是_。29.(9分)实验者分别用4种不同浓度的C02(0.03%；0.05%；0.07%；0.09%）对黄瓜幼苗进行处理，探究C02浓度对黄瓜幼苗净光合速率和胞间CO2浓度的影响.实验15天后每隔7天测量一次，实验结果如下图所示。请回答：（2）在1529天中，、的净光合速率都呈现 趋势；在第29天，各组净光合速率达到最大值，随后各组净光合速率下降，该现象说明 。（3）实验结果中，的胞间CO2浓度大于的原因是 。3636.化学-选修5：有机化学基础(15分)苯酚是一种重要的化工原料，以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N(部分产物及反应条件已略去)：已知化合物N为回答下列问题：（1）B的结构简式为 ，B中能与NaHCO3反应的官能团名称是 。（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共抓氢谱有3组峰，峰面积比值是9