2019届高考化学冲刺卷(五).doc

2019届高考化学冲刺卷(五)本试卷分卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Au 197一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述正确的是A加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料重晶石B向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤可制得Al2O3C隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=116D烧渣研磨后分离可以选择稀盐酸后过滤8NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A等质量的Na2S和Na202中含有的阴离子数均为NAB将lmolCl2通入水中，HClO、C1-、ClO-粒子数之和为2NAC把46g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为NAD常温常压下14gCO和N2的混合气体中含有的原子数为NA9四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷C的分子式均为C8H8。下列说法正确的是 Ab和H2完全加成产物一氯代物有5种Bt、b、c均易发生氧化反应、加成反应和取代反应（立方烷）c（苯乙烯）b（四元轴烯）tCt和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能 Dt、b、c中只有t的所有原子可处于同一平面 10X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMB简单气态氢化物的稳定性：XYZC1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键11实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法正确的是 A用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是旋开分液漏斗旋塞缓慢滴加B用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气D实验结束后称量，B中固体质量为m1g,C装置增重m2g，则SO2的转化率为（8m1）/(8m1+10m2)12利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。下列说法不正确的是AB为电源的正极B该装置的电流效率则b中环己院增加2.8molCH+由右侧通过高分子电解质膜向左侧移动DE极的电极式为2H20-4e-=4H+0213羟氨NH2(OH)为一元弱碱(25时电离常数）其电离方程式为NH2OH+H2ONH3OH+OH-。在25时，用 0.l0mol/L 盐酸滴定 20mL0.10mol/L NH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数-lgc水（H+）与盐酸体积(V)的关系如图所示。（已知:lg3=0.5)下列说法中错误的是（ ）Aa点对应溶液的pH= 9.5Bd点溶液中有2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)=c(Cl-)Cc点溶液中存在的离子反应：NH3OH+H2ONH2OH+H3O+Db点对应的溶液中有：c(NH3OH+)c(Cl-)26（14分） 次磷酸钠（NaH2PO2，相对分子质量88）是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷（P4）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒的还原性气体。实验装置如图所示：回答下列问题：（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，c中加入NaClO溶液，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。活性炭粉末作为黄磷的分散剂，作用是_，b的作用_。a中反应的化学方程式为_。（2）反应结束后，打开K1，继续通入N2，目的是_。（3）c中生成 NaH2PO2和NaCl，相关物质溶解度(S)如下： 充分反应后，将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为_，然后_、_、过滤、洗涤、干燥，得到含NaH2PO2的粗产品。（4）产品纯度测定：取产品2.0 g配成250 mL溶液，取25 mL于锥形瓶中，酸化后加入25 mL 0.10 mol/L碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗20.00 mL，相关反应方程式为：H2PO2+H2O+I2=H2PO3+2H+2I，2S2O32+I2=S4O62+2I。产品纯度为_。 27（15分）从辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质)回收铋的一种工艺流程如下图所示。 已知：. “浸出渣”中含有硫。. 结合S2能力：Cu2+H+Fe2+。. Bi3+容易水解。（1）Bi2S3发生反应的化学方程式为 。 （2）“酸浸”过程需控制c(H+)大于1 molL1的原因为 。 （3）“还原”后，溶液的金属离子为Cu2+、Fe2+、Bi3+，写出铋粉与Fe3+发生反应的离子方程式为 。 （4）“沉淀”过程中为了防止Bi3+沉淀，应控制(NH4)2S的加入量。若溶液中c(Bi3+)=0.5 molL1，此时c(Cu2+)可降低至 molL1。 (已知CuS和Bi2S3的Ksp分别为6.01036和2.01099)“净化液”中除Bi3+、H+外，还较大量存在的阳离子有 (填离子符号)。 （5） “电解”装置如下图。 c为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。 a极的电极反应式为 。 28（14分）“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) H上述反应分两步完成，如下左图所示。 写出反应的热化学方程式(H用含物理量E的等式表示)：_。（2）反应和反应中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_(填“反应”或“反应”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是_(反应未使用催化剂)。（3）对于2NO2(g)N2O4(g)反应体系，标准平衡常数，其中为标准压强(1105 Pa)，和为各组分的平衡分压（分压总压物质的量分数）。若起始NO2的物质的量设为1 mol，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2O4的平衡产率为50%，则= 。（4）100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。 图1 图2 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则_点对应的压强最大。可逆反应2NO2(g)N2O4(g)在密闭容器中进行，当达到化学平衡时，欲通过改变条件达到新平衡使气体颜色加深，应采取的措施是_。 A增大容器体积 B容器容积不变，降低温度C温度体积不变，充人NO2气体 D温度压强不变，充人N2O4气体100 kPa、25时，V mL NO与0.5V mLO2混合后最终气体的体积为_mL。29（10分）下列有关哺乳动物成熟红细胞的研究，请回答相关问题：（1）人红细胞中K+浓度比血浆中高30倍，而Na+浓度却只有血浆的1/6。红细胞维持膜内外K+、Na+不均匀分布 （“需要”或“不需要”）消耗ATP。（2）科学家用丙酮从人的成熟红细胞中提取所有磷脂并铺成单分子层，其面积正好为红细胞细胞膜面积的两倍。其原因是 。（3）人的成熟红细胞吸收的葡萄糖可通过 （“有氧”或“无氧”）呼吸产生ATP，当红细胞缺乏ATP时，会导致Na+进入多于K+排出、Ca2+无法正常排出，红细胞会因 而膨大成球状甚至破裂。（4）氟中毒会改变细胞膜的通透性和细胞代谢。科学家用含不同浓度NaF的饮水喂养小白鼠，一段时间后，培养并测量小白鼠红细胞代谢产热及细胞内的ATP浓度，分别获得产热曲线和细胞内的ATP浓度数据如下，请回答： 根据上述实验设计及结果判断，该实验的目的是研究： 。 分析细胞产热量及ATP浓度：B组产热量峰值和ATP浓度均低于A组，原因可能是：低浓度的NaF （“抑制”或“促进”）了细胞代谢中有关的酶的活性； C组产热量峰值高于A组而ATP浓度低于A组，原因可能是：高浓度的NaF （“抑制”或“促进”）了细胞代谢中有关的酶的活性，同时，由于损伤了细胞膜结构，细胞为维持正常的功能，需要消耗更多 。30（10分）下图甲所示、和表示由自身免疫病引起的糖尿病的三种发病机制，图乙表示人体内闰绍细胞（一种抑制性中间神经元）参与神经调节的过程，请据图回答下列问题：（1）图甲中所示浆细胞产生的抗体(Y1)与胰岛B细胞上的受体结合，导致胰岛B细胞对 的敏感性降低，胰岛素的分泌量减少，血糖浓度升高。有一种青少年型(型)糖尿病患者，经检查发现血液中胰岛素含量正常，但患者仍表现出糖尿症状，最可能类似图示中的 （填数字）。（2）图乙所示神经元轴突末端多次分支后，每个小枝末端膨大的部分叫 ，如果电刺激运动神经元1的某部位，则该细胞发生兴奋的部位跨膜运输的主要物质及方向是 ，产生的兴奋传导方向与膜内电流的方向 （填“相同”或“相反”），运动神经元1兴奋对，通过闰绍细胞能抑制自身的兴奋性，这是一种 （填“正反馈”或“负反馈”）。31（10分）番茄含有丰富的胡萝卜素、维生素以及钙、钾、铁、锌、铜、碘等多种元素，含有的“番茄素”有抑制细菌的作用，含有的苹果酸、柠檬酸有帮助消化的功能，被称为神奇的菜中之果。番茄是二倍体(染色体数2N=24)。请分析回答下列问题：（1）已知番茄的红果(A)对黄果(a)为显性，果实二室(B)对多室(b)为显性，则番茄这两对独立遗传的性状最多有 种基因型，若F1代中红果、二室植株所占比例为3/8，则其杂交亲本的基因型组合为 。（2）低温处理番茄正在有丝分裂的细胞会导致染色体不分离，从而获得四倍体细胞并发育成植株，推测低温处理导致细胞染色体不分离的原因是 ，四倍体番茄与二倍体番茄杂交后代体细胞中的染色体数为 。（3）用某杂合二倍体番茄的花粉培育成的单倍体植株，有一部分单倍体在培养过程中能自然加倍成为二倍体植株。用该杂合二倍体番茄的叶肉细胞也能培育成二倍体植株，鉴别上述自然加倍植株与叶肉细胞植株的简便方法是 。32（9分）在某草原生态系统上生活着各种植物、食草动物、食肉动物和细菌、真菌等微生物。请分析回答下列问题：（1）从生态系统的组成成分看，组成该草原生态系统的应该还有 ，若植物通过光合作用固定的太阳能总量为m，呼吸消耗的能量为n，食草动物获得的植物量为x，摄入量为y，排出的粪便量为z，呼吸消耗量为a，自身含有的能量为b，在没有其他能量去路的情况下，能量在植物和食草动物之间的传递效率为 。（2）在干旱环境和雨季中蝗虫种群的K值 （填“相同”或“不相同”），草原生态系统与森林生态系统相比较，其自我调节能力相对较小，原因是 （3）鼬能够依据田鼠留下的气味去猎捕后者，田鼠同样也能够依据鼬的气味或行为躲避猎捕，可见信息传递能够 ，维持生态系统的稳定。草原上的各种生物相互依存，相互制约，共同维持生态系统的稳定，这体现了生物多样性的 价值。（二）选考题：共45分。请考生从给出的物理题、化学题、生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33（1）以下说法正确的是 A已知阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和密度，可估算出该气体分子间的平均距离B饱和蒸汽在等温变化的过程中，随体积减小，饱和蒸汽压不变C气体的温度升高时，分子的热运动变得剧烈，分子的平均动能增大，撞击器壁时对器壁的作用力增大，故气体的压强一定增大D给自行车打气时越往下压，需要用的力越大，是因为压缩气体使得分子间距减小，分子间作用力表现为斥力导致的E. 将装在绝热容器中的某种实际气体压缩(仍为气态)，此过程外力对气体做正功，气体分子的平均动能增大，内能增大（2）如图所示，一底面积为S、内壁光滑且导热的圆柱形容器竖直放置在水平地面上，开口向上，内有两个厚度不计的轻质活塞A和B，容器内a处有一小卡口；在A与B之间、B与容器底面之间分别密闭着一定质量的同种理想气体I和，初始时活塞A与B，活塞B与容器底部之间的距离均为L，气体的压强为2 p0。若将某物块放置在活塞A的上表面，稳定后活塞A向下移动0.6L。已知外界大气压强为p0，重力加速度大小为g，容器导热性能良好，设外界温度不变，(i)请通过计算判断活塞B上述过程中是否向下移动；(ii)求物块的质量M。34（1）如图甲所示，一简谐横波向右传播，在传播方向上有A、B两个质点相距11m，其振动图象如图乙所示，实线为A质点的振动图象，虚线为B质点的振动图象。那么下列说法正确的是 A该波遇到10m宽的障碍物，可能发生明显的衍射现象B这列波遇到频率为f=1.0Hz的另一列波时可能发生干涉现象C该波的最大传播速度为12m/sDt=0.5s时，质点B的振动方向沿y轴正方向E. 质点B的振动方程为：（2）如图所示，一个截面为直角三角形的三棱镜ABD, B= 90，有一单色光以45人射角射入到BD界面上，折射角是30,折射光线恰好在AD界面发生全反射,光在真空中的传播速度为c.求：光在该三棱镜中的传播速度是多少?该三棱镜的顶角D是多少度？35【选修3：物质结构与性质】（15分）据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CHCH2OH。请回答下列问题：（1）基态镍原子的电子排布式为_。（2）1mol CH2=CHCH2OH中键和键的个数比为_，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_。（3）丙醛(CH3CH2CHO）的沸点为49，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_。（4）羰基镍Ni(CO)4用于制备高纯度镍粉，它的熔点为25，沸点为43。羰基镍晶体类型是_。（5）Ni2+能形成多种配离子，如Ni(NH3)62+、Ni(SCN)3 和Ni(CN)22等。Ni(NH3)62+中心原子的配位数是_，与SCN互为等电子体的分子为_。（6）“NiO”晶胞如图所示。 氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为_。已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为_nm(用代数式表示)。36J是一种解热镇痛类药物，其合成路线如下： 已知部分信息如下：苯环上原有取代基对苯环上新导入的取代基的位置有一定的影响，例如，一OH、一CH3等易使新导入的取代基进入苯环的邻、对位；一NO2、一COOH等易使新导入的取代基进入苯环的间位。(具有弱碱性和还原性)J遇氯化铁溶液能发生显色反应，其苯环上一氯代物只有2种，且结构中苯环直接连接“RCONH”基。回答下列问题：（1）H的名称是_；C所含官能团名称是_。（2）EF的反应类型是_。（3）能测定J所含官能团的是_。a红外光谱仪 b质谱仪 c元素分析仪 d核磁共振氢谱仪（4）D+IJ的化学方程式为_。（5）在J的同分异构体中，同时满足下列条件的有_种(不包括立体异构)。能发生银镜反应和水解反应；该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mo NaOH；属于芳香化合物且不含肽键。其中，在核磁共振氢谱上有5个峰且峰的面积比为12222的结构简式为_。（6）参照上述流程和信息，以甲苯为原料(其他试剂自选)合成 ，设计合成路线。37【生物选修l：生物技术实践】（15分）采用自然发酵方法制作葡萄酒和葡萄醋，在发酵初期可见溶液中有大量气泡产生；中期可以闻到酒香；后期改变条件后，酒香逐渐变成醋香。请回答：（1）葡萄酒的制作是要利用 菌的发酵原理。发酵初期，溶液中产生的大量气泡是该菌进行 （“有氧”或“无氧”）呼吸的产物。（2）发酵中期要检测是否有葡萄酒产生，取样后可用化学试剂 来检验。在酸性条件下，该试剂与酒精反应呈现 色。（3）发酵后期，利用醋酸菌可以使酒精转化为醋酸，改变的条件应包括将温度控制在 ，并向发酵装置中 。（4）若在发酵前用酒精对葡萄进行消毒处理，经自然发酵后产生的葡萄酒的量将 （“增加”、“不变”或“减少”），原因是 。38【生物选修3：现代生物科技专题】（1 5分）植物修复技术之一是将某种特定的植物种植在被重金属污染的土壤上，收获植物后进行相应处理，就可将重金属移出土壤。下图为科学家尝试应用生物工程技术，培养符合植物修复技术要求的转基因烟草的流程图，请分析回答下列问题：（1）将目的基因导人烟草细胞的方法与图中不同的还有 （答出两种方法）。（2）获得目的基因后可采用 技术进行扩增，该技术利用的原理是 。目的基因能否在烟草细胞中稳定遗传的关键是 ，将含有目的基因的烟草细胞培养成烟草植株的技术理论基础是 ，如果是通过直接培养转基因烟草细胞获取药物，则只需将导人目的基因的烟草细胞培养至 ，然后大量工厂化生产即可。检测转化成功的烟草植株，除检测标记基因产物外，还可采用 技术检测目的基因在番茄体内是否转录。（3）土壤中的重金属通过 逐级富集，进而危及人类的健康，在应用植物修复技术治理重金属污染的土壤时，需选择符合要求的植物，这主要遵循了生态工程的 原理。xx级高三五月理综冲刺卷（五）答案物理部分： 14B 15A 16C 17B 18C 19BD 20ACD 21ABD22（1） B （2） C （3） 23（1）0620 （2） （3）24（1）1.65m （2）0.928m解：(1)小滑块刚滑上长木板后，小滑块和长木板水平方向动量守恒： 解得： 对长木板： 得长木板的加速度：自小滑块刚滑上长木板至两者达相同速度：解得： 长木板位移： 解得：两者达相同速度时长木板还没有碰竖直挡板 解得： (2)长木板碰竖直挡板后,小滑块和长木板水平方向动量守恒：最终两者的共同速度： 小滑块和长木板相对静止时，小滑块距长木板左端的距离：25（1）18 C ；（2）450 m/s2 ；（3）18 m/s解：（1）完全充电后，有 得（2）由静止开始，通过金属棒MN的电流 对导体棒 由牛顿第二定律 解得 （3）当MN速度最大时，有 此时 对MN，由动量定理： 有有。 解得33（1）ABE（2）(1) 活塞B向下移动(2) 解：（1）假设A活塞向下移动0.6L时，B活塞没有下移，对气体由玻意耳定律得 解得 而，故假设不成立，即活塞B向下移动。（2）设B活塞下移h，对气体 对气体 、中气体压强满足关系 联立解得 对活塞A受力平衡有 联立解得 34（1）ABC （2） 解：光线在BD面上发生了折射，已知入射角 i=45，折射角 r=30，则三棱镜的折射率为： 解得：折射光线恰好在AD面发生全反射，入射角等于临界角C，则： 由几何知识可得，三棱镜的顶角为： 解得: 化学部分：7-13 C D C B C B D 26.（14分）（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分） 安全瓶，防倒吸（2分） P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3（2分） （2）排出装置中的PH3，使其被NaClO溶液吸收（2分） （3）NaCl（2分） 趁热过滤（1分） （滤液）冷却结晶（1分） （4）66%（2分） 27（15分）（1）Bi2S3+NaClO3+6HCl=BiCl3+3S+NaCl+3H2O（2分）（2）抑制Bi3+水解（2分）（3）3Fe3+Bi=Bi3+3Fe2+（2分） （4）3.0103（2分） Na+、NH4+、Fe2+（3分）（5）阴（2分） Cl6e+6OH=ClO3+3H2O（2分）28（14分）（1）2NO(g) N2O2(g) H=(E2E3) kJmol1 （2分）（2）反应（2分） 决定总反应速率的是反应，温度升高后反应平衡逆向移动，造成N2O2的浓度减小，温度升高对于反应的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反