2019届高三化学下学期第二次阶段性测试试题(含解析).doc

2019届高三化学下学期第二次阶段性测试试题(含解析)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是A. 发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖B. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C. LED光源中的氮化镓(GaN)熔点为1700，属分子晶体D. 甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成【答案】A考点:高分子概念、晶体类型、物质组成、低碳经济等知识的考察。2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 对硝基甲苯的结构简式： B. CH2F2的电子式：C. HClO的结构式：HOCl D. CO2的比例模型：【答案】C【解析】试题解析: A硝基中氮原子与苯环上的碳直接相连；A错误；B。根据成键规律：碳 4键；氢1键；氟1键；氟原子周围最外层有7个单电子，B正确；CHClO的结构式：氢1键；氯1键；氧2键；HOCl；C 正确；D 碳原子半径比氧原子大，模型比例不对；D错误；考点:有关化学用语的考察。3. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1.0 molL1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO42B. c（H+）/ c（OH-）=10-10molL1的溶液：K+、Ba2+、NO3、ClC. pH=0的溶液：Al3+、Cl、SO42、CO32D. c(ClO) = 1.0 molL1的溶液：Na+、I、S2、SO42【答案】B【解析】试题解析:A NO-3、H+、Fe2+混合反应，不能共存；A错误；B溶液显碱性：能够共存；B正确；C酸性溶液中，CO32不能共存，C错误；DClO能够氧化I或S2；不能共存；D错误；考点:有关离子共存的问题。4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. 氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂D. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸【答案】D【解析】试题解析: ASO2与水反应生成生成亚硫酸，可用于漂白纸浆；A错误；BNH4HCO3受热易分解，说明不稳定，可用作氮肥是因为含有氮元素；B错误；C氢氧化铝为白色絮状物沉淀，能够吸附水中悬浮物，可用作净水剂；C错误；D浓硝酸具有强氧化性，常温下铁能被钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸；D正确；考点:性质决定用途的考察。5. 下列装置或操作能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氯气 B. 用乙装置除去氯气中的HCl气体C. 用丙装置萃取溴水中的溴单质 D. 用丁装置分离乙酸与乙醇【答案】D【解析】试题分析：A浓盐酸和二氧化锰的应在加热条件下进行，常温下二者不反应，不能制备氯气，故A错误；B二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；C溴易溶于苯，可萃取分离，故C正确；D温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；故选C。考点：考查了气体的制备、物质的分离等相关知识。6. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强B. 离子半径的大小顺序为：r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+)C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应【答案】A【解析】试题解析:根据题意：Q为氯；W 硫 Y氧 X氮、Z铝 ；A硫酸的酸性小于高氯酸；A错误；B电子层结构相同的离子，核电核数越大，离子半径越小；r（S2）r（Cl）r（O2）r（Al3+）； B正确；C氨气和氯化氢反应生成氯化铵，既含共价键又含离子键；C正确；D五氧化二氮、氧化铝、三氧化硫、高氯酸均能与强碱反应；D正确；考点:元素周期表知识。7. 下列反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClOB. AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3H2O+Cl+2H2OC. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32D. 用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+ 2H+ + NO3 = Ag+ + NO2 +H2O【答案】B【解析】试题解析:A次氯酸不拆，为弱酸，A错误；BAgCl溶于氨水：氯化银沉淀不拆，银氨溶液为离子化合物，溶于水，拆成离子；B正确；C过量的CO2生成酸式盐，C错误；D稀硝酸与金属的还原产物为一氧化氮；考点: 离子方程式正误的判断8. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A项：SiO2与HCl溶液不反应，A错误；B项：SO2与H2O反应生成H2SO3，而不是H2SO4，B项错误；D项：电解MgCl2溶液不能提到Mg单质，应该电解熔融MgCl2，D项错误。9. 下列说法正确的是A. 化学反应的焓变与反应的途径有关B. 室温下，稀释0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个D. 等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu(NO3)2，途径a、b消耗的硝酸一样多【答案】B【解析】试题解析: A焓变与反应的途径无关，与始态和终态有关；A正确；BCH3COOH溶液加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱；B正确；C不是标况下，氯气不是1摩尔，C错误；D途径1：1摩尔铜最终消耗2摩尔硝酸 ；途径2：1摩尔铜于硝酸直接反应，消耗8/3摩尔；不一样；D错误；考点:焓变与反应的途径关系、溶液导电能力、物质制备的途径等知识的考察。10. 右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是 A. 图1中电解质溶液的pH增大B. 图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl2H2OCl2H22OHC. A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH410OH8e=CO7H2OD. 电解池中Cl向x极移动【答案】C【解析】试题解析: 甲烷和O2构成的燃料电池，为原电池，甲烷在负极发生氧化反应，由于观察到x电极附近出现白色沉淀。说明产生氢氧化铝沉淀，x电极为电解池的阴极，A为原电池的负极，发生氧化反应：甲烷失电子，被氧化；C正确；答案B应生成氢氧化铝沉淀，错误；图1中甲烷的燃料电池不断消耗碱，溶液的pH减少；A错误；D电解池中Cl向阳极移动，x极为阴极；D错误；考点:电化学知识的考察；不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11. 下列有关说法正确的是A. 铅蓄电池放电过程中，正负极质量均增加B. 反应NH4Cl (s)NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的H0C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D. 0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（OH）、CH3COOH浓度均减少【答案】AB【解析】试题解析: A。正极：PbO2 + 2e + SO4 2- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O；负极：Pb -2e + SO4 2- = PbSO4；总反应：PbO2 + 2 H2SO4 + Pb = 2 PbSO4 + 2H2O （铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大），A正确；B 该反应的S0, H0,只能在高温下反应，常温下不反应；B正确；C 催化剂能加快反应速率，但是不能提高反应物的平衡转化率，平衡不移动；C错误； D CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（H+）浓度减少，而c（OH）增大；D错误；考点: 铅蓄电池、反应进行的条件、影响反应速率和平衡移动规律、溶液的稀释等知识考察.12. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是A. 从C（石墨）C（金刚石） H+1.9kJmol1，可知石墨比金刚石更稳定B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C. 由H+（aq）OH（aq） H2O（l） H57.3 kJmol1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：【答案】A【解析】试题解析: AC（石墨）变C（金刚石）为吸热反应，可知石墨比金刚石更稳定；A错误；B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，B错误；CCH3COOH 为弱电解质，电离过程吸热，放出的热量小于57.3 kJ；C错误；D，1摩尔氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，而2摩尔氢气完全燃烧放热为571.6 kJ；D错误；考点:热化学方程式的考察。13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2Fe3B向Na2SO3溶液中滴加盐酸有气体产生非金属性：ClSC向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍pH（HA）pH（HB）酸性：HAHBD向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液重晶石逐渐溶解溶度积：Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）A. A B. B C. C D. D【答案】BD【解析】A还原性Fe2+Br-，通入氯气，首先氧化Fe2+，然后氧化Br-，因通入少量氯气，所以只发生反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，溶液由浅绿色变为黄色，氧化性：Cl2Fe3，A正确；14. 将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是A. 合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24molB. 合金中的镁与铝的物质的量之比小于1C. 若向溶液X中加入270mL2.0molL1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.【答案】D【解析】试题解析: Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2；假设5.1克全部是镁，其物质的量为5.1/24=0.21mol； 需要盐酸为0.42mol；生成氢气0.21摩尔；假设5.1克全部是铝，其物质的量为5.1/27=0.3mol； 需要盐酸为0.9mol；生成氢气0.24摩尔；A选项错误；B假设合金刚好完全反应，设镁 Xmol 铝 ymol；24X+27y=5.1 2X+3 y=0.48；解得镁铝的比大于1；所以B错误；C加入氢氧化钠，如果足量，正确；如果不足量，沉淀中有氢氧化铝，所以C错误；D加入氨水，氢氧化铝沉淀不溶解，镁铝合金全部生成沉淀，如果全部是镁，灼烧后为8.5克，如果全部为铝，灼烧后15.3克，所以大于8.50g，D正确；考点:镁铝合金综合反应的计算。15. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)Hv(正)C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)=0.24 molD. 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44【答案】CD【解析】A项：2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=0.04mol10L2min=0.002mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=20.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），故A错误；B项：该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正），故B错误；C项： X（g）+Y（g）= 2Z（g），图表数据分析平衡后消耗Y为0.16mol-0.1mol=0.06mol，生成Z为0.12mol，保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，相当于等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，到达平衡时，n（Z）=0.24 mol，故C正确；D项：平衡时c(X)=c(Y)=0.010 mol/L，c(Z) =0.012 mol/L，k= c2(Z)/( c(X) c(Y)=1.44，故D正确。第卷(非选择题共80分)16. 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图：（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是_；滤渣的主要成分为_（填化学式）。（2）加入FeS2时，发生反应的离子方程式为_。（3）加入NH4HCO3目的是_。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是_。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是_。（4）煅烧时，发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解 (2). SiO2 (3). FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O 15Fe2+ + 2SO42-+16H+ (4). 中和溶液中的酸，调节溶液的pH，使Fe2+全部转化为FeCO3 (5). Fe（OH）2 (6). 取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净。 (7). 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2【解析】试题解析: （1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、增大烧渣与酸的接触面积，并加入过量H2SO4，除了使烧渣中的部分氧化物溶解外，还能抑制铁离子的水解。酸性氧化物SiO2不与酸反应。（2）加入FeS2时，把铁离子还原为Fe2+：FeS2+ 14Fe3+ 8H2O 15Fe2+ 2SO42-+16H+ （3）加入NH4HCO3目的是中和溶液中的酸，调节溶液的pH，使Fe2+全部转化为FeCO3；亚铁离子的水解能力较强，易发生水解，“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是Fe（OH）2 ；检验FeCO3固体中附着有硫酸根离子，可以用盐酸和氯化钡溶液进行检验，取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净。（4）在空气中煅烧FeCO3，二价铁被氧化为三价铁，进一步得到Fe2O3。4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 ；考点: 物质的制备流程相关问题。17. （1）最近有人利用反应“2C4H1013O2=8CO210H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的ZrO2（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O2。试回答下列问题：固体电解质中的O2向_极移动（填“正”或“负”）；写出该燃料电池的电极反应式：电池正极_；电池负极_。（2）用如图装置电解MnSO4溶液制MnO2时，A极为：_ 极， A电极电极反应式为_； a极为：_ 极，电解MnSO4溶液制MnO2的化学方程式_。电解一段时间后， 溶液的pH将_（填“增大”、 “减小”或“不变”）。（3）精炼铜时，粗铜应与直流电源的_极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为_。【答案】 (1). 负 (2). 13O252e 26O2 (3). 2C4H1026O252e 8CO210H2O (4). 负 (5). CH410OH8e=CO7H2O (6). 正极 (7). MnSO4+H2O=MnO2+H2+H2SO4(条件通电) (8). 减小 (9). 正 (10). Cu2+ 2e = Cu【解析】试题解析:丁烷的燃料电池属于原电池，丁烷做负极；发生氧化反应：C4H1034OH26e=4CO22H2O；氧气在正极发生还原反应，13O252e26O2；固体电解质中的O2向负极移动；（2）原电池：通入甲烷为负极，发生氧化反应：CH410OH8e=CO7H2O；电解池，a 为阳极；发生氧化反应：电解Mn2+-2e-+ 2H2O = MnO2+4H+；电解MnSO4溶液制MnO2的化学方程MnSO4+H2O=MnO2+H2+H2SO4反应产生了硫酸，氢离子浓度增大，酸性增强，pH将变小；（3）精炼铜时，粗铜应与直流电源的正极相连，发生氧化反应，纯铜作阴极，发生还原反应：Cu2+ 2e = Cu；考点:燃料电池、电解池相关知识考察。18. 氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）由FeCl3 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：_。（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、_、_、过滤、洗涤、干燥。（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH4时，溶液中c(Fe3+)_molL-1。（常温下Ksp2.610-39）。（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸， 再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。已知：I22S2O322IS4O62-写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：_。 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）_【答案】 (1). 在通HCl气体的氛围下加热 (2). 蒸发浓缩 (3). 冷却结晶 (4). 2.610-9molL-1 (5). 2Fe3+2I2Fe2+ I2 (6). 10ml水样中 2Fe3+2I2Fe2+ I2 I22S2O322IS4O62-） n(FeCl3)=2n(I2)= n(Na2S2O3)=12.50mL10-3LmL-10.1000 molL-1=1.2510-3mol氯化铁的质量分数= 162.5g.mol-11.2510-3mol10l/2.300g 100%=88.32%【解析】试题解析:（1）尾气中含有氯气，由工艺流程可知，用吸收剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁反应离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（2）由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却晶体Fe3+易水解应先加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解，再热蒸发、冷却晶体获得FeCl36H2O，故答案为：加热浓缩；再冷却结晶；（3）当溶液pH为4时，溶液中c（OH-）=10-10mol/L，Ksp=c（Fe3+）?c3（OH-）=2.610-39，所以溶液中c（Fe3+）= 2.610-39/（10-10）3=2.610-9molL-1，（4）滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色，说明滴定到终点，VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V10-3Lcmol/L=cV10-3mol，则：根据关系式：2Fe3+I22S2O32-2 2n（Fe3+） cV10-3mol10所以 n（Fe3+）=cV10-3mol10=0.01cVmol，所以m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量为0.01c Vmol 162.5 g/mol=1.625cVg所以m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量分数为162.5g.mol-1 1.25 10-3mol 10l/2.300 g 100%=88.32%考点:有关物质制备的综合考察。19. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。【背景素材】 2NONa2O2=2NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2。在酸性条件下NaNO2能把I氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I。【制备NaNO2】(1) 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 _。(2) B装置的目的是_，_。(3) 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是_(填序号)。A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰(4) E装置发生反应的离子方程式是_。【测定NaNO2纯度】(5) 本小题可供选择的试剂有：A. 稀硫酸B. c1 molL-1KI溶液C. 淀粉溶液D. c2 molL-1 Na2S2O3溶液E. c3 molL-1酸性KMnO4溶液利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是_(填序号)。利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解_ (请补充完整实验步骤)。【答案】 (1). C4HNO3(浓)CO24NO22H2O (2). 将NO2转化为NO (3). 铜与稀硝酸反应生成NO (4). BD (5). 3MnO4- +4 H+ +5NO = 3Mn2+ + 5NO3- +2 H2O (6). E (7). 加入过量的c1 molL-1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用c2 molL-1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作23次【解析】试题解析: （1） 碳和浓硝酸反应生成二氧化氮，C4HNO3（浓）CO24NO22H2O ；（2） 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，铜与稀硝酸反应生成NO ；（3） 碱石灰和生石具有碱性，能够被碱吸收； P2O5为酸性氧化物，不能干燥碱性气体，无水CaCl2中性干燥剂，不能干燥氨气；（4） 高锰酸根离子具有强氧化性，把一氧化氮氧化为硝酸根离子， 3MnO4-+4 H+5NO = 3Mn2+ 5NO3-+2 H2O ；（5） 利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是氧化剂，NO2-能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2。只能选择c3molL-1酸性KMnO4溶液；和水碳比投料时二氧化碳转化率的情况。图1 图2 图3曲线、水碳比的数值分别为：A. 0.60.7 B. 11.1 C. 1.51.61生产中应选用水碳比的数值为_（选填序号）。生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_。（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NONO2H2O2HNO2 2HNO2CO(NH2)22N2CO23H2O。当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)V(NO2)51时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)V(NO)_（空气中氧气的体积含量大约为20%）。图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_%。（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_。生产中可分离出的物质A的化学式为_。【答案】 (1). 72.49 (2). A (3). 氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本 (4). 11 (5). 5（0.2）% (6). N26e8H+2NH4+ (7). NH4Cl【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律，方程式+，反应热也进行相应运算，求得a为+72.49；（2）水碳比的数值在 0.60.7 范围进转化率提升更快，所以选A；由图像分析可以看出，氨