2019-2020学年高二化学下学期期中试题(无答案) (I).doc

2019-2020学年高二化学下学期期中试题(无答案) (I)相对原子质量：Fe 56 O 16一、选择题（本题共24道小题，每小题2分，共48分）1. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( ) ANa BH CN2 DH2O2.下列符号不符合事实的是（） A4s2 B2p3 C3d8 D3f143. 下列不属于晶体的特点是（ ） A无色透明的固体 B自范性 C固定的熔点 D 各向异性4. 某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（ ） A B C D5. 以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型下列分子属极性分子的是（） ASO3 BCO2 CNH3 DBCl36. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ） AK 1s22s22p63s23p64s1 BMg2+ 1s22s22p6 CF 1s22s22p5 DBr 1s22s22p63s23p63d104s24p57. 下列关于金属晶体的叙述正确的是（） A常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 B金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失 C钙的熔沸点低于钾 D温度越高，金属的导电性越好8.下列现象与氢键有关的是（） NH3的熔、沸点比第A族其他元素的氢化物高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 NH3分子加热难分解 A B C D9. 根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）AFe3+Cl2I2 BCl2I2Fe3+ CI2Cl2Fe3+ DCl2Fe3+I210.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（） A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形 C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形11.在下列各组离子中，能大量共存的（） AAg+、NO3、Na+、Cl BK+、HCO3、Cl、Al3+ CNO3、Fe2+、H+、Br DK+、Cl、SO42、NH4+12.下列说法中正确的是（） APCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果 Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体 DAB3型的分子立体构型必为平面三角形13.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是（ ） A、第三周期VIII族，P区 B、第三周期VB族 ，ds区 C、第四周期VIII族，d区 D、第四周期VB族， f区14.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（）A晶体中Si、O原子个数比为1：2B晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构C晶体中一个硅原子含有SiO键数目为4D晶体中最小环上的原子数为615.常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液下列关于S2Cl2的说法错误的是（ ） A为非极性分子 B分子中既含有极性键又含有非极性键 C与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2 D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl16. 氰气的分子式为（CN）2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ） A分子中四原子共直线，是非极性分子 BNC键的键长大于CC键的键长 C分子中含有2个键和4个键 D氰气不和氢氧化钠溶液发生反应17.氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O22HCl+2COCl2下列说法不正确的有（）ACHCl3分子的空间构型为正四面体BCOCl2分子中中心C原子采用sp2杂化CCOCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质18.下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI19.下列有关离子晶体的叙述中不正确的是: ( ) A1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子 B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Cl共有6个 C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl D平均每个NaCl晶胞中有4个Na、4个Cl20.对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），如图正确的是（）A BC D21.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（ ）AMgB BMg3B2 CMgB2 DMg2B322.在一密闭容器中反应aA(g) bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是（ ） A平衡向正反应方向移动 B物质A的转化率增大C物质B的质量分数增大 Dab23.已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示错误的是（）Ac（Na+）c（HCO3）c（OH）c（CO32）c（H+）Bc（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）Cc（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）Dc（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）24.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（假设金属的摩尔质量为M gmol1，金属原子半径为r cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A金属Mg采用堆积方式B和中原子的配位数分别为：8、12C对于采用堆积方式的金属，实验测得W g该金属的体积为V cm3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为D中空间利用率的表达式为： 100% 第II卷（非选择题共52分）25.按要求填空：（1）写出下列元素的原子结构示意图：Cr As （2）写出下列元素的基态电子组态：Fe Zn （3）指明下列元素所处的区：Cs Bi Mn Cu 26.如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反应电子的流动方向是： ；负极： ；正极： ；电池的总反应： 27.下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一化学元素 （1）上述元素的最不活泼的是 （填元素符号）（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJmol1）：锂XY第一电离能519502580第二电离能729645701820第三电离能1179969202750第四电离能955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 表中Y可能为以上13种元素中的 （填元素符号）元素用元素符号表示a和j形成化合物的电子式是 和 （3）写出元素e的价电子排布式 （4）以上13种元素中， （填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多（5）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成几个区域，其中，元素c、m分别位于 区、 区28.有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素编号相关信息比U所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等V基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等W基态时, 2p 轨道处于半充满状态X与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离Y是第四周期元素中未成对电子数最多的元素ZZ 的一种核素的质量数为65，中子数为 36请回答下列问题： （1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中键和键的个数比为 ，其中心原子采取 杂化； （2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有 健，属于 晶体； （3）Y的基态原子的核外电子排布式为 ； （4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是 、 ，两者沸点的关系为乙 丙（填“”或“0若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 _ 。 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_(选填序号)aCH4的转化率等于CO的产率 b混合气体的平均相对分子质量不变cv（CO）与v（H2）的比值不变 d固体的总质量不变 30A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为_ _。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为