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2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析) (I)1. 某反应在不同条件下的能量变化示意图如下，有关该图的说法正确的是( )A. 该反应是吸热反应B. 虚线代表的是使用了催化剂的反应图像，且降低了反应的活化能C. 两种条件下反应的热效应相同，且实线代表的反应速率较快D. 该反应的H= E5E1 = E4E2 =E3【答案】B【解析】试题分析：A、反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，故A错误；B、催化剂降低活化能，加快反应速率，所以虚线代表的是使用了催化剂的反应的图象，故B正确；C、催化剂改变反应速率，降低活化能，不能改变反应的方向和焓变，所以两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快，故C错误；D、依据图象分析判断，H=E1-E5=E2-E4=-E3，故D错误；故选B。考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。2. 对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，在其他条件不变的情况下( )A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变【答案】B【解析】试题分析：A催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以H不变，A错误；B反应前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正确；C该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，反应的H不变，但由于平衡向逆反应方向进行，放出的热量减少，C错误；D若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，D错误；答案选B。【考点定位】本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响【名师点晴】解答时需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动。视频3. t时，水的离子积为KW，该温度下将amolL1一元酸HA溶液与b molL1一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是( )A. 混合溶液中，c(H+)= B. 混合溶液的pH=7C. a=b D. 混合溶液中：c(B+)=c(A)+c(OH)【答案】A【解析】c(H+)=，说明c(H+)=c(OH-)，故A正确；若t25，若混合后溶液呈中性，混合溶液的pH7，故B错误；若HA为强酸、BOH为弱碱，则amolL1一元酸HA溶液与b molL1一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，ab，故C错误；根据电荷守恒，混合溶液中：c(B+)+ c(H+)=c(A)+c(OH)，故D错误。点睛：根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；升高温度，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大。4. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低氮肥肥效C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A. A B. B C. C D. D【答案】B考点：考查了盐类的水解、漂白粉、氯化铁溶液的性质、氧化还原反应的应用的相关知识。5. 已知：25时，KspMg(OH)2=5.611012，Ksp(MgF2)=7.431011。下列说法正确的是( )A. 25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B. 25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小C. 25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大D. 25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2【答案】C【解析】试题分析：A因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；BKsp不随浓度变化，只与温度有关，故B错误；CNH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故C正确；D二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有，故D错误；故选B。【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化【名师点晴】根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c(Mg2+)c(F-)27.4210-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀。6. 下列说法正确的是( )A. 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、 0.1 molL1盐酸、 0.1 molL1氯化镁溶液、 0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag+浓度：=D. 用0.200 0 molL1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和【答案】D【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸电离程度增大，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后， 3pH4，故A错误； NaHA溶液的pHc(NH4+)c(OH)c(H+)B. 10mL0.1molL1NH4Cl与5mL0.2molL1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. 10mL0.1molL1CH3COOH溶液与5mL0.2molL1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D. 10mL0.5molL1CH3COONa溶液与6mL1molL1盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】试题分析：A10 mL01 molL1氨水与10 mL01 molL1盐酸混合，恰好完全反应产生NH4Cl，NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4发生水解反应消耗水电离产生的OH，使溶液显酸性，所以离子浓度关系是：c（Cl）c（NH4）c（H）c（OH），A错误；B10 mL01 molL1NH4Cl溶液与5 mL02 molL1NaOH溶液混合发生反应产生等物质的量的NaCl、NH3H2O的混合物，由于NaCl是强酸强碱反应产生的盐，而NH3H2O是弱碱，电离产生OH-，因此溶液显碱性，所以c（Na）c（Cl）c（OH）c（H），B正确；C10 mL01 mol/LCH3COOH溶液与5 mL02 mol/LNaOH溶液混合恰好发生反应得到的CH3COONa溶液。CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO水解消耗，所以c（OH）c（CH3COO），故离子浓度关系是c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）,C错误；D10 mL05 molL1CH3COONa溶液与6mL1 molL1盐酸混合元素过量，所得溶液是醋酸、盐酸和氯化钠的混合溶液，溶液显酸性，所以离子浓度关系是：c（Cl）c（Na）c（H）c（OH），D错误。【考点定位】本题主要是考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法【名师点晴】溶液中微粒浓度大小的比较（1）微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系：两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c（H2CO3）c（HCO3）c（CO32）（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离）。水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3）（多元弱酸根离子的水解以第一步为主）。（2）三个守恒关系：电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c（Na）c（H）=c（HCO3）2c（CO32）c（OH）。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，01 molL1NaHCO3溶液中：c（Na）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）01 molL1。质子守恒：由水电离出的c（H）等于由水电离出的c（OH），在碱性盐溶液中OH守恒，在酸性盐溶液中H守恒。例如，纯碱溶液中c（OH）c（H）c（HCO3）2c（H2CO3）。（3）四种情况分析：多元弱酸溶液：根据多步电离分析，如：在H3PO3溶液中，c（H）c（H2PO4）c（HPO42）c（PO43）。多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：c（Na）c（CO32）c（OH）c（HCO3）。不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4NO3溶液，CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液，c（NH4+）由大到小的顺序是。混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在01 molL1的NH4Cl和01 molL1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H）。在该溶液中，但NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性，c（OH）c（H），同时c（NH4+）c（Cl）。即9. 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )热纯碱溶液的洗涤油污能力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理.A. B. C. D. 【答案】A.10. 常温时，纯水中由水电离的c(OH-)=amol/L，pH=l的盐酸中由水电离的c(OH-)=bmol/L ，0.1mol/L的醋酸钠溶液中，由水电离的c(OH-)=cmol/L，则a、b、c的关系正确的是( )A. ab=c B. cab C. cba D. bca【答案】B【解析】常温时，纯水中由水电离的c(OH-)= mol/L；pH=l的盐酸抑制水电离，由水电离的c(OH-) mol/L，所以cab，故B正确。点睛：酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子抑制水的电离；弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水解促进水电离。11. 少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( ) 加H2O；加KNO3溶液；滴入几滴浓盐酸；加入少量铁粉；加NaCl溶液；滴入几滴硫酸铜溶液；升高温度(不考虑盐酸挥发)； 改用10mL0.1mol/L盐酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】温度、氢离子浓度决定铁与盐酸反应的速率；铁的质量决定生成氢气的产量。加H2O，盐酸浓度减小，反应速率减小，故错误；加KNO3溶液生成硝酸，铁与硝酸反应不能生成氢气，故错误；滴入几滴浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，铁的质量不变，生成氢气的质量不变，故正确；加入少量铁粉，反应速率不变，故错误；加NaCl溶液，盐酸浓度减小，反应速率减小，故错误；滴入几滴硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜，构成铜锌原电池，反应速率加快，但由于铁质量减小，放出氢气减少，故错误；升高温度，反应速率增大，铁的质量不变，生成氢气的质量不变，故正确；改用10mL0.1mol/L盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，铁的质量不变，生成氢气的质量不变，故正确；故选C。12. 下列有关实验的说法中正确的是( )用广泛pH试纸测得氯水的pH为2；中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定；滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水；用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液；使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小；用己知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小；滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大A. B. C. D. 全部正确【答案】C【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故错误；滴定管先水洗再润洗，故错误；滴定管经蒸馏水洗涤后，再用待盛液润洗，故错误；高锰酸钾溶液腐蚀橡胶，用酸式滴定管量取，故正确；使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得酸性溶液的pH都偏大、碱性溶液的pH都减小，故错误；用己知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，氢氧化钠溶液体积偏小，测得结果偏小，故正确；滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，氢氧化钠溶液的体积偏大，则测定结果偏大，故正确；故选C。13. 常温下，在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是( )A. Al3+、AlO2-、SO42-、 Na+B. 在pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+C. 由水电离出的c(H+)=10-13molL-1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+D. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-【答案】B【解析】Al3+、AlO2-能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；在pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+不反应，故B正确；由水电离出的c(H+)=10-13molL-1的溶液可能呈酸性或碱性，若呈碱性 Fe2+生成沉淀，若呈酸性Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，故C错误；加入铝粉后产生大量氢气的溶液可能呈酸性或碱性，若呈碱性NH4+、HCO3-与OH-反应，若呈酸性HCO3-、H+发生反应，故D错误。点睛：酸、碱都能抑制水电离，由水电离出的c(H+)=10-13molL-1的溶液，水电离受到抑制，所以溶液可能是酸也可能是碱；铝粉既能与酸反应放出氢气又能与强碱反应放出氢气。14. 下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是（ ）A. 浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)c(HF)=2c(OH-)c(F-)B. 铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HCO3三种溶液的浓度：C. 常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，水电离出的c(H+)=1.010-9 mol/LD. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)【答案】D【解析】浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)c(HF)=2c(OH-)c(F-)，符合质子守恒，故A正确；三个溶液中都存在铵根离子的水解反应:NH4+H2ONH3H2O+H+，在中还存在Al3+3H2O Al(OH)3+3H+会对铵根离子水解起抑制作用，所以铵根离子浓度均为0.1mol/L溶液的浓度大于的。在中还存在HCO3-+H2OH2CO3+OH-，对铵根离子的水解起促进作用，所以当铵根离子浓度相同时，溶液的浓度:。因此物质是浓度的关系为，故B正确；NaHSO3电离产生的氢离子抑制水电离， pH=5的NaHSO3溶液中c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-1410-5=10-9mol/L，所以 c(H+)(水)=c(OH-)=10-9mol/L，故C正确；0.1 mol/L的Na2CO3溶液中： 根据物料守恒c(Na+)=2c(CO32-)2c(HCO3-)2c(H2CO3)，故D错误。15. 在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的18倍。下列叙述中不正确的是 ( )A. 平衡向逆反应方向移动 B. a + b V2=V1 B. V3=V2=V1 C. V3V2V1 D. V1=V2V3【答案】A【解析】等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，溶液中的OH浓度相同，因为Ba(OH)2、NaOH为强碱，NH3H2O为弱碱，则NH3H2O 浓度远远大于Ba(OH)2和NaOH，所以用去酸的体积为：V3V2V1，故A正确。21. 据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32（1）该电池反应的总离子方程式为_。（2）甲醇在_极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将_（填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化，产生的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量利用率为80），则将产生标准状况下的O2_升。（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。电池的负极反应式为_。 放电时固体电解质里的O2离子的移动方向是向_极移动（填正或负）。【答案】 (1). 2CH3OH3O24OH=2CO32+6H2O (2). 负 (3). 降低 (4). 13.44 (5). C4H1013O226e = 4CO2 5H2O (6). 负【解析】试题分析：甲醇燃料电池：放电时负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，正极电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；固体电解质的燃料电池，通入空气的电极反应为O2+4e-=2O2-，汽油在负极发生氧化反应，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。解析：（1）放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-，则反应的总方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；（2）放电时，甲醇被氧化，应为电池负极反应，由总反应式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，可知消耗OH-，电解质溶液pH降低；根据转移电子守恒建立关系式，V=13.44L（3）电池的负极通入丁烷，丁烷失电子发生氧化反应，反应式为C4H1013O226e = 4CO2 5H2O；原电池工作时，阴离子向负极移动，O2离子的移向负极。点睛：原电池工作时，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；阳离子移向正极，阴离子移向负极。22. 已知：（1）在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“”“ (2). (3). Ka (4). HSO3-CO32-=HCO3-SO32-【解析】试题分析：（1）H2SO3的 大于H2CO3的，说明H2SO3的酸性大于H2CO3；（2）HSO3-的电离方程式是HSO3- H+SO32-；（3）根据H2SO3的 大于H2CO3的、小于H2CO3的，说明酸性H2CO3 HSO3- HCO3-；点睛：（1）H2SO3的 大于H2CO3的，说明H2SO3的酸性大于H2CO3，所以在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中， c(H)：H2SO3H2CO3；溶液导电能力:H2SO3H2CO3；（2）HSO3-的电离方程式是HSO3- H+SO32-，电离平衡常数表达式是Ka；（3）根据H2SO3的 大于H2CO3的、小于H2CO3的，说明酸性H2CO3 HSO3- HCO3-；所以NaHSO3溶液与Na2CO3溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式是HSO3-CO32-=HCO3-SO32-。23. 碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：（1）碳酸钠可作为碱使用的原因是_（用离子方程式表示）。（2）写出碳酸钠溶液的物料守恒式_。（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=_（保留三位有效数字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6109，Ksp(BaSO4)=1.11010。（4）已知室温时，KspMg(OH)2=4.01011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_(已知lg2=0.3) 。【答案】 (1). CO32+H2OHCO3+OH (2). c(Na+)=2c(CO32-)2c(HCO3-)2c(H2CO3) (3). 23.6 (4). 11.3【解析】试题分析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解；（2）根据碳酸钠溶液中钠元素、碳元素的比为2:1写物料守恒式；（3）= ；（4）Mg2+完全沉淀时，c(Mg2+)=1.0105，根据KspMg(OH)2=4.01011计算 OH的浓度。解析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，CO32+H2OHCO3+OH，所以溶液呈碱性；（2）碳酸钠溶液中钠元素、碳元素的比为2:1，含有碳元素的微粒有CO32-、HCO3-、H2CO3，碳酸钠溶液的物料守恒式c(Na+)=2c(CO32-)2c(HCO3-)2c(H2CO3)；（3）= = ；（4）Mg2+完全沉淀时，c(Mg2+)=1.0105，根据KspMg(O