2018-2019学年高二化学上学期12月联考试题.doc

2018-2019学年高二化学上学期12月联考试题一、选择题（16小题，每题3分，共48分）1下列说法正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是放热的2常温下，一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，下列有关说法正确的是( )A取该溶液1.00 mL，加水稀释至1 000 mL，所得溶液pH=8B 向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，则HA为强酸C 加入等体积pH=9的NaOH溶液，若所得溶液pH7，则HA为弱酸D 若该溶液导电能力弱于等体积pH=5的HCl溶液，则HA为弱酸3龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5（PO4）3（OH）溶解造成的。饮水、食物里的F会将其转化为Ca5（PO4）3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是（）A溶解度：Ca5（PO4）3（OH）Ca5（PO4）3FBCa5（PO4）3（OH）电离出来的OH、PO43均能与H+反应C牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5（PO4）3（OH）+FCa5（PO4）3F+OHD上述过程涉及的反应类型只有复分解反应4某科研团队研制出“TMLiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A状态，吸收能量并有NN键发生断裂B合成NH3总反应的原子利用率是100%C“TMLiH”能降低合成氨反应的H D生成NH3：2LiNH+3H22LiH+2NH35一种新型的电池，总反应为: 3Zn+2FeO42+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A Zn极是负极，发生氧化反应B 随着反应的进行，溶液的pH增大C 电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路D 石墨电极上发生的反应为：FeO42+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH6一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深C 实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D 新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀7反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为v（A）=0.8mol/（Lmin）； v（B）=0.75mol/（Ls）； v（C）=0.6mol/（Ls）； v（D）=0.5mol/（Ls）。该反应进行的快慢顺序为（）A B=C=D8下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 （ ）Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) c(NH4Cl)c(NH4)2SO4B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C 某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+）c(Na）c(OH）c(HA）c(A2）D1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)9已知常温时HClO的Ka=3.010-8，HF的Ka=3.510-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线B 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小Ca点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小10在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) Hv(正）11常温下，Ka(HCOOH)=1.77l0-4, Ka(CH3OOH)= Ka(NH3H2O)=1.7510-5,下列说法不正确的是（ ）A 浓度均为0.1 molL-1 的HCOOH和NH3H2O溶液中：c(HCOO-)c(NH4+)B 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小C 0.1 mol L-1CH3COOH溶液与0.1 mol L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7D pH=7的HCOOH和NH3H20的混合溶液中，c(HCOO)=c(NH4+)12在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；H”、“”或“=”）（3）T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应(上述反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，此时容器内的压强与起始压强之比为_。欲提高CO2转化率，可采取的措施是_（填一种即可）18A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为_，G的离子结构示意图是_。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_，所含化学键类型为_。（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则b极是该电池的_极，负极的电极反应式为_19聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程回答下列问题（1） 废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 粉碎过筛的目的是_。（2） 酸浸时最合适的酸是 ，写出铁锈与酸反应的离子方程式 （3）反应釜中加入氧化剂最合适的是 （填标号）AKMnO4 BCl2 CH2O2 DHNO3（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则 （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 （6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B= （n为物质的量）为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c molL1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）到终点时消耗NaOH溶液V mL按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为 20四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：已知四氯化钛的熔点-25.0，沸点136.4，SiCl4的熔点-68.8，沸点57.6。回答下列问题：（1）加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3+Fe3Fe2+2TiO2+（无色）+Fe+4H+2Ti3+（紫色）+Fe2+2H2OTi3+（紫色）+Fe3+H2OTiO2+（无色）+Fe2+2H+加入铁屑的目的是 。（2）若将制得的固体TiO2nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3杂质，还可制得钛白粉。已知25时，KspFe（OH）3=2.791039，该温度下反应Fe（OH）3+ 3H+ Fe3+ 3H2O的平衡常数K= （3）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g） H=+140kJmol1； 2C（s）+O2（g）2CO（g） H=221kJmol1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。（4）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项）。（5）要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用的方法是_。21.用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶（标况下，烧瓶容积为V L）做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：（1）理论计算该盐酸的物质的量浓度为： 。（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点时的现象是 。（3）现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第 种。5.00molL10.500molL10.0500molL1（4）若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待测盐酸体积（mL）滴入NaOH溶液体积（mL）110.008.48210.008.52310.008.00求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c（HCl）= 。（5）在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有： 滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡滴定前平视，滴定终了俯视看到颜色变化后立即读数洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤xx第一学期赣州教育发展联盟十二月联考高二化学试卷答案一、选择题（每题3分，共48分）12345678910CBACCBDBBB111213141516CCCCDB二、填空题（共52分）17 .（共9分，特别说明外，其余1分）(1). -58 （2）. （2分） Na+（4）正（1分） CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O19 （13分）(1) Fe2O3 （1分） 增大酸浸接触面积，提高酸浸率 (2). H2SO4 （1分） Fe2O3 +6H+=2Fe3+3H2O(3) C （1分）(4) Fe3+的水解平衡右移导致产生Fe（OH）3沉淀(5) 耗能少 等（合理即可） （6）20 (10分） (1