2019届高三化学9月月考试卷 (II).doc

2019届高三化学9月月考试卷 (II)可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 355 Fe56 Cu 64一 选择题（每题3分，每题有1-2个选项，漏选得1分，多选为0分）1 U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子C U与U互为同位素 D U与U互为同素异形体2 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L 乙醛中含有的氧原子数为1.0NA3 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个4 设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为7 B.标准状况下,2.24 L 与的混合物中含有的分子数为0.1 C.常温常压下,7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 D.常温下,1 L 0.1 的溶液中氧原子数为0.3 5 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3+ OH=CO32+H2OB.醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa + H+ = CH3COOH + Na+C.少量金属钠放入冷水中 Na + 2H2O= Na+ + 2OH + H2D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO46 下列化学反应的离子方程式正确的是A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = CO2+ H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC、往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O7在强酸性溶液中,能大量共存的离子组是A. Na+、K+、OH-、Cl- B. K+、Fe2+、Cl-、NO3-C. Na+、ClO-、.SO42-、I- D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-8下列说法正确的是()。A水是弱电解质 BNaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO32-CKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质DBaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质9下列说法中，正确的是()。A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SO42-DNH3属于非电解质，但其水溶液能够导电10.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A氧化铜与盐酸反应 O22HH2O B碳酸氢钠溶于盐酸：CO322HH2OCO2 C碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3OHH2OCO32 D石灰石溶于硝酸：CO322HH2OCO2 11在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（ ）A. 使酚酞变红的溶液中:Na、HCO3、Cl、NO3B. 含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3、AlO2C. 无色溶液中：SO42、Cl、Al3、NH4D. 含大量Fe3+的溶液：Na、Mg2、NO3、I12生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是 ()A 雾 B蛋白质溶液 C石灰乳 DKNO3溶液13日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是 ()A降温用的冰水共存物 B做饭用的不锈钢锅C餐饮用的可口可乐 D消毒用的碘酒14下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是 ( ) A. 氯化铁 B.氯化钾 C.氯化铝 D.氯化钠 15下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色16实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列判断错误的是A. HCl既作还原剂，又作酸B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8C. Cl2是氧化产物D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5mol17下列有关化学用语表示正确的是()A乙醇的结构简式：C2H6O B.氨基的电子式： C镁离子的结构示意图：D制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H18钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO22C2Cl2TiCl42CO。下列关于该反应的说法正确的是()ATiO2是氧化剂 B四氯化钛是还原产物CCl2发生氧化反应 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为1219氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与=相比较,水的作用不相同的是( ) A.= B.= C.= D.= 20R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()。A1 B2 C3 D421设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L水中所含原子总数为3NAB常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NAC标准状况下，22.4 L N2与67.2 L H2混合，在一定条件下反应后，气体分子总数为2NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA22将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A浓度为0.03 molL1 B从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 molL1C含NaOH 0.6 g D从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol23已知歧化反应：3NO2H2O=2HNO3NO，下列说法正确的是()A氧化产物与还原产物的物质的量之比为12B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2NAD每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化24实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是()ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1125、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是()钠的化合物 能与硝酸反应的物质 可溶于水的物质 电解质 钠盐 钠的含氧化合物A. B.C. D.26.配制100 mL 1.0 的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏低的是( ) A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.俯视确定凹液面与刻度线相切 D.用敞口容器称量NaOH且时间过长 27 下列关于胶体的叙述不正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在109107 m之间B光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的28实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液二 非选择题29从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：6 MnO4+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2 +6 Mn2+ 14H2O，请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：6 MnO4+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2 +6 Mn2+ 14H2O _（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子数为_， 被氧化的N原子的物质的量为_。（3）实验室需要为无土栽培配制1 L内含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某营养液。某小组计划用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为_、_、_。30（1）辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。（2）焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)212H2O3S=2K2SO42Al2O39SO248H2O，在该反应中，还原剂是_。(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。（4）实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。（5）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_。（6）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_。31某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O。（1）上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是 。（2）称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32=2I+S4O62，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）。xx级化学9月份检测试卷参考答案（黑体三号）一 选择题（每题3分，共84分，每题有1-2个选项，漏选得1分，多选为0分）1-5 C,C,B,AB,D 6-10 A,D,A,C,C11-15 C,D,A,A,B 16-20 B,B,B,CD,B21-25 D,D,B,D,D 26-28 BD,C,D二 非选择题（共36分）2