共价键 第2课时 键参数 等电子体 学案（人教版选修3）

1 / 5 共价键 第 2 课时 键参数 等电子体 学案（人教版选修 3） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 k 共价键第 2 课时键参数等电子体学案（人教版选修 3） 目标要求 1.掌握键能、键长、键角的概念。 2.会用键参数说明简单分子的某些性质。 3.知道等电子体、等电子原理的含义。 一、键参数 1键能 (1)定义：键能是指 _形成 _mol 化学键释放的 _能量。 (2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能 越大，化学键 _，越不容易 _。 2键长 (1)定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的 _，因此 _决定化学键的键长， _越小，共价键的键长越短。 (2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，2 / 5 往往键能 _，这表明共价键 _，反之亦然。 3键角 定义：是指 _。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有 _性，因此键角决定着共价分子的 _。 二、等电子原理 1等电子原理是指 _相同、 _相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质 (主要是物理性质 )是 _的。 2仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是：_、 _。 1下列说法中正确的是 ( ) A双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 c双原子分子中化学键键 角越大，分子越稳定 D在双键中， 键的键能要小于 键的键能 2根据 键的成键特征判断 cc 的键能与键能的关系是( ) A双键的键能等于单键的键能的 2 倍 B双键的键能大于单键的键能的 2 倍 3 / 5 c双键的键能小于单键的键能的 2 倍 D无法确定 3下列说法正确的是 ( ) A键能越大，表示该分子越容易受热分解 B共价键都具有方向性 c在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 D H cl 的键能为 mol 1， H Br 的键能为366kjmol 1，这可以说明 Hcl 比 HBr 分子稳定 4已知 H H 键能为 436kjmol 1， H N 键能为391kjmol 1，根据化学方程式 N2 3H22NH3,1molN2与足量 H2 反应放出的热量为 mol 1，则 NN 键的键能是 ( ) A 431kjmol 1B mol 1 c 649kjmol 1D 896kjmol 1 5依据等电子体原理在下表中填出相应的化学式。 cH4co2 3 c2o2 4 NH 4 N2H2 6 No 2 N2 4 / 5 参考答案 基础落实 一、 1 (1)气态基态原子 1 最低 (2)越稳定 被打断或断裂 2 (1)核间距 原子半径 原子半径 (2)越大 越稳定 3两个共价键之间的夹角 方向 空间构型 二、 1原子总数 价电子总数 相近 2 N2 和 co co2 和 N2o 课堂练习 1 A 在双原子分子中没有键角，故 c 项错；当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，故 A 项对， B 项错； D 项中 键的重叠程度要大于 键的，故 键的键能要大于 键的键能。 2 c 由于 键的键能比 键键能小，因此双键中有一个 键和一个 键，所以双键的键能小于单键键能的 2倍。 3 D 键能越大，分子越稳定， A 项错， D 项正确； H H键没有方向性， B 项错；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长， c 项错。 4 B 本题与热化学反应方程式有关， NN 、 H H 的断裂需要吸收能量，而 N H 的形成需要放出能量，根据能量守恒可得如下关系式： Q 436kjmol 13 5 / 5 391kjmol 16 mol 1，解得 Qmol 1。 5 (从左到右 )c2H6 No 3 co2 N2o4 co 解析 通过对 cH4 和 NH 4 的比较可知，由于 c 的原子序数比 N 的原子序数小 1，所以 c 原