浙江省杭州市萧山区2017年命题比赛高中化学试卷5含答案.doc

浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：_ 准考证号：_本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。考生注意：l答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔目在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1（原创）下列属于碱性氧化物的是AFe3O4 BSiO2 CCaODNa2O22（原创）下列仪器名称为“容量瓶”的是AB C D3（原创）下列属于电解质的是AH2O BCH4 CCO D铁丝4（原创）下列反应中，H2O2既作氧化剂又作还原剂的反应是AH2O2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2OBH2O2 + Cl2 = O2 + 2HClC2H2O2 2H2O + O2 DSO2+H2O2 =H2SO45（原创）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ANaHSO4 BCH3COOHCNa2CO3D(NH4)2SO46（原创）下列说法不正确的是A工业制氯气的方法是电解饱和食盐水 B在工业炼铁中石灰石的作用是提供制备还原剂的原料和除去铁矿石中的硅石C晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 D焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂7（原创）下列表示正确的是A羟基的电子式： B乙醇的球棍模型：C二氧化碳的结构式：OCO DSi原子结构示意图：8（原创）下列能使紫色石蕊试液先变蓝后褪色的是 ASO2 BNa2O2 CCl2 DHCl 9（原创）下列说法不正确的是ACl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质B氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，属于两性化合物C生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量D裂化汽油使溴水褪色的原因是发生了加成反应10（原创）下列说法正确的是A用原子吸收光谱确定物质中是否含有C、H、O、N、S等元素B根据纤维在火焰上燃烧产生的气味来确定是否为蛋白质纤维C蒸馏实验中温度计水银球插入液面以下D溴苯和苯无法用分液漏斗分离11（原创）下列说法不正确的是A足球烯是一种形似“足球”的有机分子B通过石油分馏和裂化来获取汽油C分子式为C2H6O不能确定是一种纯净物。D核外电子优先排在离核近的轨道上12（改编杭州四校期末）在一定条件下的定容密闭容器中，可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g) H= +a kJmol1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A反应吸收了a kJ热量BB、C、D的物质的量之比为2：1：1C混合气体的密度不再变化D改变反应物A的物质的量平衡不移动13（原创）下列离子方程式正确的是A工业上以氯气和石灰乳制备漂白粉：Cl2 + 2OH =ClO + Cl + H2OB用FeCl3溶液制作印刷铜电路：Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe3+ C碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：H+ + OH = H2OD硫酸氢钠溶液和过量的氢氧化钡混合：H+ + SO42+ Ba2+ + OH =BaSO4+H2O14(改编温州“十校联合体”期末联考)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是YZMWA简单离子半径：ZMBX2Z的沸点比XM高CW、Y、Z、M四种元素的最高价含氧酸的酸性依次增强D由X、Y、Z三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键15（原创）下列有关有机物说法正确的是A苯环的凯库勒式简写为 ，其邻位二元取代物有2种结构B等物质的量的乙烯和乙醇充分燃烧耗氧量相同C芳香族化合物是指含有苯环结构的物质，并含有芳香气味。D酯类物质在一定条件下能发生水解反应，在碱性条件下水解又称之为皂化反应16（原创）下列说法正确的是A豆浆中加酱油发生凝聚是蛋白质分子遇无机盐发生了变性B煤的干馏是指高温下在空气中发生复杂的物理化学变化，得到了苯、甲苯、二甲苯等C生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯。D黄酒中的某些微生物使部分乙醇氧化转化为乙酸，酒就有了酸味。17（原创）直接甲醇燃料电池（DMFC）是质子交换膜燃料电池（PEMFC）的一种变种，它直接使用甲醇而勿需预先重整。直接甲醇燃料电池具备低温快速启动、燃料洁净环保以及电池结构简单等特性。该电池在酸性的总反应方程式为：2 CH3OH + 3 O2= 4 H2O + 2 CO2，下列有关说法不正确的是AX电极是负极BY电极反应式为：O2+ 4e- + 4H+= 2H2OC外电路中，电子流向为从左到右D该电池在碱性溶液中的反应产物仍然是水和 CO2，实现污染的零排放18（原创）室温下，下列有关0.1mol/L醋酸溶液的说法不正确的是A溶液中水电离的H+浓度为10-13B该醋酸和PH=1的硫酸溶液中和氢氧化钠的能力相同C该醋酸溶液10mL和同体积同浓度的盐酸与小苏打反应，反应现象和时间相同D加水稀释，溶液中C(OH)增大19（改编湖州市2016学年高三期末）某反应的反应过程中能量变化如右图所示。下列叙述不正确的是 A该图可以表示氯酸钾分解的能量变化 B该反应断键所需能量是E1，成键能量变化为E2，E2E1，C催化剂的使用增加了反应物的活化分子数D加催化剂没有改变反应的H，但可以加快反应速率和产量20（原创）下列说法不正确的是A卤化氢分子的稳定性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱B原子晶体的熔沸点都比金属晶体高C干冰分子中存在共价键和分子间作用力D氧气在打雷闪电时生成臭氧，有化学键的断裂和形成21(改编台州市2017届高三期末联考)在2L的密闭绝热容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A、由图像可知前10s内生成Z的速率为0.079mol/（LS）B、若前10s容器内的压强增加,说明生成Z的反应为气体分子数增加C、反应到达平衡时,反应物的转化率：Y=XD、反应到达平衡后，若加入一定量的Z，则平衡向逆反应移动达到新平衡与10s末的平衡一致22. （原创）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A4.6g Na裸露在空气中失去电子数为0.4NAB常温下1 L pH=2的HAc溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NAC1mol SiO2晶体中含有4mol SiOD标准状况下，22.4L氯气溶于水形成溶液的物质的量浓度为1mol/L23(改编温州“十校联合体”期末联考)如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是A物质的量浓度：c(NaOH)=c(HCl)BP点溶液中：c(Na+)=c(Cl-) c(H+)=c(OH-)Ca和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D曲线a是盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液的pH值变化曲线24（原创）已知将amolCl2通入含bmolNaOH的溶液中完全反应，在不同温度下产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 。温度越高，氧化产物的价态变化值越大。下列说法不正确的是A常温下，当a=2b时，发生的离子反应为：Cl2+2OH Cl+ ClO+H2O B加热时，当a=2b时，发生的离子反应为： 3Cl2+6OH 5Cl+ ClO3+3H2OC某温度下，反应后若溶液中c(ClO) : c(ClO3) = 1:2，发生的离子反应为： 7Cl2+14OH 11Cl+ ClO+ 2ClO3+7H2OD某温度下，反应后溶液中c(ClO) : c(ClO3) = 1:1，反应中转移电子的物质的量为a/4mol25（改编杭州市七县2016学年高二期末）今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种:K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液作为试液，分别进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：根据实验，以下推测判断不正确的是A加入AgNO3溶液生成的白色沉淀是混合物 B根据溶液中离子的电荷守恒确定存在K+C一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32 D100 mL溶液中SO42 的物质的量浓度为0.2 mol/L 非选择题部分一、非选择题(本题共7小题，共50分)26(改编海南高考)（6分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是_；(2)某合金可用于快中子反应堆作热交换剂，X与合金中短周期金属元素的单质反应的化学方程式是_；(3)X与空气中的氧气在银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_；(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率为 。27(改编)（6分）部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe2O3 、CuO）共5.76克，经如下处理：(1)滤液A中的阳离子为 ；V= 。(2)加入NaOH溶液后，实验过程未隔绝空气会有明显颜色变化，写出导致这一现象的化学方程式 。28(改编)某校的化学兴趣小组利用如图实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓H2SO4。(1)B中除有气泡外无明显现象，原因是 。(2)写出C中反应的化学方程式： _。 (3) A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是_。29(改编)（4分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A18.32g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积(mL)5152050x120150生成CO2体积(mL)02244481792448044804480试求：（1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为 。 （2）未变质前NaHCO3的质量 。30【加试题】（10分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：a2C + SiO2Si + 2CO b. 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2c. C + H2O CO + H2 d. CO2 + CH4CH3COOH上述反应中，理论原子利用率最高的是 。（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：图 图则： 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。 SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) H 。（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒气体，可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理。 活性炭处理NO的反应：C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g)H-akJmol1（a0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是： 。a增加排气管长度 b增大尾气排放口c添加合适的催化剂 d升高排气管温度在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是 。（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 。（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如右图所示，生成物W是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 。31【加试题】（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。完成下列填空：（1）装置中产生ClO2的化学方程式为 。装置的作用是 。（2）从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶； ； ；低于60干燥，得到成品。（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2+ 4I+4H+ 2H2O+2I2+Cl）。将所得混合液配成250mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ；（4）取25.00mL待测液，用2.0 mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2 +2S2O322I+S4O62），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20.00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。（5）通过分析说明装置在本实验中的作用 。32【加试题】（10分）由糠醛（A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫病（J）的合成路线如下：EH一定条件(CH3)2CHNH2PCl3HClAg2O、NaOHHNO3稀NaOH XABCDYFGJ已知 最简单的DielsAlder反应是RCHO+RCH2CHO稀NaOH+ H2O（R、R 表示烃基或氢）（1）BXC的反应类型是_；B中的含氧官能团除了羟基外，还有_（填名称）。（2）X的结构简式是_。 C+YD是加成反应， 推测Y的结构简式是 _。（3）E的结构简式是_。（4）同时满足下列条件的G的同分异构体有_种。 遇FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 能发生水解反应（5）H生成J的同时还有HCl生成，写出该反应的化学方程式_。（6）糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式_。浙江省普通高校招生选考科目考试化学参考答案1-5CBACD 5-10 CDBAB 11-15 ACDCB 16-20DDCDB 21-25ACBDA 26.(1)C2H6O（1分） (2)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2（2分） (3)CH3CHO（1分