江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性pH的应用2练习.docx

pH的应用1 25时，pH=3的H2SO4溶液和FeCl3溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是 （ ） A相等 B后者是前者的1011倍 C后者是前者的108 D前者比后者大11倍2 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol / L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol / L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL3 下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是（）A酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入23滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水B酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液C酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液D用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂4 相同的温度下甲溶液的PH为14，乙溶液的PH为13，甲溶液与乙溶液的c(OH)之比为（ ）A10:1 B1:10 C2:1 D1:2 5 下列实验操作或原理错误的是（）A纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较6 试回答下列问题：(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是_。A用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体B用碱式滴定管量取20.00 mL Na2CO3溶液C加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成D测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较E仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液(2)为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_。7 下列各项的实验操作中，正确的是 （） A称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD在量筒中稀释浓硫酸8 (1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合、两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA物质的量浓度/(molL1)NaOH物质的量浓度/(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A)和c(Na)的大小关系_。A前者大 B后者大 C两者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_molL1。()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB、HBHB2回答下列问题：(5)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(H)c(OH)c(HB)9 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是()A该溶液的温度高于25 B由水电离出来的c(H+)110-13molL1Cc(H+)c(OH-)c(SO42-)D该温度下加入等体积的pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性10 常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是A将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2B某溶液中由水电离的c(OH-) = 110-a mol/L，若a7，则pH可能为aCpH相等的CH3COONa C6H5ONa NaHCO3 NaOH 溶液中， c(Na+)大小关系： DCH3COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液一定有：c(Na+)c(CH3COO-) = c (OH-) c(H+)参考答案：1 答案： C解析： 2 答案： A解析： 3 答案： C解析： A中虽然加水稀释后待测液浓度明显变小了，但待测液中溶质的物质的量未变，故滴定时所需标准液的体积是不会改变的；B中原理与A相同，只不过是稀释程度不同罢了；C中向洗净后的滴定管中直接装入标准液，会使其浓度减小，则在滴定时耗用标准液的体积就会增大，致使计算的数值偏高；D中虽然多加了一滴指示剂，但不会影响实验的结果，因为酸、碱的物质的量基本上没有改变。4 答案： A5 答案： C解析： 萃取剂的选择要求是，与原溶剂互不相溶，被萃取物质在萃取剂中溶解度比在原溶剂中溶解度大得多且互不反应，密度可以比水大，也可以比水小。6 答案： (1)CD(2)分液漏斗解析： (1)加热NH4Cl晶体生成NH3和HCl，遇冷后又生成NH4Cl晶体，氨气不会从试管中逸出，C错误；用pH试纸测量pH时，不能润湿，D错误；分别向等体积等pH的H2SO4和CH3COOH溶液加入等体积的蒸馏水，然后用pH试纸测量，pH大的是硫酸，E正确。7 答案： B解析： 试题分析：A不正确，应该放在烧杯或纸上称量；C不正确，pH试纸测定溶液的pH值时，试纸不能事先润湿，C不正确。量筒不能溶解固体或稀释溶液，应该在烧杯中，D不正确，选B。考点：考查常见的基本实验操作点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。8 答案： (1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1041010(5)AC解析： (1)若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH7。(2)混合溶液中存在电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，由于pH7，则c(Na)c(A)，C项正确。(3)混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH7说明A的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)由电荷守恒关系式变形得c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010)molL1。(5)在Na2B中存在水解平衡：B2H2OHBOH，HB不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，B项错；A项是物料守恒关系式；C项是质子守恒关系式；D项电荷守恒关系式应为c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)，故该项错。9 答案： D解析： pH6的蒸馏水中c(H)c(OH)110-6 molL1，KW110-12，故该温度高于25 ，该温度下加入NaHSO4晶体后pH2，所以c(H+)10-2 molL1，溶液中c(OH)110-10 molL-1，故水电离出的c(H)c(OH-)110-10molL-1，根据电荷守恒，完全中和该溶液则需等体积的NaOH溶液，c(OH-)10-2 molL1，c(H+)10-10 molL-1，故该温度时NaOH溶液的pH10。10 答案： C解析： A、将5mL 0.02mol/L的H2SO4与5mL 0. 02mol/L NaOH溶液充分混合，硫酸过量，混合溶液中剩余氢离子浓度=（0.005L0.02mol/L2-0.02mol/L0.005L）/0.01L=0.01mol/L，溶液PH=2，正确；B、水电离的c（OH-）=110-amol/L=水电离的c（H+）=110-amol/L，若溶液中氢离子浓度为c（H+）=110-a mol/L，则溶液的pH=a，正确； C、已知酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OHHCO3-，则根据越弱越水解可知，相同条件下，浓度相同的五种溶液的pH由大到小的顺序为，当pH相等时，