初中化学中考重点考点(精华版).doc

中考化学应该注意的几十个问题1 选择题：要求选“正确”-“不正确”；选“正确”-“错误” 选“是”-“不是”；选“能”-“不能” 选“最高”-“最低”； 选“一定”-“不一定”2 填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到 大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强；3 化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用表示，如2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 CO+ CuO 加热 Cu + CO2 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO24 实验题：a仪器的连接顺序-可能是接口，b是否填现象，如氢气还原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现的现象为：红色固体变为黑色固体，（不可填：铜又氧化成氧化铜）;c加入药品的量，是否用“适量”，试剂是否加溶液，如：Ca(OH)2溶液.5 计算题：解-设-答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，如H2SO4-98,HCl-36.5,2HCl-73,Na2CO3-106,NaCl-58.5,NaOH-40,Na2SO4-142,CO2- 44;不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如146克*5%=73克，每步计算要带单位。6 各种特殊物质的颜色：黑色固体：木炭-C、氧化铜-CuO、四氧化三铁-Fe3O4、二氧化锰-MnO2紫黑色固体：高锰酸钾-KMnO4( 溶液为紫红色)浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液-FeSO4或氯化亚铁溶液-FeCl2；黄色溶液：氯化铁溶液-FeCl3,硫酸铁溶液-Fe2(SO4)3蓝色溶液：硫酸铜溶液-CuSO4、氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液-Cu(NO3)2沉淀：蓝色沉淀-氢氧化铜-Cu(OH)2 红褐色沉淀氢氧化铁-Fe(OH)3 白色沉淀：BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是BaSO4 和AgCl 。7 各种物质的俗称：熟石灰（消石灰）氢氧化钙-Ca(OH)2 说明：石灰水中的溶质是Ca(OH)2，石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2火碱（烧碱、苛性钠）-氢氧化钠-NaOH-属于碱纯碱 苏打-碳酸钠-Na2CO3-属于盐生石灰-氧化钙-CaO 大理石或石灰石（主要成份是碳酸钙-CaCO3）铜绿-碱式碳酸铜-Cu2(OH)2CO3-盐 盐酸-氢氯酸-HCl8 几个化学反应的现象：铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铜片放入硝酸汞溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O9 纯净物：（年年考）冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁 混合物：碘酒、石灰水、空气、生铁、钢。10. 分子-分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子-原子是化学变化中的最小粒子。 元素-元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。10 构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子 分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 原子：铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。 离子：氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成。 催化剂：化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。11 除杂质的问题： KNO3(NaCl)-溶解-降温结晶-过滤 可溶（不溶）-溶解-过滤-蒸发结晶， 如碳酸钠（碳酸钙）、氯化钾（二氧化锰） NaOH(Na2CO3)-溶解-加适量的石灰水-过滤-蒸发 HCl(H2SO4)-加适量的氯化钡溶液-过滤 KNO3(CuSO4)-溶解-加适量的氢氧化钡溶液-过滤-蒸发13 盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，如：（NH4）2SO4 碳酸盐一般不溶，如CaCO314 具有还原性和可燃性的物质是：H2（气体单质）、CO（气体化合物）、C （固体单质）15 能与稀HCl形成沉淀的物质只有硝酸银-AgNO3沉淀是AgCl 能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2或Ba(NO3)2-沉淀是BaSO416 一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO317 地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁-O、Si、Al、Fe18 最简单的有机物是甲烷-CH4（天然气的主要成份）此外酒精-C2H5OH、淀粉也是有机物。19 大气污染物：粉尘、气体。气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。20 燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。21 燃烧产生淡蓝色火焰的有：氢气在空气中、硫在空气中。 燃烧产生蓝紫色火焰的有：硫在纯氧中。 燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳（CO）、甲烷。22 燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。23 有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。24 燃烧有二氧化碳和水生成的是：CH4、石蜡、C2H5OH、CH3OH。25 三个必考的分解反应： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O226 几个科学家 我国化学家-侯德榜- 制碱-纯碱-Na2CO3 -盐-联合制碱法。 法国化学家拉瓦锡-得出空气由氧气和氮气组成的结论。27 微粒用化学用语表示：H2-氢气、一个氢分子， 2H2-两个氢分子；H-氢元素、一个氢原子；2H-两个氢原子。亚铁离子-Fe2+ 、铁离子-Fe3+、氢氧根离子-OH、硝酸根离子-NO3-、硫酸根离子-SO42-、碳酸根离子-CO32-28 关于水的说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。29 含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。 如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。30离子化合物-一般讲含金属元素的化合物是离子化合物，如：NaCl Na2SO4 CaCl2.共价化合物-全部由非金属元素组成的化合物，如：CO2、HCl、H2O.31离子-两种情况：带电的原子或带电的原子团。32化合价：单质中元素的化合价为0，化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。34化学反应前后一定不变化的是（1）原子的质量（2）原子的个数（3）原子的种类-元素的种类（4）物质的总质量。可能变化的是-分子的个数。35几个最：最轻的气体是氢气、自然界最硬的物质是金刚石-C、最简单的有机物是甲烷-CH4。36三大矿物燃料：煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氢两种元素。37重点：生铁和钢都是混合物，主要成份是铁，但含有少量的碳，生铁的含碳量钢中的含碳量。38工业上炼铁的反应原理是： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO239容易出现的判断题：（1） 凡是生成盐和水的反应都是中和反应。NO 如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸，都能生成盐和水。（2） 盐中都含有金属元素。NO 如铵盐不含有金属元素，-NH4Cl（3） 饱和溶液降温一定能析出晶体。NO 氢氧化钙溶液不对。（4） 硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。NO 条件-相同的温度。40决定元素种类的是元素原子的质子数，而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。41温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。42注意：溶解度有单位，-克，不可少。43粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。44实验题中出现浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。45酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸雨。46用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程： CaCO3 高温 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH47化学实验：（1） 量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。（2） 滴管不能伸入试管或烧杯中，要在外面一点。滴管取液后不可平放或倒置。（3） 托盘天平能称准到0.1克。（4） 干燥的药品，天平两过各放一相同质量的纸 （5） 易潮解的药品如氢氧化钠固体-放在小烧杯或表面皿中。（6） 可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。烧杯要垫一个石棉网。（7） 检查装置的气密性：先把导管放入水中，再用手紧贴容器的外壁，如果导管口有气泡产生，则装置不漏气。（8） 玻璃仪器洗干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（9） 蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。取下热的蒸发皿应用坩埚钳，再放在石棉网上。（10） 用高锰酸钾来制取氧气，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热后不可立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出后再收集。（11） 氢气检验：听到尖锐的爆鸣声，说明是不纯净的；听到噗噗的声音，表明是纯净的。若不纯，要再收集、再检验，若用排空气法收集，应如何处理？ 用拇指堵住试管中一会儿， 再收集、再检验。（12） 酸和碱发生中和反应：在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入1-2滴的酚酞试液，溶液会变红，然后用滴管一滴一滴地滴入稀盐酸，同时用玻璃棒不断地搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止。（13） 用pH试纸来测定溶液的pH，应以半分钟内的变化为准。48金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au49.氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸有气泡冒出。验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。50.中考常考的方程式：化 学 反 应化 学 方 程 式1红磷在空气中燃烧4 P + 5 O2 点燃 2 P2O54碳在空气中不充分燃烧2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO5氢气在空气中燃烧2 H2 + O2 点燃2 H2O6铝在氧气中燃烧4 Al + 3 O2 =2 Al2O37铁在氧气中燃烧3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O48镁在空气中燃烧2 Mg + O2 点燃 2 MgO9铜在氧气中氧化2Cu + O2 2CuO 10一氧化碳在空气中燃烧2 CO + O2点燃 2 CO211甲烷（沼气）在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O13过氧化氢分解制氧气2 H2O2 MnO2 2 H2O + O214实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O215氯酸钾分解制氧气2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O216实验室制二氧化碳CaCO3+ 2 HCl = CaCl2 + CO2+ H2O17实验室制氢气Zn + H2SO4= ZnSO4 + H220镁和硫酸反应Mg + H2SO4 =MgSO4 + H221铁和盐酸反应Fe + 2 HCl=FeCl2 + H223铝和硫酸反应2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H224铝和硫酸铜反应2 A l + 3 CuSO4 = Al2（SO4）3 + 3Cu25铜和硝酸银反应Cu + 2 AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2 Ag26铁和硫酸铜反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu27铁锈溶解在盐酸中Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O28三氧化二铁与硫酸反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O29氢氧化钠与盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O30氢氧化钙与盐酸反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O31氢氧化钠与硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O32氢氧化钙与硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O33碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO234碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO235碳酸钾和硫酸反应K2CO3+ H2SO4= K2SO4+H2O+CO236硝酸钡和硫酸反应Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4+2HNO337用石灰石煅烧制生石灰CaCO3高温 CaO + CO238碳酸易分解H2CO3= CO2 + H2O39水通电分解2 H2O通电2 H2+ O240二氧化碳溶于水CO2 + H2O = H2CO341生石灰化成熟石灰CaO+H2O =Ca(OH)242一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO243二氧化碳和石灰水反应（检验CO2）Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3+ H2O44氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O45氢氧化钠与三氧化硫反应2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O46