2019-2020学年高二化学自主复习作业二.doc

2019-2020学年高二化学自主复习作业二一、选择题1.将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法正确的是 ()A CO2，SO3、N2O5、NO都是酸性氧化物B 乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非电解质C 白云、雾霾、烟水晶、淀粉溶液都是胶体D 盐酸、硫酸、碱石灰、聚苯乙烯都是混合物2.下列离子方程式书写正确的是( )A 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO422Ba24OH= 2BaSO4AlO22H2OB 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H= Fe22H2OC 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4OH= NH3H2OD 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2O3.氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是()A 氯气的电子式：B 氢氧根离子的电子式：C 次氯酸分子的结构式：HOClD HClO的电子式：4.下列离子方程式正确的是()A 过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2OB 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+D 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+4H+2H2O5.氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN8OH5Cl2=2CO2N210Cl4H2O。下列判断错误的是()A 上述反应中的氧化剂是Cl2B 还原性：CNClC 当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1 molD 经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN促进了水的电离6.下列物质的分类结果全部正确的是()A NO2酸性氧化物Na2O2碱性氧化物Al2O3两性氧化物B 汽油混合物胆矾纯净物HD单质C 纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐D 液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质7.以下关于物质分类的说法正确的是()液氨和液氯都是纯净物纯碱和熟石灰都是碱冰和干冰既是纯净物又是化合物高氯酸和硫酸钡都是强电解质Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐A B C D 8.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（A Ca2+、Fe2+、NO3、ClB Ba2+、Na+、I、NO3C Na+、K+、SO42、SO32D K+、Mg2+、HCO3、PO439.在常温下发生下列反应：(1)16H10Z2XO=2X25Z28H2O；(2)2A2B2=2A32B；(3)2BZ2=B22Z。根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A 溶液中可能发生反应：Z22A2=2A32ZB Z2在(1)、(3)反应中作还原剂C 氧化性强弱顺序为XOZ2B2A3D X2是XO的还原产物10.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A NaHCO3=NaHCOB NaHSO4=NaHSOC MgCl2=Mg22ClD Ba(OH)2=Ba22OH11.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A 甲B 乙 C 丙D 丁12.某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定:由此分析,下列结论中正确的是()A X中一定有Fe3+B Z中一定有Fe3+C Y为AgI沉淀D X一定为FeBr2溶液13.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)B H2SiO3SiO2SiCl4C Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3D Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)314.下列离子组一定能大量共存的是( )A 甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3C 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD 含大量OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+15.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是()A 使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN、NO3B 加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42、ClCc(C6H5OH)=0.1 molL1的溶液中：K+、HCO3、SO42、CO32D 由水电离产生的c(H+)=1013molL1的溶液：Fe2+、Na+、NO3、SO42二、非选择题16.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质:SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2,按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他五种有明显的不同,请找出这种物质,并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。_;_。(2)从反应中有无离子参加,可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是_。从反应中,可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式:_、_。(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系_。17.氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。(2)加入BaCl2的目的是除去SO42，如何检验SO42已沉淀完全？答：。(3)加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：；过滤、洗涤。(4)产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100molL1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。写出步骤2中发生反应的离子方程式：产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为。18.某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式_。(2)实验中化学反应转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。19.为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010 molL-1氨水、0.1 molL-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?(填“正确”或“不正确”),并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL-1氨水,用pH试纸测其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL,再用pH试纸测其pH=b,若要确认NH3H2O是弱电解质,则a,b值应满足什么关系?(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.010 molL-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入少量NH4Cl晶体,颜色变(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质?(填“能”或“否”),并说明原因:_。(4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的