必修2专题1第一单元第二单元学案.doc

第一单元 原子核外电子排布与元素周期律1原子核外电子的排布一、学习目标1熟悉元素原子核外电子排布的基本规律，2会用原子（离子）结构示意图表示120元素的原子（离子）的核外电子排布。3通过对稀有气体原子核外电子排布的研究，逐步学会分析、归纳、演绎的学习方法。二、重点难点1了解原子的结构，理解原子结构示意图的含义，能画120元素的原子或离子结构示意图。2理解原子核外电子排布规律。三、学习过程（一）要点1阅读P2，完成下表：电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由 到 ，电子能量由 到 2阅读P2，并研究表1-1，总结核外电子排布规律：（1）原子核外电子排布，总是从能量 的电子层排起，然后由 往 排；（2）各层最多能容纳的电子数目为（n表示电子层数）；（3）最外层最多能容纳的电子数目为 （K层为最外层时，不超过 个电子），次外层不超过 ，倒数第三层不超过 个电子。3稀有气体的原子结构特点：最外电子层 ，形成了 的电子层结构。（二）例题例1：有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为 ，Y为 。分析：L层电子最多为8，Y原子M层上有电子，所以L层电子应排满，电子数为8，可推知X原子L层电子数为4，M层电子数为0，故Y原子M层电子数为3。答案：X为碳原子，Y为铝原子。例2：有哪些微粒有10电子（包括原子、分子和离子）？用化学式表示： 。分析：10个电子的原子只有一个：Ne；10个电子的单核离子，阳离子有：Na+、Mg2+、Al3+，阴离子有：F-、O2-、N3-；10个电子的分子有：HF、H2O、NH3、CH4；10个电子的多核离子，阳离子有：H3O+、NH4+，阴离子有：OH-、NH2-。答案：见分析。思考：有什么规律？如何记忆？（三）练习1下列所画原子结构示意图正确的是 （ ）+44+1928915285+725A B C D2. 请分别画出F、Na+、P、S2-的结构示意图。3某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）AS BC CSi DCl 4已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ） A a=b+m+n B a=b-m+n C a=b+m-n D a=b-m-n+7285和氖原子有相同的电子层的微粒是 （ ）AHe BK CCl D6核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ ）A大于 B小于 C等于 D不能肯定7核外电子层结构相同的一组粒子是 ( )AMg2、Al3、Cl、Ne BNa、F、S2、ArCK、Ca2、S2、Ar DMg2、Na、Cl、S28在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时。其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( )AK层 BL层 CM层 DN层9一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 ( )A它们可能是同位素B可能是不同分子C可能是相同的原子D可能是一种分子和一种离子10下列叙述中，正确的是 （ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子11118号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。12各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式只有两个原子核和两个电子组成的分子是 最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是 最外层有5个电子的原子所形成的氢化物 由3个原子组成的电子总数为10的化合物是 离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是 13A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+为 ，B-为 ，C为 ，D为 。（四）反思和提高2元素周期律一、学习目标1通过对图表、数据及实验的比较探究，分析并归纳元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的金属性非金属性、元素的主要化合价（最高正价和最低负价）随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2了解元素金属性非金属性强弱的判断依据。3理解元素周期律的实质。二、重点难点1元素化合价随原子序数的递增而变化的规律2微粒半径大小的比较，元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律的理解，探究分析能力的培养。三、学习过程（一）要点1什么叫原子序数？P4人们按 由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。原子序数= 。2研究P2图1-2原子结构示意图及图1-3，归纳总结元素原子核外最外层电子数随原子序数递增有什么规律？随着 递增，元素原子的最外层电子数呈 变化。3研究P4表1-2，完成图1-4的作图，归纳总结原子半径随原子序数递增有什么规律？随着 递增，原子半径呈 变化。具有相同 的原子，其半径随 的递增而 。4元素的金属性和非金属性研究（1）什么叫元素的金属性和元素的非金属性？元素原子的失电子能力叫元素的金属性，元素原子的得电子能力叫元素的非金属性。（2）阅读P5信息提示，了解元素金属性非金属性的判断依据。元素的金属性越强， 。元素的非金属性越强， 。（3）观察实验现象和填写表1-3：（下载元素的金属性非金属性视频），根据实验现象和表1-5判断Na、Mg、Al的金属性强弱。跟水或酸反应置换出氢的能力：Na Mg Al。最高价氧化物的水化物的碱性强弱：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。结论：金属性Na Mg Al。（4）分析表1-4和表1-5，判断Si、P、S、Cl的非金属性强弱。单质跟氢气化合的能力：Si P S Cl2。气态氢化物的稳定性：SiH4 NH3 H2S HCl。最高价氧化物的水化物的酸性：H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4结论：非金属性Si P S Cl。总结：随着 递增，元素的金属性和非金属性呈 变化。具有相同 的原子，其金属性随 的递增而 ，非金属性随 的递增而 。5分析表1-4和表1-5，研究元素主要化合价的递变规律。随着 递增，元素的主要化合价呈 变化。最高正价和最低负价的变化规律是： 。最高正价和最低负价的数值与原子核外最外层电子数的关系是： 。6元素周期律定义：元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。（二）例题例1：A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B的原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。；（1）A、B、C、D分别是 、 、 、 ；（填元素符号）（2）A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 ；（3）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，并用“”表示)。分析：据题意A原子核电子排布为：2、8、1，是Na，B元素核电子排布为：2、4，是C。C元素核电子排布为：2、8、5，是磷。D元素为Cl。答案：略。（三）练习1下列说法中正确的是 （ ）A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有1个电子的原子都是金属原子2下列递变规律不正确的是 （ ）ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高3下列微粒半径之比大于1的是（ ）Ar(K)/r(K)Br(Al)/R(Mg)Cr(P)/r(S)Dr(Cl)/r(Cl-) 4X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 （ ）AXYZ BYXZ CZXY DZYX5A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A （ ）CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E6HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH47下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 （ ）A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯能置换硫化氢中的硫C硫离子的还原性比氯离子强 D硫能在空气中燃烧，而氯则不能8在118号元素中（除稀有气体元素外）：原子半径最大的元素是 ，原子半径最小的元素是 。（四）反思和提高3元素周期表及其应用一、学习目标1了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系2通过原子结构、元素的性质及元素在周期表中位置三者关系的研究，培养学生分析问题、解决问题的能力。二、重点难点周期表的结构；原子结构、元素的性质及元素在周期表中位置的关系。三、学习过程（一）要点1阅读P8，搞清周期与族的概念。2研究P7图1-5元素周期表，熟悉元素周期表的结构。周期（ 个横行， 个周期） （ 个）第1周期（共 种元素）第2周期（共 种元素）第3周期（共 种元素）第4周期（共 种元素）第5周期（共 种元素）第6周期（共 种元素）第7周期，目前发现 种元素） （ 个） （ 个）周期族（ 个纵行，_个族）主族（ 个；用 表示 ）副族（ 个；用 表示 ）第 族（ 个，共 列） 族（ 个，共 列）族练习：找出氯、硫、钠、铝等元素在元素周期表中的位置（所在的周期和族），分析这些元素的原子核外电子层数、最外层电子数、最高正价和负价和元素所在的周期序数和族序数的关系。氯、硫、钠、铝，氖在元素周期表中的位置：氯：第周期、第族；硫：第周期、第族；钠：第周期、第族；铝：第周期、第族；氖：第周期、第族元素原子的电子层数与周期序数的关系： ；元素原子的最高正价与最外层电子数、主族序数的关系是： ，元素原子的最低负价与最外层电子数、主族序数的关系是： 。3同周期元素元素性质的递变规律（结合上节课的学习）：同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子，核外 相同，随着 的增加，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐 ，元素的原子得到电子的能力逐渐 ，失去电子的能力逐渐 。因此，同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。4同主族元素元素性质的递变规律：研究P8表1-6，根据 A族元素气态氢化物形成的难易和热稳定性判断：随着电子层数增加，金属性 ，非金属性 。结论：同一主族元素的原子最外层电子数，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐，原子失去电子的能力逐渐 ，获得电子的能力逐渐，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。5元素周期表的应用。阅读教材P9内容，完成下列问题：（1）根据元素在周期表中的位置，可推测元素的，预测其；（2）在金属和非金属的分界线附近可找到，如等；（3）在过渡元素（ 和 元素）中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。（二）例题例1：主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C同周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比21完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：（1）写出元素符号A ，B ，C ，D 。（2）写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式。（3）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式。分析：据题意A原子最外层电子数为1，单质常温下呈气态，A是氢元素。C最外层电子数是次外层的2倍，故C核外电子排布为2、4，C为碳元素。B、C同周期，且B比C最外层电子数多2个，B为氧元素。据D最外层电子数为1及性质，可推知D为钠元素。答案：（1）H、O、C、Na。（2）Na2O2。（3）NaHCO3或CH3COONa等。（三）练习1主族元素在周期表中所处的位置,取决于该元素的 （ ）A最外层电子数和相对原子质量B相对原子质量和核外电子数C次外层电子数和电子层数D电子层数和最外层电子数2元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）A第4周期A族 B第4周期A族C第3周期B族 D第3周期A族3某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ）A一定是IIA元素 B一定是金属元素C一定是正二价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属元素4同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为 （ ）AxnBxmCxmDxn5紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 （ ）A109B118 C136 D1376下列内容决定于原子结构的哪部分质量数决定于 ；原子序数主要决定于 ；元素的主要化学性质，主要决定于 ；7A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。B元素的原子结构示意图为 ；A元素在周期表中的位置 ，B元素在周期表中的位置 A、B两元素形成的化合物名称为 ，该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈 色。8A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为 ，位于第 周期、第 族，A的氧化物除了AO2外还有；D元素的符号是 ，位于 周期、第族；B与氢气反应的化学反应方程式为 ；E单质的化学式 ，与C具有相同核外排布的粒子有 （至少写出两种）。（四）反思和提高4专题复习一、元素周期表的结构把电子层数目相同各种元素，按 排成横行；再 排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是 的具体表现形式。1周期：周期序数=电子层数，共 个周期（ 、 、 短周期； 、 、 长周期； 不完全周期）。2族：由 构成的族，叫做主族； 构成的族，叫做副族。元素周期表的中部从 族到 族10个纵行，包括了 族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是 ，所以又把它们叫做过渡金属。主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。周期表共18个纵行（ 个主族； 个副族；一个 族；一个 族（ 、 、 三个纵行）。二、元素周期律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1含义：元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性的变化规律叫元素周期律 2元素的原子半径的周期性变化规律同周期元素原子半径随着原子序数的递增而（稀有气体除外）同主族元素原子半径随着原子序数的递增而原子半径的比较：同周期：原子序数越大，原子半径（稀有气体除外）同主族：原子序数越大，原子半径离子半径的比较：核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小。核外电子排布不相同时（均为稳定结构），电子层数越多，半径越大。3元素主要化合价的周期性变化规律同周期元素，随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性变化对于主族元素：最高正化合价=主族族序数=最外层电子数（O、F除外）最低负化合价最外层电子数8（H及无负价元素除外）最高正化合价+|最低负化合价|=8（H、O、F除外）三、元素金属性、非金属性的变化规律1同周期从左到右（稀有气体除外）：元素金属性逐渐，非金属性逐渐，对应的单质与酸或水置换出氢 ；最高价氧化物的水化物的酸性 ，碱性 ；对应气态氢化物的稳定性 。2同主族从上到下：元素金属性增强，非金属性减弱，对应的单质与酸或水置换出氢由难到易，气态氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，酸性减弱。四、“位置、结构、性质”之间的“三角关系”1位置与结构关系：原子序数质子数；周期数电子层数；主族序数最外层电子数2结构与性质关系：电子层结构与原子半径、离子半径、电子得失难易、化合价的关系3位置与性质关系：同位置化学性质相同，同主族相似性、递变性；同周期相似性、递变性。五、例题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m例1：A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A_、B_、C_。A的原子结构示意图为_，B在周期表中的位置_，C的离子结构示意图为_，A的氢化物分子式为_；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_、_，它们的酸性_比_强。分析：设A的原子序数为x，由A、B、C的位置关系可知：x+7+x+9=4x，所以x=8。+17288+15285答案：A为O，B为P，C为Cl。 ，第三周期、A族， ，H2O；H3PO4、HClO4，HClO4H3PO4。例2：下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号： ， ， ， 。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式： （4）在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。（5）在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？（6）在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答案：（1）N，Si，S，Ca。（2）K，F，Ar。（3）HClO4，KOH，Al(OH)3，HClO4+KOH=KClO4+H2O、3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O。（4）F，K。（5）Na，根据与水反应的剧烈程度判断。（6）Cl2，把氯水滴到溴化钾溶液中溶液从无色变成橙色。（一）选择题:1钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素46 22Ti、47 22Ti、48 22Ti、49 22Ti、50 22Ti中，中子数不可能为 （ ）A28 B30C26D242据报道，166 67Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为 （ ）A32 B67 C99 D1663周期表中16号元素与4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（）AK层电子数B最外层电子数C电子层数D次外层电子数4某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 （ ）A不能由此确定该元素的相对原子质量B可确定该元素在元素周期表中的位置 C可预测该元素的主要化学性质D该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量 5与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（）A相对原子质量 B核内中子数 C次外层电子数D电子层数和最外层电子数6n mol H2与n mol T2气体不同之处是（ ）A物质的量 B原子数 C质量 D体积(相同状况)7同主族两种元素原子核外电子数差值可能为（）A6 B12 C26 D308下列说法中错误的是（ ）A钠的金属性比镁强B溴的非金属性比氯强C硝酸的酸性比磷酸弱D水的热稳定性比氨强9甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是Ax+2Bx+4Cx+8Dx+18（）10现行元素周期表中己列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（）A第4周期B第5周期C第六周期D第七周期（二）填空题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m11金属性的两个标志：与水或酸反应越剧烈，金属性越 ；金属对应氢氧化物的碱性越强，金属性越 。非金属性的三个标志：与氢气的化合反应越容易，非金属性越 ；气态氢化物的稳定性越强，非金属性越 ；非金属对应的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性越强，非金属性越 。12根据元素周期表回答下列问题：金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是；第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是，非金属性最强的元素是；VIIA族中，原子半径最大的元素是，非金属性最弱的元素是；铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料是。131999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第_周期第_族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_（气、液、固选一填入）。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_周期第_元素。14有A、B、C三种元素，已知B和A形成的化合物BA中，A的化合价为1，B和C形成的化合物B2C，A、B、C离子的核外电子总数都小于18。写出各元素的元素符号：A_，B_，C_写出A单质与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式： 。七、反思和提高参考答案： 110：B、A、D、D、D、C、C、BC、B、C、11、强、强、强、强、强12、 Cs、F；Cl、Cl；At、At；锗13、七、O、气、八、A14、F、Li（Na）、O；2F24NaOH=4NaFO22H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5um第二单元 微粒之间的相互作用力 1离子键一、学习目标1掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；2通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；3培养学生用对立统一规律认识问题。二、重点难点化学键、离子键的概念，用电子式表示离子化合物的形成过程。三、学习过程（一）要点1化学键概念形成。阅读P12起始部分，明确化学键的概念。思考以下几个问题：（1）常压下水在0结成冰，100沸腾，而水要分解成氢气和氧气温度则要高达几千摄氏度。这说明什么？（2）氯化钠晶体不能导电，熔融条件下则能导电，说明氯化钠是由什么微粒构成的？为什么氯化钠要加热到801才能熔化呢？化学键概念：物质中_的原子或离子之间存在的_的相互作用叫做 。注意理解“直接相邻”及“强烈的”两个关键词语。例：右图是水分子的比例模型，水分子中氢原子与氧原子是直接相邻关系，水分子中两个氢原子间则不是直接相邻关系。而不同水分子之间的氢原子之间或氢氧原子之间也可能直接相邻。水分子中的氢氧原子之间存在强烈的相互作用。水分子间的氢氧原子或氢原子间则没有这种强烈的相互作用。所以水分子中的氢氧原子之间存在化学键。水分子间的氢氧原子或氢原子间、氧原子间则不存在化学键。2.离子键概念形成+11281+17287+1128+17288NaNa+ClCl-e-+e-Na+Cl-e-阅读P12内容，仔细研究NaCl的形成过程。思考：相邻的Na+与Cl-间存在哪些静电作用？Na+与Cl-能无限靠近吗？ Na+所带的正电荷与Cl-所带的负电荷间存在怎样的相互作用？Na+的原子核与Cl-的原子核间存在怎样的相互作用？Na+核外的电子与Cl-核外的电子间存在怎样的相互作用？ Na+与Cl-是怎样结合在一起的？（1）离子键的概念概念： 作用叫做离子键成键元素：_成键微粒： 成键本质： （2）离子化合物概念许多_通过_作用形成的化合物离子化合物的理解和判断a活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物b强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物c离子化合物均为强电解质d熔融状态下离子化合物能导电说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。练习：判断下列哪些物质属于离子化合物？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl3电子式。阅读P13相关内容，研究表1-7，注意原子、阴阳离子、离子化合物的电子式书写的区别。定义：简明地表示原子、离子的_的式子，叫电子式。（1）原子的电子式（120号）： （2）离子的电子式：a简单阳离子的电子式（举例）： 。b阴离子的电子式（举例）： 。c原子团的电子式（OH-、NH4+）： 。（3）离子化合物的电子式：说明：a金属阳离子的电子式就是其离子符号；b阴离子和复杂离子的电子式要标“ ”及“电荷数”；c化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。练习：写出下列离子化合物的电子式CaO K2S MgCl2 （二）例题例1：下列叙述不正确的是（ ）A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 分析：活泼金属容易失电子，活泼金属容易得电子，所以活泼金属与活泼非金属化合时，容易形成离子键，A正确。阴、阳离子间的静电作用包括静电引力和静电斥力，故B错误。得电子带负电，化合价为负，失电子带正电，化合价为正，电子电子数即为化合价数，故C正确。原子失电子半径减小，得电子半径增大，D正确。答案：B例2：下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（ ）ACsI BNaF CLiI DKCl 分析：阴离子半径最大阳离子半径最小时，阴离子和阳离子的半径之比最大。阴离子中I-，电子层数最多，半径最大，阳离子中，Li+电子层数最小，半径最小。C正确。答案：C。（三）练习1.不属于离子化合物的是（ ）ANa2O2 BCaF2 CSO2 DBa(OH)2 2. 以下叙述中错误的是（ ）A钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强 B在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用。 C任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低 3. 有A、B、C、D四种元素。已知：A的最高正价与其最低负价的代数和为6，A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴，阳离子，B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2-离子与氪原子具有相同的电子层结构。试写出：（1）上述各元素的符号：A_B_C_D_。（2）DA的电子式为_。4.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是 AM与R形成化合物的化学式为MR2 BM元素的原子半径一定比R元索的半径大 CM与R形成的离子化合物一定溶于水 DM与R形成的离子化合物的晶体一定不导电 （四）反思和提高2共价键一、学习目标1理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式、结构式表示共价分子的分子结构；2通过对离子键和共价键的比较，提高抽象思维能力；通过电子式的书写，培养归纳比较能力，通过分子构型的教学培养空间想像能力；3通过对共价键形成过程的分析，培养怀疑、求实、创新的精神。二、重点难点共价键概念的形成、用电子式表示共价分子、分子的空间构型。三、学习过程（一）要点1共价键概念的形成。阅读P13相关内容，分析HCl分子的形成过程。分析：认识H原子：H原子最外层1个电子，不稳定。要达到稳定结构有两种趋势：失去最外层电子，成为H+，但H原子是非金属元素的原子，不易失去电子，通常只有在水溶液中才能形成H+；得到一个电子，成为2电子稳定结构。认识Cl原子：Cl原子最外层有7个电子，不稳定，容易得到1个电子形成8电子稳定结构。HCl+HCl当H2与Cl2化合时，先各自分解成H原子和Cl原子。H原子和Cl原子相遇时，H原子失电子能力不强，不会失去电子，但也不能得到Cl原子中电子，Cl原子得电子能力较强更不可能失去电子，但也得不到H原子中的电子。最终H原子和Cl原子通过共用各自提供的1对电子形成稳定结构。其过程可以表示为： （1）定义：化合物分子中直接相邻的原子间通过_所形成的强烈的相互作用成键元素： 成键微粒： 成键本质： 原子通过共价键形成分子的过程中发生了什么样的能量变化？H+HHH稳定性能量变化（2）共价化合物概念 的原子间均以 相结合形成的化合物。共价键的存在：a共价化合物，如：_b多原子单质分子，如：_c某些含有原子团的离子化合物：如：_共价化合物的理解和判断a非金属元素间形成的化合物大多数是共价化合物（铵盐例外）b酸、弱碱、小部分盐、非金属氧化物等是共价化合物c共价化合物中，有些是强电解质，有些是弱电解质，有些是非电解质d共价化合物熔融状态下不电离，不能导电，可用于鉴别离子化合物和共价化合物（3）电子式和结构式阅读P14相关内容，注意理解。共用电子对数的计算：一般情况下形成共价键时都有达到8电子稳定结构（H原子2电子稳定结构）倾向，所以共用电子对数通常等于8-最外层电子数（BF3、PCl5等例外）。共价化合物的电子式不加 ，不标电荷，相同的原子也不能合并写。电子式中略去未共用的电子对，并用短线代替共用电子对所得到的式子叫做结构式。共价化合物分子有一定的空间结构，这种分子中的原子在空间的排列方式叫空间构型。如HCl、CO2为直线形，H2O为折线形或V形，NH3为三角锥形，CH4为正四面体形等。练习：用电子式和结构式表示共价分子分类实例电子式结构式空间构型气态氢化物HClH2ONH3CH4非金属氧化物及含氧酸CO2HClO双原子单质分子Cl2O2N2其他CCl4阅读P1415图中的有机物结构式，分析碳原子形成的共价键，碳原子是怎样连接的？练习：下列物质中属于共价化合物的是： HCl、H2、Cl2、H2O、CH4、CO2、NaOH、NH4Cl、SiO2、C、H2SO4、NaH思考：含有共价键的化