弱电解质的电离平衡ppt.ppt

第一单元弱电解质的电离平衡,1.定义和特征,一.弱电解质的电离平衡,动电离平衡是一种动态平衡,定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变条件改变时，电离平衡发生移动。,等V电离=V分子化0,逆弱电解质的电离是可逆过程,2.弱电解质电离程度的表示：,（1）电离平衡常数：,对于一元弱酸：HAH+A-，平衡时,对于一元弱碱：MOHM+OH-，平衡时,(2)电离度,100%,100%,填写下表表中醋酸达到平衡时各种微粒的浓度（25oC）,已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度,100%,1.810-5,1.810-5,0.99579,0.09866,4.2110-3,1.3410-2,CH3COOHCH3COO-+H+,3.影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。K与均增大（2）浓度弱电解质浓度越大，电离度越小。K的大小与溶液的浓度无关.,现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1mol/和0.1mol/，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10？,答案：小于10。若电离度相同，则两瓶氢离子浓度比值刚好为10，但事实上浓溶液的电离度较小，所以浓度的比值小于10。,思考题1:,左,减小,减小,增大,减小,不变,右,减小,减小,增大,增大,不变,左,增大,增大,减小,减小,不变,右,增大,减小,减小,增大,不变,右,增大,增大,增大,减小,不变,右,增大,增大,增大,增大,增大,思考题2:250C时,0.1mol/L的乙酸溶液达到平衡,改变下列条件，请填表：,练习1、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：,bca,C,相等,“0”点导电能力为0的理由是:,a、b、c三点对应溶液的c（H+）由大到小的顺序是,a、b、c三点中电离程度最大的是。电离平衡常数的关系.,加碱加碳酸钠加镁或锌,4.一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：,1）相同物质的量浓度、相同体积时,大,小,相同,小,大,相同,相同,相同,大,小,小,大,4.一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：,2）相同pH、相同体积时,大,小,相同,小,大,相同,相同,相同,大,小,小,大,1醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?,2.你能设计实验验证你的猜想吗?,电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程,方法1：,测量物质的量浓度均为0.1mol/L盐酸、醋酸的pH。,（资料：pH=-lgc(H+)）,pH试纸使用方法:1.将pH试纸放在表面皿上2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央3.和标准比色卡对照,物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等质量镁条反应。,实验2,1.证明醋酸是弱电解质的方法,测0.01mol/LCH3COOH溶液的pH,将等pH的CH3COOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数后pH的变化,测CH3COONa溶液的pH,相同条件下，测相同浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液的导电性,取0.01mol/LCH3COOH溶液少许，滴入2滴石蕊试液，观察颜色。再往该溶液加入CH3COONH4晶体。,测等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCl溶液分别与足量的锌反应产生H2的快慢和量,二、强、弱电解质,等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCl溶液中和碱的量,3.电离方程式的书写：写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：写出硫酸氢钠在融熔状态下的电离方程式：写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式:写出Al(OH)3的电离方程式：,总结电解质电离方程式书写规律：,1.强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用“”2.强酸酸式盐电离时H+分开写,弱酸酸式盐电离时H+不能拆开.3.多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。,练习2.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是H2A=H+HA-,HA-H+A2-,1.请判断H2A是强电解质还是弱电解质理由是2.已知0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,则0.1mol/lH2A溶液中C(H+)应0.11mol/L(填或=)理由是,3.Na2A溶液显性(填酸性